【正文】 H)2 + CuSO4—BaCO3 + HCl —Ba(NO3)2 + MgSO4 —[課內(nèi)練習(xí)]書P1P17附：[課外練習(xí)]：下列物質(zhì)間能反應(yīng)的寫出方程式，不能反應(yīng)的說明理由：（1）硝酸鈣與碳酸（2）氫氧化鐵與硫酸銅（3）銅與硝酸汞（4）氫氧化鉀與氯化鋇（5）鐵與氯化鋅（6）氯化鈉與硝酸銀X、Y、Z三種金屬，X與酸不反應(yīng)，但Y與酸能反應(yīng)，X能將Z從它的鹽溶液中置換出來，則三者的活動性從強(qiáng)到弱的順序為A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Y、Z、X證明一種無色溶液是硫酸，下列方法可行的是A、氯化鋇溶液、稀硝酸 B、硝酸銀、稀硝酸、銅C、石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液D、紫色石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液用化學(xué)方程式回答或解釋：鹽與堿作用制取氫氧化鉀 ；證明敞口放置的燒堿已變質(zhì)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：二、復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。（獨(dú)立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論] 此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。例如：Na + H2O == NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。[觀察] 未見有紅色銅出現(xiàn)。注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[板書] Fe+ CuSO4 == FeSO4 + CuCu +ZnSO==(不反應(yīng))Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[討論] 金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？[小結(jié)] 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活 動性有直接關(guān)系。②銅絲表面無變化。[練習(xí)] 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。[練習(xí)] 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。[講解] 酸中的H+ 決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。：復(fù)分解反應(yīng)的條件鹽的化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計算的能力。用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。重點(diǎn)課時的設(shè)計思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)167。5）通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)對比的實驗方法。本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)達(dá)成度等）一、一、基本內(nèi)容鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。新聞新聞2；查閱相應(yīng)資料，請嘗試?yán)斫庑畔⒌囊坏絻煞N定義；查閱資料，舉例說明信息的普遍性、依附性、共享性、價值性、時效性特征。：通過視頻展示臺展示事先通過A4紙打印出來的朝鮮戰(zhàn)爭與蘭德咨詢公司故事，再結(jié)合剛才講解信息的共享性時三個學(xué)生分別使用磁盤、優(yōu)盤、移動硬盤承載信息，做出如下:總結(jié)：信息無處不在,是普遍存在的；信息必須依附于某種載體,信息又是被多個人所共享；信息的價值是對信息的獲得者而言的，并且信息具有時效性。板書：信息的共享性。把朝鮮戰(zhàn)爭與蘭德咨詢公司故事的文件分別復(fù)制到磁盤、優(yōu)盤、移動硬盤，不同目的盤給不同的學(xué)生。板書：信息的時效性。要求學(xué)生小組根據(jù)此案例再舉一個發(fā)生在身邊的因為使用了過時信息而導(dǎo)致事情失敗或者帶來一定損失的案例。結(jié)果是按信息臺2鍵播出的是1998年的錄取分?jǐn)?shù)線。肖先生查出女兒高考文科成績是603分，接著他按2鍵，聽到文科本科錄取分?jǐn)?shù)線是630分。通過信息的價值性教學(xué)激發(fā)學(xué)生對信息技術(shù)強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣。教師活動：給出答案：“中國將出兵朝鮮”。戰(zhàn)爭結(jié)束之后，國防部才想起那份報告，要來一看，追悔莫急。朝鮮戰(zhàn)爭前，蘭德公司向美國國防部推銷一份秘密報告，其主題詞只有7個字，要價是150萬美元。教師總結(jié)：無論哪一種方式，都離不開載體，說明信息具有依附性。神七任務(wù)的成功完成必將實現(xiàn)我國載人航天工程的重大跨越。板書：信息的普遍性。教師最后歸納總結(jié)：信息無時不在，無處不有。按照認(rèn)知規(guī)律，信息的特征按照普遍性、依附性、價值性、時效性、共享性順序進(jìn)行教學(xué)。教師活動：由感覺剝奪實驗與原始森林生存實驗，給出結(jié)論：信息是人類生存的基本條件與基本需求。教師活動：用投影顯示感覺剝奪實驗的前部分，由學(xué)生猜測實驗結(jié)果。經(jīng)過討論分析后，學(xué)生初步得出人類要在世界上生存與發(fā)展要獲取物質(zhì)、能量、信息三大要素。教師再進(jìn)一步提示，打火機(jī)存在兩個問題，第一，能源會用完；第二，會受潮。（3）教師對學(xué)生的問答進(jìn)行分析。問題：隊員帶哪三件物品合適？（1）請三名同學(xué)自由組合成探究小組，在2分鐘內(nèi)給出一個可能的答案。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：讓學(xué)生理解信息技術(shù)對日常生活和學(xué)習(xí)、對科技進(jìn)步和社會發(fā)展的重要作用，激發(fā)對信息技術(shù)強(qiáng)烈的求知欲，養(yǎng)成積極主動地學(xué)習(xí)和使用信息技術(shù)、參與信息活動的態(tài)度。第一篇：滬教版 初中信息技術(shù)教案信息與信息的特征教案一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：根據(jù)整本教材的教學(xué)內(nèi)容及與本節(jié)內(nèi)容的聯(lián)系，我畫了知識目標(biāo)圖。