【正文】 2) C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)  (3) C(石墨) = C(金剛石)mol1 其中ΔH1和ΔH2的關(guān)系是…………………………………………………………………（ ） (B) ΔH1ΔH2 (C) ΔH1＝ΔH2 ℃時NaCl在水中的溶解度約為6 mol (A) ΔS 0，ΔG 0 (D) ΔG 0，ΔS 0 1. mol/L NaOH溶液,每份基準物的稱取量宜為[Mr(KHC8H8O4)=] ( (A) g左右(B) g ~ g ) (B) mol/L? (填A(yù)，B，C，D) 金屬鋅 ___________ （A） 酸堿反應(yīng) K2Cr2O7 (3)10H2O ___________ （C） 氧化還原反應(yīng) NaCl ___________ （D） 沉淀反應(yīng) 4. 用HCl標液測定硼砂(Na2B4O7 ) (C) 試劑失水 (D) 試劑不穩(wěn),吸收雜質(zhì) 5. 以下標準溶液可以用直接法配制的是( (A) KMnO4 (C) K2Cr2O7 ) (B) 1:2 (D) 1:6 {Mr(CaO) = , Mr[Ca(OH)2] = , Mr(Na2O) = , Mr(NaOH) = } ( 3 ) T(Na2O/HCl) =_________________ ) (B) 滴定管讀數(shù)最后一位估測不準 (D) 稱量過程中天平零點稍有變動 9. 下列各項定義中不正確的是( (A) 絕對誤差是測定值與真值之差 (C) 偏差是指測定值與平均值之差 ) (B) 準確度高,精密度也就高 ( (A) 操作過程中溶液嚴重濺失 (C) 稱樣時某些記錄有錯誤 ) (B) 一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍 (D) 一定置信度下以真值為中心的可靠范圍 13. 測定試樣中 CaO 的質(zhì)量分數(shù), 稱取試樣 g,滴定耗去 EDTA mL, 以下結(jié)果表示正確的是 ) (C) ％ ) (B) 1012 mol/L (D) 1012 mol/L 15. 下列算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出( (A) 五位 (B) 四位16. 將以下數(shù)修約為4位有效數(shù)字: 修約為_____________________ 修約為_____________________ 修約為_____________________ 修約為_____________________ ) (B) (C) 用標準試樣對照（B）用其它可靠的分析方法對照（C）19. 以下產(chǎn)生誤差的四種表述中，屬于隨機誤差的是（ ）(1) 滴定管讀數(shù)最后一位估計不準(3) 天平的砝碼未經(jīng)校準（A）1,2 (C)2,3 ) (C) 常量分析 (D) 痕量分析 1. 不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是……………………………………………………（ ） dm3甲酸溶液中有 % 的甲酸電離，它的電離常數(shù)是……………… （ ） 103 105 106 (D) 180。3. 已知：H3PO4 103，K2 = 180。 1013 Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物質(zhì)的量濃度相同，這溶液的[H+]應(yīng)是……………（ ） 103 (B) 180。 (C) 180。 1013dm3的醋酸溶液中加入足量的固體醋酸鈉， mol 180。 (A) (Ka(H2CO3) = 180。 1011) (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 103 6. 已知：Kb(NH3) = 180。 105，下列各對酸堿混合物中，能配制pH = 9的緩沖溶液的是…………………………………（ ） (C) HAc和NH3dm3 HCl溶液中通H2S氣體至飽和( mol 108，Ka2 = 180。 (A) 180。dm3 (B) 180。dm3 1019 mol 105 moldm3丙酸溶液的pH是 (Ka = 180。 (A) (D) dm3 mol 105)………………………………………………………………………（ ） (B) (C) 一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，則此弱酸的Ka為………………………………………………………………………………（ ） 105 (B) 180。 (C) 180。 (A) mol (B) moldm3 NaAcdm3 AgNO3dm3 NaHCO312. 在下列溶液中，HCN 電離度最大的是……………………………………………（ ）dm3 NaCNdm3 mol (C) mol (D) moldm3 KCl混合液 ) (A) HCNNaCN (B) H3PO4Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOHNH2CH2COO ) (已知 H2CO3 pKa2 = H2S pKa2 = H2C2O4 pKa1 = ) (B) mol/L (C) mol/L (D) mol/L 16. 已知H3PO4的Ka1 = 103, Ka2 = 108, Ka3 = 1013,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,則第二化學(xué)計量點的pH約為( (D) ,溶液仍無色,表明溶液酸堿性為( ) (A) H2S (Ka1 = 107, Ka2 = 1015) (B) H2C2O4 (Ka1 = 102, Ka2 = 105) (C) H3PO4 (Ka1 = 103, Ka2 = 108,Ka3 = 1013 ) (D) HCl+一氯乙酸 (一氯乙酸的Ka = 103) 19. 測定(NH4)2SO4中的氮時,不能用NaOH標準溶液直接滴定,這是因為( (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游離H2SO4 ( mol/L)中可行的是( (B) NaOH滴定R+ (C) HCl滴定MOH (D) HCl滴定B 　 　參考答案 答案： 第五章自測題 1. 過量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最小……………………（ ） (A) 100 cm3水 (B) 1000 cm3水 (C) 100cm3 dm3 KNO3溶液 2. CaF2的Ksp = 180。dm3的溶液中Ca2+離子可能的最高濃度是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) 180。dm3 (B) 180。dm3 (C) 180。dm3 (D) 180。dm3 3. 180。dm3 CaCl2溶液生成沉淀，需要的草酸根離子濃度是………………………………………………………………………………… （ ） (A) 180。dm3 (B) 180。dm3 (C) 180。dm3 (D) 180。dm3 = 180。 1012，Mg(OH)2的Ksp = 180。 (不考慮水解)………………（ ） (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Mg(OH)2 (D) Al(OH)35. 難溶鹽MX的陰離子是弱酸HX的共軛堿，則反應(yīng)MX(s) + HNO3 = HX(aq) + MNO3(aq) 的平衡常數(shù)K為…………………………………………………………………（ ）(A) Ksp(MX) / Ka(HX) (B) Ka(HX) / Ksp(MX) (C) Ka(HX) + Ksp(MX) (D) Ksp(MX) Ka(HX) 6. La2(C2O4) 180。dm3，其溶度積為…………………（ ） (A) 180。 1028 (C) 180。 1014 7. 容器內(nèi)壁覆蓋有CaSO4， mol 109，Ksp(CaSO4) = 180。 102 g (B) 180。 1011 、Kb(NH3) = 180。dm3 moldm3 (B) moldm3