【正文】 =1017 (4)已知Mr（InF3）= 的單位換成molL1 InF3 = In3+(aq) + 3F(aq) Ksp? [InF3]=C(In3+)C(F)3 = 103 3 103 =8 1010 。L1 KI溶液中AgI的溶解度（gL1）（3） molL1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)平衡濃度 x xKsp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =x^2x =9 109 molS=9 109Mr(AgI) =9 109 =106 gL1 (2) 設AgI的溶解度為tmolL1 S=81014 Mr（AgI） =81014 =1011 gL1 （3） 設AgI的溶解度為y mol該廠采用Fe2+氧化為Fe3+在調整PH使Fe3+以Fe（OH）3沉淀析出方法出去鐵雜質。H2O，Na2CO3，ZnO，CuO等化學品中為該廠選出合適的氧化劑和調整PH生物試劑。解：為了不引新的雜質，氧化劑選用H2O2。L1 可當做已去除 Fe（OH）3 = Fe3+ + 3OH 平衡濃度 105 xKsp1=C(Fe3+)C(OH)^3 =105 x^3=1039 X =1012 Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH 平衡濃度 y 1012 Ksp2=C(Cu2+)C(OH)^2=(1012 )^2y=1020 y=512 molL1 ，則Cu(OH)2 開始沉淀的OH濃度為C(OH)=1010 molL1 Cd（NO3） molL1 Ksp=1015 NH3H2O）=C(NH4+)C(OH)=x^2/(5x)=105解得： x= molL1 氨水中的溶解度（molL1 Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH (aq)平衡濃度 6 x xK?=（[Cu(NH3)4]2+）C(OH)^2=108=x(2x)^2/64解得 x=102 molL1 。為了使PbS沉淀出來，而Zn2+仍留在溶液中，則溶液中的H+濃度最低是多少？此時溶液中的Pb2+是否被沉淀完全？解：若要有PbS沉淀，則必須滿足J（PbS）Ksp?（PbS） 查表得 Ksp?=3107 Ksp?=2102 鋅則要J（ZnS）= Ksp?（ZnS） ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2SJ=C(Zn2+) C（H2S）/C(H+ )2 Ksp?（ZnS）=2102 (H+ )2 =2102 解得 x= molL1 PbS + 2H+ = Pb2+ + H2S起始濃度 平衡濃度 x K?=()2 = 3107 解得 x=106 molL1 +，Pb2+，Ba2+，Sr2+， molL1 Li+ 第一種被沉淀的離子是否完全沉淀？兩種離子有無可能分離開？解：檢表得Ksp?（LiF）=103 Ksp?（MgF2）=1011 C(F)= Ksp?（LiF）/C(LI+)=103/=102 molL1 由此可知，Mg2+ 先析出（2）當Li+ 開始沉淀時C(F)=102 molL1 （OH）2溶液來處理MgCO3，使之轉化為Mg（OH）2沉淀，這一反應的標準平衡常數(shù)是多少?（OH） molL1 C(MgCO3) = molL1 4. 完成并配平下列在酸性溶液中所發(fā)生反應的方程式（2）PH4+ （aq） + Cr2O72 → P4（s） +Cr3+ （ aq）解：電對 PH4+ / P4 Cr2O72 / Cr3+ 氧化反應：4 PH4+ 12e = P4 +16H+ 還原反應：Cr2O72 + 14 H+ =2 Cr3+ +7H2O 6 e 4 PH4+ +2 Cr2O72+ 12 H+ =4 Cr3+ +14H2O + P4 其原電池可表示為：（）Pt| PH4+ / P4 || Cr2O72 ，Cr3+ |Pt（+） （3）As2S3（s） + clO3（aq） → cl(aq)+H2AsO4 +SO42 （aq） 解：電對 As2S3 / H2AsO4 As2S3 / SO42 clO3/ cl 氧化反應：20 H2O+ As2S3 =2 H2AsO4 +3 SO42 +3OH +28 e還原反應：6 H+ + clO3= cl +3H2O6 e18 H2O+3 As2S3 + 14clO3=6 H2AsO4+9 SO42 +14 cl +24 H+ 器構成的原電池可表示：（）Pt| As2S3 | H2AsO4，SO42 || clO3，cl |Pt（+）（6）CH3OH（aq） + Cr2O72（aq）→CH2O（aq）+ Cr3+ （aq） 電對:CH3OH/ CH2O Cr2O72 / Cr3+ 氧化反應：CH3OH2 e = CH2O+2 H+ 還原反應：14 H+ + Cr2O72=2 Cr3+ +7H2O6 e 3 CH3OH+8 H+ + Cr2O72=2 Cr3+ +3 CH2O+7H2O其構成原電池可表示為：（）Pt| CH3OH，CH2O，|| Cr2O72，Cr3+|Pt（+）（7）PbO2（s）+Mn2+（aq）+ SO42 （aq）→ PbSO4（s）+MnO4（aq）氧化反應：4 H2O+ Mn2+ = MnO4+8 H+ +5e 還原反應：PbO2+ SO42 + 4H+ = PbSO4+2 H2O2 e 5 PbO2+5 SO42 +2 Mn2+ +4 H+ =5 PbSO4+2 MnO4+2 H2O構成原電池表示：（）Pt| Mn2+ ，MnO4|| PbO2| PbSO4|Pt(+)（1）N2H4 （aq）+Cu（OH）2 （s）→N2 （g）+Cu（s）氧化反應：4OH + N2H4 = N2 +4 H2O+4 e 還原反應：Cu（OH）2 +2 e =Cu+2 OH 2 Cu（OH）2 + N2H4 =2Cu+ N2 +4 H2O（3）CrO42(aq)+CN（aq）→CNO (aq)+Cr(OH)3（s）氧化半反應：2OH+CN=CNO+H2O+2e還原半反應：4H2O+CrO42= Cr(OH)3+5OH—3e3X1 2OH+CN=CNO+H2O+2e2X1 4H2O+CrO42= Cr(OH)3+5OH—3e 5H2O+3CN+2CrO42=3CNO+2Cr(OH)3+4OH(5)Ag2S(s)+Cr(OH)3(s)→Ag(s)+HS(aq)+CrO42(aq) 氧化半反應：5OH+Cr(OH)3=CrO42+4H2O+3e