學(xué)生能夠列舉學(xué)習(xí)與生活中的各種信息，感受信息的豐富多彩性；理解信息的一般特征包括普遍性、依附性、共享性、價值性、時效性，并能舉例說明；技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過直接觀察法獲取信息的能力；培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力；過程、方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生從日常生活、學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)或歸納需要利用信息和信息技術(shù)解決的問題，能通過問題分析確定信息需求。二、教學(xué)步驟情景模擬，激情導(dǎo)入教師：用投影顯示“某海軍陸戰(zhàn)隊在原始森林進(jìn)行為時一個月左右的生存實驗”，具體要求如下：第一，每個隊員除了身上穿的衣服外，隨身只能帶三件物品，每件物品不能超過二公斤；第二，隊員都是由飛機(jī)空降到半徑為1000公里原始森林的中心地帶，要求在一個月時間內(nèi)從森林里走出來。（2）學(xué)生以小組為單位進(jìn)行激烈的討論，然后抽選三個小組進(jìn)行課堂提問。部分學(xué)生在教師分析完答案后就在下面提出新的解決方案：鋼刀、打火機(jī)、指南針。所以，最后得出一個較為理想的答案：鋼刀、火石、指南針。對于物質(zhì)跟能量學(xué)生能理解，但是對于信息與人類的關(guān)系，學(xué)生很難就此理解較深，下面的實驗在保證了物理與能量的同時，缺乏信息將會怎樣？循序漸進(jìn)，趁熱打鐵，推出“感覺剝奪實驗”。學(xué)生活動：猜測感覺剝奪實驗結(jié)果。從信息經(jīng)典案例中學(xué)習(xí)信息的一般特征。，然后把信息案例分為學(xué)校組、醫(yī)院組、交通組、天氣組、表情與心理、環(huán)境衛(wèi)生與家庭文化組等6組，要求學(xué)生參加其中一個小組，進(jìn)行信息案例的總結(jié)歸納，并由小組發(fā)言，充分進(jìn)行信息共享。學(xué)生活動：例舉說明信息無時不在，無處不有。：我國自行研制的“神舟”七號載人飛船，飛行圓滿成功，是我國載人航天工程繼首次探月工程圓滿成功之后，中國航天在世界舞臺上的又一次精彩亮相，神七首次進(jìn)行的航天員出艙活動、實行航天員太空行走，標(biāo)志我國已成為世界上第三個獨(dú)立掌握空間出艙技術(shù)的國家。學(xué)生活動：當(dāng)時最快得到這條消息的形式是什么，組織學(xué)生回答。板書：信息的依附性：用投影顯示“朝鮮戰(zhàn)爭與蘭德咨詢公司”故事。美國國防部認(rèn)為是敲詐，不予理睬，結(jié)果“在錯誤的時間，在錯誤的地點(diǎn)，與錯誤的敵人進(jìn)行了一場錯誤的戰(zhàn)爭”。問題：那7個字是什么？學(xué)生活動：三個學(xué)生進(jìn)行回答。板書：信息的價值性。：2000年《廈門晚報》報道:一位肖先生撥通信息臺,鍵入準(zhǔn)考證號和考生號后，聽到的提示音是：要查考生成績請按1；要查錄取分?jǐn)?shù)線請按2。肖先生不相信有這么高的分?jǐn)?shù)線，便讓女兒向同學(xué)打聽。但肖先生手頭一本高招辦出版的書中，清楚地寫明1998年文科本科錄取分?jǐn)?shù)線是600分！也就是說，這是一條錯誤的過時信息。學(xué)生活動：學(xué)生很快講解了很多生活、學(xué)習(xí)中的案例，這些案例不僅讓學(xué)生對信息的時效性特征有一個很深刻的理解，并且培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)評價信息的態(tài)度，同時為后續(xù)章節(jié)《信息獲取的一般過程》的第四環(huán)節(jié)“信息價值的判斷”打好基礎(chǔ)。：通過投影演示。學(xué)生活動：三個學(xué)生分別打開文件，發(fā)現(xiàn)朝鮮戰(zhàn)爭與蘭德咨詢公司故事的內(nèi)容一樣，這點(diǎn)跟一個蘋果讓三個人吃的結(jié)果完全不一樣。教師活動：總結(jié)信息的共享性，并說明美國信息產(chǎn)業(yè)占國民經(jīng)濟(jì)的40%，就因為信息技術(shù)產(chǎn)品投入少、產(chǎn)出多、效益高，而這一切都離不開信息與物質(zhì)、能量不同的特性共享性?？偨Y(jié)歸納，布置課外作業(yè)。第二篇：滬教版初中化學(xué)課件滬教版初中化學(xué)課件1備課過程學(xué)生基本知識情況分析學(xué)生在學(xué)習(xí)過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。鹽與金屬反應(yīng)的知識點(diǎn)中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問題。鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。二、教學(xué)要求重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件鹽的化學(xué)性質(zhì)。目標(biāo)：1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實驗的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的普遍性。 鹽的性質(zhì)教學(xué)目的知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來認(rèn)識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。教學(xué)過程：[提問一] 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進(jìn)行分類：①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、[提問二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：[提問三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：[提問四]鹽的含義。[提問] 根據(jù)已學(xué)過的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)（一）鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。（二）鹽（可溶）+ 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽[提問]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？演示[實驗1—8] ：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。③銅表面覆蓋一層