【正文】 用： ①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解； ②過濾時：引流，防止液體濺出； ③蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； ④計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。 二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)） 鹽＋酸＝新鹽＋新酸 ① CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (制取 CO2 的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (滅火的原理） 鹽＋堿＝新鹽＋新堿 ① Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH ② Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓ +2NaOH 鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽 ① Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl ② AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3 三、復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀） 氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。 ②作用：促使根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力； ③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱 鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀； ②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。 六、有關(guān)計算：會計算化肥中某元素的質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。 ⑴ K、 Na、 NH NO3 鹽全溶； ⑵鹽酸鹽：除 AgCl 不溶，其他全溶； ⑶硫酸鹽：除 BaSO4 不溶，其他全溶； ⑷碳酸鹽：除 MgCO3 微溶，其他不溶； ⑸堿類： K、 Na、 NH Ca、 Ba 溶，其他不溶。 蛋白質(zhì)：①作用：促進機體生長及修補受損組織。 糖類：①由 C、 H、 O 三種元素組成； ②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）； ③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。 維生素： ①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。 ③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。 C、 H、 O、 N 以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在； 鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。 三、有機合成材料 有機化合物：含碳元素的化合物。（含 CO、 CO H2CO碳酸鹽） 天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。 白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。 基本概念： 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ) 純凈物：由一種物質(zhì) 組成 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 元素：具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 1化合物：由不同種元素組成的純凈物 1氧化物：由兩種元素組成的化合物中 ,其中有一種元素是氧元素 1化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量 = 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核 ) 1相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 1離子：帶有電荷的原子或原子團 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如： A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如： AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如： A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如： AB + CD = AD + CB 1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ) 緩慢氧化：進行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng) MnO2 是催化劑） 2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少 的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在 時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。 基本知識、理論： 空氣的成分：氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 %, 二氧化碳占 %,其它氣體與雜質(zhì)占 % 主要的空氣污染物： NO2 、 CO、 SO H2S、 NO 等物質(zhì) 其它常見氣體的化學(xué)式： NH3（氨氣）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl（氯化氫） 常見的酸根或離子： SO42(硫酸根 )、 NO3(硝酸根 )、 CO32(碳酸根 )、 ClO3(氯酸 )、 MnO4(高錳酸根 )、 MnO42(錳酸根 )、 PO43(磷酸根 )、 Cl(氯離子 )、 HCO3(碳酸氫根 )、 HSO4(硫酸氫根 )、 HPO42(磷酸氫根 )、 H2PO4(磷酸二氫根 )、 OH(氫氧根 )、 HS(硫氫根 )、 S2(硫離子 )、 NH4+(銨根或銨離子 )、 K+(鉀離子 )、 Ca2+(鈣離子 )、 Na+(鈉離子 )、 Mg2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、 Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+(銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 ) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本 P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。 （ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： 。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 。 如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： O2（氧氣）、 N2（氮氣） 、 H2（氫氣） F2（氟氣）、 Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3 等 （ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣） （ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 課本 P73. 要記住這 27 種元素及符號和名稱。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 （ 2） PH 值越接近 0，酸性越強； PH 值越接近 14，堿性越強； PH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 （ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 1化學(xué)符號的意義及書寫 : (1)化學(xué)符號的意義 : :①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 d． 化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 (2)化學(xué)符號的書寫 : :用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用