人教版初三化學上冊知識點總結-在線瀏覽
2024-09-15 01:51本頁面
【正文】 如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、金屬活動性、活潑性、腐蝕性、毒性等。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳 不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立） 塊狀—鑷子 （一橫二放三慢滑） （2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。 ②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低） 對物質加熱用外焰 （5）給物質加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45176。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞） 未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部即可。 （3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再 打開彈簧夾。⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。 催化劑：特點：“一變兩不變” 一變：改變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。（1） 水電解實驗：化學反應方程式:2H2O通電2H2↑+O2↑ 負極 正極產生位置 氫 氧體積比 2 : 1質量比 1 : 8 檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產生淡藍色的火焰水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。玻璃棒作用：引流。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。分子、原子都是構成物質的微粒?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（2）相對原子質量①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。沒有單位元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質子數(shù)（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣（最多的金屬元素：鋁） 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。n個鐵原子 2Ar：2個氬原子（3）原子和元素的比較既講種類也講個數(shù)。只具有宏觀含義三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子3離子一、核外電子的排布，可用原子結構示意圖簡單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。二、離子，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。4 化學式與化合價（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。一價鉀鈉氯氫銀，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，看見單質即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。①單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂[Mg(OH)2]。公式為四、根據化合價寫化學式正價在左，負價在右交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為2價，交叉后為P2O5最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。先將要求的化合價設為X，再根據元素正負化合價的代數(shù)和
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