【正文】 O 兩種元素 、 H兩種元素 A+B=C+D。 (1)利用物質(zhì) ____不同，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣； (2)由于固體 NaCl 和 CaCO3的 ____不同，可采用加水的方法鑒別開來； (3)根據(jù) ____不同，稀釋濃 H2SO4時只能將其慢慢地注入水里； (4)利用鹽酸的 ____，可用鹽酸清除鐵制容器表面的鐵銹。 (1)化合反應(yīng) ____； (2)分解反應(yīng) ____； (3)置換反應(yīng) ____； (4)復(fù)分解反應(yīng) ____。 ： 據(jù)此判斷： (1)這一過程葉綠體起 ____作用，是 ____； (2)淀粉中一定含有 ____元素 (寫出元素名稱 )，無法確定是 否含有的元素是 ____，其原因是 ____。可消防水龍頭仍對油罐噴水達 6 小時之久， 10 月 24 日市環(huán)保部門對煉油廠和市上空大氣進行監(jiān)測， 14 其污染指數(shù)未超過國家標準，試根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題： (1)310 號油罐起火爆炸的原因？ (2)滅火后為什么還對油罐噴水？ (3)市環(huán)保部門主要監(jiān)測大氣中的哪些有害氣體？ [測試題 參考答案 ] 一、 二、 1.(1)B (2)G (3)F (4)C 2.(1) (2)H2CO3=H2O+CO2↑ (3) Cu+H2O (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O (其它合理答案也可以 ) 4.(1)催化 催化劑 (2)碳 氫 氧 無法確定 CO2和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕? 三、 (1)汽油揮發(fā)與空氣混合達到爆炸極限，拖拉機的煙囪中排放出氣體溫度高 ，并伴有火花，引起爆炸 (2)降低油罐內(nèi)汽油溫度，使之難以達到著火點，防止二次爆炸發(fā)生。 。 情感目標：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度以 及規(guī)范書寫化學(xué)用語的良好習(xí)慣。 教學(xué)難點：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書寫。解題關(guān)鍵是要看清化學(xué)用語所表達的對象 (分子、原子、離子還是化合價 )，只有分清所表達的對象后，在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)就能完整地表達意義。前者屬于宏觀意義，后者屬于微觀意義。 Fe 的意義： (1)表示物質(zhì)鐵 (宏觀 )； (2)表示鐵 元素 (宏觀 )； (3)表示一個鐵原子 (微觀 )。 2N 僅有微觀意義，表示 2 個氮原子。 答案：① C ② A ③ D ④ B 例 CO 分子的質(zhì)量為 akg，其中氧原子質(zhì)量為 bkg，若以一個碳原子質(zhì)量的 作為標準，則 CO 的相 對分子質(zhì)量為 ( ) A. B. C. D. [解析 ]相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，而相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的 為標準，其它 原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值，所以相對分子質(zhì)量也是以碳原子質(zhì)量的 為標準，用分子質(zhì)量除以它所得的值，因此可先求出一個碳原子的質(zhì)量。答案： B 例 、乙兩車間排放的廢水中分別含有較多量的 Na2CO3和有毒物質(zhì) CuSO4。環(huán)保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到的銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)。 [解析 ]書寫化學(xué)方程式關(guān)鍵要從分析廢水，廢氣中所含物質(zhì) (CuSO Na2CO SO2)與所給原料 (鐵屑、生石灰、水 )之間的相互反應(yīng)規(guī)律入手，同時考慮最終能否得到所需的副產(chǎn)品Cu 和 Na2SO3。 ( ) A. +3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2 +2AgCl=FeCl2+2Ag D. ，又能表示這種元素的一個原子，還能表示該元素組成 18 的單質(zhì)的是 ( ) 、俗稱、化學(xué)式，表示同一種物質(zhì)的是 ( ) 、純堿、 Na2CO3 、膽礬、 CuSO4 灰、生石灰、 Ca(OH)2 、食鹽、 NaCl 1026kg，某元素的一個原子質(zhì)量為 1026kg，則該元素的相對原子質(zhì)量為 ( ) 1026kg R 在化合物中只有一種化合價，下列物質(zhì)的化學(xué)式中錯誤的是 ( ) (OH)2 (SO4)3 ： ，其中化學(xué)計量數(shù)之間關(guān)系正確的是 ( ) =x =ω =z =2z+ω 二、填空題 “ 2”的含義： 2HCl____ 2H____ Fe2+____ ____ 2H2O____ 2S2____ H、 O、 C、 Cl、 S、 Na 六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成下列類型的物質(zhì)，用化學(xué)式填空 (各舉一例 ) (1)酸性氧化物 ____ (2)堿性氧化物 ____ (3)無氧酸鹽 ____ (4)含氧酸 ____ (5)相對分子質(zhì)量最小的氧化物 (6)最簡單的有機物 ____ ： (1)地殼中含最多的金屬元素 ____ (2)水通電分解過程中的最小粒子 ____ (3)構(gòu)成硫酸鈉的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ____ (4)保持酒精化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ____ (5)在氧化鋁中鋁顯 +3 價 ____ (6)兩個銨根離子 ____ (7)同種元素表現(xiàn)出兩種化合價的物質(zhì) ____ (8)氬氣 ____ SO2分子的質(zhì)量為 akg，一個 SO3分子的質(zhì)量為 bkg，若以氧原子質(zhì)量的 為標準，則硫的相對原子質(zhì)量為 ____， SO2的相對分子質(zhì)量為 ____。劃火柴時，發(fā)生氧化反應(yīng)引燃木條。 (1)一種氧化劑在一種催化劑作用下，借助于摩擦，產(chǎn)生熱量放出氧氣 . _______________________； (2)O2和 Sb2S3反應(yīng)生成 Sb2O3和 SO2 _______________________； (3)紅褐色物質(zhì)與 O2反應(yīng)，并產(chǎn)生白煙 _______________________； (4)硫與氧氣的反應(yīng) _______________________。 一、 二、 ；兩個氫原子；一個亞鐵離子帶兩個單位負電荷；鐵元素顯 +2 價；兩個水分子，每個水分子中含有兩個氫原子；兩個硫離 子，每個硫離子帶兩個單位負電荷 2.(1)CO2或 SO SO3 (2)Na2O (3)NaCl 或 Na2S (4)H2CO3或 H2SO H2SO3 (5)H2O (6)CH4 3.