【正文】 ，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。五、空氣的污染及防治。污染來源：化石燃料的燃燒，化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。（可用向上排空法）溶解性：氧氣不易溶于水?？键c二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，澄清石灰水變渾濁（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)?？键c三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應(yīng)類型：①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：AB→A＋B＋……?！獙儆谖锢碜兓ㄕ麴s）（1）具體過程考點二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：加熱高錳酸鉀：D、操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口E、易錯事項：a). 試管口略向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。 特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3氫氣物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點燃 水（H2O）化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物課題2 分子和原子考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。考點二、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。課題3 水的凈化考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進行吸附，從而達到凈化的目的。蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法考點三、硬水與軟水定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；沸石：防止發(fā)生爆沸。海水中含有80多種元素。我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點節(jié)約用水即提高水的利用率。氫能源　　三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 HONCl2。例如：氫原子核中無中子相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量=⑴⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)課題2 元 素考點一、元素 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只有種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空氣中前二位的元素：N、O元素周期表 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù) 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氫表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)課題3 離子287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)一、核外電子的排布（考點一）原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點二）金屬元素：最外層電子數(shù)＜4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、離子概念：帶電的原子或原子團分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。若數(shù)字為1時，可省略不寫。離子符號表示的意義（考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點六）粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互