無(wú)機(jī)及分析化學(xué)~期中試卷-在線瀏覽
2025-07-25 19:57本頁(yè)面
【正文】 于35%； D. 無(wú)法確定。107 , Ka2 =180。102 , Ka2 = 180。103，Ka2=180。1013)；D . HCl + 氯乙酸(Ka = 180。 15. 設(shè)AgCl在水中、L1CaCl2中、L1AgNO3中的溶解度分別為s0，s1，s2和s3，這些量之間的正確關(guān)系是.........................................................( B )A. s0 s1 s2 s3 ； B. s0 s2 s1 s3 ； C. s0 s1 = s2 s3； D. s0 s2 s3 s1 。17. 下列操作不能消除系統(tǒng)誤差是…………………………………………….........…………...( D )A. 校正儀器； B. 對(duì)照試驗(yàn)； C. 空白試驗(yàn)； D. 增加實(shí)驗(yàn)測(cè)定次數(shù)。19. 下列溶液的pH近似計(jì)算不受溶液濃度影響的是………………..…………………………( D )A. HCN ； B. NaCN ； C. NH4Cl ； D. NaHCO3 。二、判斷題（對(duì)的在題后括弧內(nèi)打“214?！?，共10分）1. 催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的DrGym。 )2. 同離子效應(yīng)可以增大電解質(zhì)溶液的pH 值，也可以減小其pH 值，但一定會(huì)使電解質(zhì)的解離度降低。 )3. 布朗運(yùn)動(dòng)使溶膠具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性。 )4. 在分析實(shí)驗(yàn)中，數(shù)據(jù)的精密度愈好，則該測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確度愈高。 )5. 一級(jí)反應(yīng)的半衰期t1/2與初始濃度c0的一次方成正比。 )6. 弱電解質(zhì)的濃度越低，則解離出的弱酸根離子濃度越小，解離度也越小。 )7. 對(duì)難揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液，其依數(shù)性公式(如DTb = KbbB)中的bB應(yīng)該是稀溶液中所有溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的質(zhì)量摩爾濃度的總和。 )8. 緩沖溶液用水適當(dāng)稀釋時(shí)，溶液的pH值基本不變，但緩沖容量減小。 )9. 加入少量電解質(zhì)鹽類，引起膠粒聚結(jié)沉降的作用叫鹽析。 )10. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得某食鹽溶液NaCl的解離度為87%，說(shuō)明還有13%的NaCl未解離。 )三、填充題 (每空1分，共32分)1. 在大量無(wú)機(jī)鹽作用下，蛋白質(zhì)從溶液中沉淀析出的現(xiàn)象稱為 鹽析 。3. 判斷下列過(guò)程的熵變DS是正值還是負(fù)值(填+、號(hào))：(1)少量食鹽溶于水中 + ；(2)活性炭表面吸附氧氣 ；(3) C(s)+1/2O2(g)174。4. 滲透現(xiàn)象所必備的條件是(1) 半透膜 ；(2) 膜兩邊存在濃度差 。 4NO2 (g) + O2 (g) 在45℃時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)k = 104 s1，此反應(yīng)為 一 級(jí)反應(yīng)，該反應(yīng)的半衰期t1/2等于 180。6. 物理量熱量Q、溫度T、體積H、壓力G、功W、熵S其中不屬狀態(tài)函數(shù)的有 Q、W 。8. 常量滴定管的體積誤差為177。(以下每空2分)9. (已知H2CO3的Kya1 = 107，Kya2 = 1011) mol molL1Na2CO3 溶液，滴定終點(diǎn)的pH 為 ； mL HCl，若T(Na2CO3/HCl) = gmL1，則試樣中含Na2CO3 g，該HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度c = molL1 (Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量Mr =
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