汽車發(fā)動(dòng)機(jī)原理熱力學(xué)-在線瀏覽
2025-06-16 13:14本頁面
【正文】 ： 用 P表示，單位是 Pa， Mpa、 kPa。 即： P=F/A 壓力的測(cè)量 溫度： 用 T表示，單位是 K。 理想氣體的狀態(tài)方程： Pν =RT PV= mRT V= mν 對(duì)空氣 ， R= 第二節(jié) 熱力過程及過程量 功 ： δ W=Fdx=APdx=PdV W12=∫ 12PdV 對(duì)單位質(zhì)量的工質(zhì) ： w12=W/m=∫ 12PdV/m =∫ 12Pdν ※ 故 PV圖上 , W12為過程線與橫軸圍成的面積。 PV圖上 ,一個(gè)點(diǎn)表示氣體的一個(gè)熱力狀態(tài) 。 二、膨脹功Ｗ （Ｊ） 氣體在熱力過程中由于體積發(fā)生變化所做的功（又稱為 容積功 ） 規(guī)定： 熱力系統(tǒng)對(duì)外界做功為正，外界對(duì)熱力系統(tǒng)做功為負(fù)。 膨脹 ,W0 壓縮 ,W0 三 、 熱量 是系統(tǒng)與外界之間依靠 溫差 來傳遞的能量形式 ， 用 Q表示 q=Q/m J/kg 規(guī)定： 傳入熱力系統(tǒng)的熱量為正值 ，即吸熱為正；傳出熱力系統(tǒng)的熱量為負(fù)值 ， 即放熱為負(fù) 。 四 .熵和溫熵圖 熵 S的增量等于系統(tǒng)在 過程中交換熱量除以傳 熱時(shí)絕對(duì)溫度所得的商 ds=δ q/T 1Kg工質(zhì)的熵的單位 J/kgK mKg工質(zhì)熵的單位Ｊ /K ※ 比容 ν 的變化量標(biāo)志著有無做功，熵 s的變化量標(biāo)志著有無傳熱。 ds0,Q0,放熱 。 對(duì)于一個(gè)熱力系統(tǒng)： 進(jìn)入系統(tǒng)的能量 離開系統(tǒng)的能量 =系統(tǒng)內(nèi)部?jī)?chǔ)存能量的變化量 ※ 熱力學(xué)第一定律是能量轉(zhuǎn)換與守恒定律在熱力學(xué)上的具體應(yīng)用 ，它闡明了熱能和其它形式的能量在轉(zhuǎn)換過程中的守恒關(guān)系 。 第三節(jié) 熱力學(xué)第一定律 二 、 內(nèi)能 工質(zhì)內(nèi)部所具有的各種能量總稱 宏觀能量包括： 微觀能量即系統(tǒng)的 內(nèi)能 ，包括： 宏觀能量 微觀能量 內(nèi)動(dòng)能 內(nèi)位能 內(nèi)位能 與分子間的距離、吸引力有關(guān) ,是比容的函數(shù) ； 內(nèi)動(dòng)能 包括移動(dòng)動(dòng)能、轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能和振動(dòng)動(dòng)能， 是溫度的單值函數(shù)。 系統(tǒng)本身所具有的能量包括： 動(dòng)能 位能 機(jī)械能 三 、 閉口系統(tǒng)的能量方程 定義 : 與外界沒有質(zhì)量交換的系統(tǒng) 。 四 、 理想氣體的比熱 比熱的定義和單位 熱容量： 向熱力系統(tǒng)加熱 （ 或取熱 ） 使之溫度升高 （ 或降低 ） 1K所需的熱量 ,用 C表示 。 即c=C/m 單位 J/(kgK） 或 c=dq/dT（ 單位質(zhì)量的物質(zhì)作單位溫度變化時(shí)吸放的熱量 ） 比熱與過程的關(guān)系 功量和熱量都是過程量 ， 故比熱與過程有關(guān) 。絕熱指數(shù)： K= cP / cν 比熱與氣體性質(zhì) 、 溫度的關(guān)系 實(shí)驗(yàn)證明 ， 多數(shù)氣體的比熱隨溫度的升高而增大 ，但為使計(jì)算簡(jiǎn)便 ， 不考慮比熱隨溫度的變化 ， 即 采用定值比熱 （ 或定比熱 ） 。 且 w =0， 第四節(jié) 理想氣體
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