【正文】 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 操作方法： 用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入 到待測溶液中去 。 （十五）溶液的酸堿度常用 pH 表示，測定 pH最簡單的方法是使用 pH 試紙。 PH 越大堿性越強(qiáng)，pH 越小酸性越強(qiáng)； pH 升高加堿（或水） ， pH 降低加酸（或水） 。 硫酸和可溶性硫酸鹽（ SO42）： 用 BaCl2和稀 HNO3，產(chǎn) 生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 銨鹽（ NH4+）： 用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體。 固液不加熱型 分液漏斗：其作用是用反應(yīng)容器中添加液體，優(yōu)點(diǎn)：可控制液體的滴加速度。 空氣的成分和組成（ 按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算 ） 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% % % % （ 1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應(yīng)。 ② 能否用鐵、鋁代替紅磷？ 不能 原因： 鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？ 不能 原因： 產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （ 2）空氣的污染及防治 :對(duì)空氣造成污染的主要是 有害氣體（ CO、 SO NO2） 和 煙塵 等 目前計(jì)入空氣污染指 數(shù)的項(xiàng)目為 CO、 SO NO O3 和可吸入顆粒物 等。不易溶于水，比空氣略重， 液氧是淡藍(lán) 色 的。 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 鎂 /鋁 發(fā)出耀眼的 白光， 放出熱量，生成白色固體 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 鐵 劇烈燃燒， 火星四射，放熱，生成黑色固體 (Fe3O4) 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有霧生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 H2 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CH4 和 O2 的現(xiàn)象是： 發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 物質(zhì)燃燒現(xiàn)象描述： 先描述光或火焰，再描述放熱，最后描述生成物顏色狀態(tài) (不可說生成物名稱 ) (3)氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 —— 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化 ） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 M△ nO22KCl+3O2↑ （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型 ） 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連 — 查 — 裝 — 定 — 點(diǎn) — 收 — 離 — 熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約 1/3 處 ④導(dǎo) 管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （ 6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，而 本身的質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 常見氣體的用途： ①氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等） ②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（ He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 常見氣體的檢驗(yàn)方法 ①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再 通過無水硫酸銅 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 （氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。 ② 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 ② 一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。 水的化學(xué)性質(zhì) (物理性質(zhì)：無色無味的液體、 40C 時(shí)密度最大，為 1g/cm3) （ 1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （ 2）水可遇 某些 氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： H2O + CaO==Ca(OH)2 （ 3）水可遇 某些 氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H2O + CO2==H2CO3 水的污染 ： （ 1）水資源 A．地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 0。海水中含有 80 多種元素。 C．我國水資源的狀況 分布不均，人均量少 。 （ 3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 水的凈化 （ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用 的凈水劑是 活性炭 。 B．鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 D．長 期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 水的檢驗(yàn) ： 用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4 二、氫氣 H2 物理性質(zhì)：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法： 用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升 ，則密度比空氣小 化學(xué)性質(zhì)： ?可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生） ?還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO △══ Cu + H2O 氫氣 “ 早出晚歸 ” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 通電 電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H C、 CO） ３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因： 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 ：濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??； 不斷運(yùn)動(dòng)（ 溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ）；有間隙（ 同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 注： 分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不保持物質(zhì)的物理性質(zhì) （分子聚集狀態(tài)不同，物理性質(zhì)不同）； 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) （但由于原子聚集狀態(tài)不同，原子也不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)） 物質(zhì)宏觀說組成，例如： 水由氫氧兩種元素組成。例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。例如：氫原子核中無中子 原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系 決定關(guān)系 原因 H2 還原氧化銅 +12 2 8 2 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 最外層上有 2 個(gè)電子 第二電子層 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)決定元素 的種類 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量 電子能量高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近 離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別 原子最外層的電子數(shù)＜ 4 為金屬，＞或＝ 4 為非金屬，＝ 8（第一層為最外層時(shí)＝ 2）為稀有氣體元素。 （ 5）相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為 Ar） ： A、定義： 以一種碳原子（碳 12）質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比 ，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 標(biāo)準(zhǔn) 121個(gè)碳原子的質(zhì)量? B、表達(dá)式： 某原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（ kg） 1/12 C、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) (6)相對(duì)分子質(zhì)量：（符號(hào)為 Mr） ①定義： 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。 ②計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量： 相對(duì)分子質(zhì)量＝各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（單質(zhì)或化合物形式存在） 注意： ① 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 質(zhì)子數(shù)不同（ 元素的種類 由原子的 質(zhì)子數(shù) 決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。 （如只含氧元素的 O O3的混合物，只含碳元素的 金剛石 與 石墨 的混合物，只含磷元素的 紅磷 與 白磷 混合物） （ 2）表示方 法 —— 元素符號(hào) —— 拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫） a、 書寫方法： 第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。例如： O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。 注意： ① 有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si 等 ② 在元素符號(hào)前加上 數(shù)字后只能有 微觀意義 ，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3 個(gè)氧原子 ③ 元素是 宏觀概念 ，只能論種類，不論個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì) 組成 ； ④ 原子是 微觀概念， 即可論種類，也可論個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì)分子和單質(zhì)的 構(gòu)成 。由金屬到非金屬再到稀有氣體元素，呈現(xiàn)周期性變化，所以化學(xué)性質(zhì)逐漸改變，不相似。由內(nèi)向外依次是第 1， 2， 3， 4， 5， 6， 7 層（分別對(duì)應(yīng) K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q 層），最外面的也叫最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高； ② 電子層數(shù)最少 1 層，最多 7 層，每層容納最多電子數(shù)為 2n2（ n 為電子層序數(shù)，第 1層 n＝ 1）， 最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)（只有一個(gè)電 子層的不超過 2 個(gè)），次外層不超過 18 個(gè)電子。若數(shù)字為 1時(shí)，可省略不寫。例如： Fe3+ ：帶 3 個(gè)單位正電荷的鐵離子 （ 4） 元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。最外層電子數(shù)等于 2 或 8 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 7 橫行（ 7 個(gè)周期） 18 縱行（ 16 個(gè)族 ） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加，（化學(xué)性質(zhì)相似），最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 各周期電子層數(shù)相同，核電荷 數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加，電子層數(shù)＝周期數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；如 Al3+ 陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；如 O2 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 2 8 +11 1 +11 2 8 +17 +17 2 2 8 8 7 8 1H 氫 表示元素符號(hào) 表示元素名稱 表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量 表示元素的原子序數(shù) 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 2 +2 +2 相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙 常見帶電原子團(tuán) : NH4+ (銨根 離子 ) OH— (氫氧根離子 ) NO3— (硝酸根 離子 ) SO42— (硫酸根 離子 ) SO32— (亞硫酸根離子 ) CO32— (碳酸根 離子 ) PO43— (磷酸根 離子 ) 常見帶電原子（即離子）： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Ag+ Cu2+ H+ Cl— O2— S2— F— 等 （ 7）、離子化合物： 陰陽離子由于 靜電作用 而形成的電中性的化合物。 小結(jié)： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ：分子、原子、離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如 CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述 ： ①物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ②物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 課題 4 化學(xué)