【正文】 S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有機(jī)物： 芽糖等 既可作氧化劑又可作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NOFe2+等，及含 CHO 的有機(jī)物 反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑ +2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4 稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱 )so2 3．溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O ??? 一般含氧酸鹽作氧化劑時 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4 溶液氧化性較強(qiáng) . 4．條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl22PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl22 PCl5(Cl2 充足 ) 2H2S＋ 3O22H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O22H2O＋ 2S(O2 不充足 ) 4Na＋ O22Na2O 2Na＋ O2Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O22CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 7 AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→ (鈍化 ) Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5Cl＋ NaOH h2o C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOHCH2＝醇CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（過量）==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知 識。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 9 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易 出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。 ?酸性溶液（ H＋）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋或 OH=1 10amol/L(a7 或a7)的溶液等。 ? MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 ?看是否符合題設(shè) 條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 2．“從左到右”原則。 4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 11 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )，(Li 用石蠟密封保存 )。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 ：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 、 C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。小數(shù)點(diǎn)為兩位 最下面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位 天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是 0。 CO Cl SO2 與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2 與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性 增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 其他，例： 2Cu＋ SCu2S Cu＋ Cl2CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強(qiáng)于 S。 十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。如：LiNaKRbCs 15 同主族元素的離子 半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。 2．混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3 SiO 3CaO Al2O3) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 16 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃HNO3 及 Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1．無機(jī)的：爆鳴氣 (H2 與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4 等 ) 電石氣 (CH≡ CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3 與 NH3 H2O 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 （二）無機(jī) 1．－ 2 價(jià)硫（ H2S 及硫化物）； 2．＋ 4 價(jià)硫（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3．＋ 2 價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg 等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2 h2o MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg 與 HBrO 的反應(yīng) ) 5．－ 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 19 6． NaOH 等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣ ==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔 烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。） 二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 21 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 3．水集：排水集氣法可以收集難 溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO 氣體中的 N02 雜質(zhì)。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 22 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C==C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） CnH2n6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)） 鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚 ： 遇 到 FeCl3 溶 液 顯 紫 色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 23 消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子 (如水 .鹵化 氫 ),因而生成不 飽 和 化 合 物 的 反 應(yīng) 。 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴、酯、糖等 ) 三十、化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 3．根據(jù)相對密度求式量： M=Mˊ D。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 = (忽略混合時溶液體積變化不計(jì) ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M n 247。 L/ mol L/ m