初三化學(下冊)知識點總結-在線瀏覽
2024-12-31 01:21本頁面
【正文】 界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。二、飽和溶液和不飽和溶液 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。（結晶和溶解都屬于物理變化）。⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。課題2 溶解度一、溶解度 概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。如：KNONH4Cl、NH4NO3等；(OH)2；:NaCl?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。即：（變式：溶質質量＝溶液質量質量分數）有關計算：①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數；②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數不變）；m（濃液）m（濃）% = m（稀液）m（?。?④把質量分數運用于化學方程式的計算。第10單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿酸：由H＋和酸根離子構成的化合物。堿：由OH－和金屬離子構成的化合物。酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。硫酸（H2SO4）：①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。二、酸的通性（酸的化學性質）能使酸堿指示劑顯不同的顏色。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。有強烈的腐蝕性（化學性質）。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。有較強腐蝕性（化學性質）。③制?。篊aO ＋ H2O＝ Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學性質）能使指示劑顯色。與非金屬氧化物反應生成鹽和水。（屬于復分解反應）中和反應在生活中的應用①改良土壤； ②處理廢水；③用于醫(yī)療及日常生活當中。用PH表示。③測定方法：用PH試紙。氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井
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