(1)Al (2)H、 O (3) (4)C2H5OH (5) (6)2NH (7)NH4NO3 (8)Ar 4. 5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2) (3) (4) 6.(1) (2) (3) 20 (4) 基本概念和原理 (五 )溶液 一、教學(xué)目標 ： 知識目標： ，使學(xué)生形成知識體系。 能力目標：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。體驗理論是為 實踐服務(wù)的。 教學(xué)難點：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系。 (二 )固體的溶解度 ：①一定溫度 ② 100 克溶劑 ③飽和狀態(tài) ④質(zhì)量 ： 溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系 項目 溶解度 (S) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (a%) 概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 意義 物質(zhì)溶解性的定量表示方法 飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系 溶液濃、稀程度的表示方法 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系 (與 22 溶液飽和與否無關(guān) ) 條件 一定溫度、 100g 溶劑、飽和狀態(tài) 與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和 單位 克 (g) 是比值，單位為 1 計算公式 100g(飽和溶液 ) 100% 聯(lián)系 一定溫度下，飽和溶液： a%= 100% [典型例題講解 ] 例 ( ) ①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又 有鹽，就不是溶液了。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。 A.②④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤⑥ [解析 ]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒有指明溫度也不正確。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。⑥正確，所以答案為： C。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。 答案： C?；卮鹣铝袉栴}： (1)圖中 P 點的含義是 ____。 [解析 ]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。 [解析 ]解決此類問題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負電荷總數(shù)。設(shè)此時溶液 SO 離子數(shù)為 x，則 4a 1+7a 2=6a 1+2x， x=6a。 [綜合測試 ] 一、選擇題：將正確答案的序號填入題后括號內(nèi)。當(dāng)它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是 ( ) 、 C 溶液 溶液 、 B溶液 ℃時，某固體物質(zhì)的溶解度為 S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，則 S 與 a 在數(shù)值上的關(guān)系為 ( ) ＞ a ＜ c =c ，某地區(qū)土壤顯微酸性。膽礬的水溶液中 的溶質(zhì)是 ____。 (2)當(dāng)溫度為 t1℃時， ____的溶解度最大；當(dāng)溫度為 t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為 ____。 (4)若要把混在 A中的少量 C 除去，應(yīng)采用 ____法，若使 C 從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用 ____方法。 、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液 90g (1)甲杯中投入 10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是 ____。 (3)丙杯中加入 10g 溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為 20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ____。 [附：測試題答案 ] 一、 二、 氯化氫 硫酸鈉 硫酸銅 2.(1)t2℃時 AB 兩種物質(zhì)的溶解度相同 (2)B A＞ B＞ C (3)A B (4)冷卻熱飽和溶液 (或降溫結(jié)晶 ) 蒸發(fā)結(jié)晶 飽和 4.(1)19% (2)9% (3)11% (4)% 元素和化合物 (一 )碳和碳的化合物 一、教學(xué)目標 ： ，用途及 CO2的實驗室制法。 間是普遍聯(lián)系的。 三、教具 ： 有關(guān) CO2的實驗室制法所需實驗儀器和藥品。 (二 )問題啟發(fā)、引導(dǎo)，進入復(fù)習(xí) ： “學(xué)過哪些物質(zhì)能通過化學(xué)反應(yīng)生成 CO2？ ”并引導(dǎo)學(xué)生。 學(xué)生在思考后寫出化學(xué)方程式，并對比歸納總結(jié)：碳及含碳化合物的化學(xué)性質(zhì) (板書 ) 教師在學(xué)生板書總結(jié)基礎(chǔ)之上電腦展示，對比碳及碳的化合物的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會對比理解、記憶。 (2)工業(yè)制法： (略 ) (三 )討論： 用化學(xué)方法區(qū)別 (1)CO 與 CO2 (2)CO 與 CH4 學(xué)生分組討論，探究方法，激發(fā)求知欲，培養(yǎng)開放性思維 (四 )鞏固深化： ，教師糾正培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力 ： (見附錄 )分層次練習(xí)，注意問題側(cè)重知識的鞏固和訓(xùn)練學(xué)生利用化學(xué)知識解決實際問題的能力。因為 CO2 密度比空氣大，且不能支持燃燒，它會覆蓋在可燃物上，使之與氧氣隔絕，而停止燃 燒，故答案為： A、 B。根據(jù)它們性質(zhì)的差異要除去 CO2應(yīng)選擇B。 ，該物質(zhì)是 ____，要洗凈該試劑瓶宜采取的方法是 ____。(2)只能用排空氣法收集的氣體是 ____。 (4)最簡單的有機物是____。 簡答： 地球表面的大氣中 CO2 的含量增多易產(chǎn)生溫室效應(yīng)，會對人類產(chǎn)生很大的影響，有人說溫室效應(yīng)的產(chǎn)生有利也有弊 (1)你的觀點呢？并說明原因。 簡答： (1)有利，原因： CO2增多會促進光合作用，使一部分作物增產(chǎn)。 (注：此題為開放性試題，所以兩種答案均可 ) 27 (2)大量植樹造林 研究