化學(xué)必修一ppt課件(2)-在線瀏覽
2025-06-23 12:13本頁(yè)面
【正文】 相同點(diǎn) 均為化合物 不同點(diǎn) 水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電 本質(zhì) 區(qū)別 在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離 在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 所含 物質(zhì) 類型 酸： H2SO HCl 、 HN OH3PO H2CO CH3COOH 堿： Na OH 、 Ca ( OH)NH3如 HCl ，只是它的水溶液能導(dǎo)電。 (3) 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。 (4) 有些物質(zhì)由于很難溶解，致使電離產(chǎn)生的離子濃度太小，測(cè)不出導(dǎo)電性，但卻是電解質(zhì)，如 CaC O B aS O4等，這類化合物在水中溶解的那部分是完全電 離的，且在熔融時(shí)也是完全電離的。 A ．碘化鉀 B ．乙醇 C ．氨氣 D ．蔗糖 E ．稀硫酸 F ．硫酸氫鈉 G ．一水合氨 H ．液氯 I ．銅 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 解析 本題考查電解質(zhì)的概念辨析。雖然 C 溶于水后生成的新物質(zhì)NH3G 屬于弱堿，在 水溶液中只能部分電離，故屬弱電解質(zhì)。 答案 A F G BC D 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 ① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如 CO 2 、 SO 3 。 以下有 10 種物質(zhì)： ① 銅 ② 稀硫酸 ③ 氯化氫 ④ 氨氣 ⑤空氣 ⑥ 二氧化碳 ⑦ 金屬汞 ( 俗稱水銀 ) ⑧ 氯化鈉 ⑨ 碳酸鈣 ⑩ 氯氣 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。 HCl 溶于水可電離出 H＋、 Cl－，能導(dǎo)電，但熔 融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故 HCl 屬于電解質(zhì)。 NH CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì) NH3銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。例如：Na Cl 晶體中存在 Na＋和 Cl－，但離子不能自由移動(dòng)，所以 Na Cl晶體不導(dǎo)電，溶于水后，在水分子作用下， Na＋、 Cl－脫離晶體表面進(jìn)入水中形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。 ( 2) 大部分非金屬氫化物和含氧酸：溶于水而發(fā)生電離，液態(tài)不電離。 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 2 ． 書寫電離方程式要注意以下幾點(diǎn) (1) 離子方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離
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