魯科版化學(xué)選修4化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池同步測試-展示頁
2024-12-17 01:26本頁面
【正文】 和兩個(gè)關(guān)系條件。 二 . 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 原電池的工作原理及 金屬電化學(xué)腐蝕的原理 知識(shí)分析： （一）原電池的工作原理 1. 原電池定義： 能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫 做原電池。 3. 理解金屬電化學(xué)腐蝕的原理和類型。 20212021 學(xué)年高二化學(xué)選修 4（魯科版）同步練習(xí)第一章 第三節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 — 電池 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第 3 節(jié)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能－電池 教學(xué)目的： 1. 掌握原電池的工作原理，會(huì)寫典型原電池反應(yīng)。 2. 了解不同類型的化學(xué)電源的工作原理。 4. 掌握金屬防護(hù)的方法以及金屬的電化學(xué)防護(hù)原理。 2. 原電池工作原理：具有還原性的物質(zhì)在一個(gè)電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過導(dǎo)線流向另一電極，在該電極上具有氧化性的物質(zhì)接受電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而形成電子的定向運(yùn)動(dòng)，也就形成了電流。 兩個(gè)物質(zhì)條件： 兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)。 4. 兩電極的判斷方法 判斷方法 負(fù)極 正極 發(fā)生反應(yīng)類型 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 電子得失情況 失去電子 獲得電子 電子流向 電子流出極 電子流入極 5. 電極反應(yīng)和電池反應(yīng) 電極上物質(zhì)的變化情況以及電子的轉(zhuǎn)移情況可用 電極反應(yīng)式來表明。這種在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫做 電極反應(yīng) 。 以 Cu Zn (H2SO4 ) 原電池為例： 負(fù)極反應(yīng)： Zn→ Zn2+ + 2e （氧化反應(yīng)） 正極反應(yīng)： 2H+ + 2e → H2 ↑（還原反應(yīng)） 電池總反 應(yīng)： Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑（化學(xué)方程式） Zn +2H+ ＝ Zn2++H2↑（離子方程式） 6. 閉合電路：具有還原性的物質(zhì)失去的電子從原電池的負(fù)極出發(fā)，通過導(dǎo)線流向原電池的正極，在該電極上具有氧化性的物質(zhì)獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 （二）化學(xué)電源：能作為化學(xué)電源的是實(shí)用的原電池。 1. 一次性電池只能放電不能充電；如 鋅錳干電池 。 3. 燃料電池并不是通過燃料的直接燃燒來發(fā)電的，而是通過燃料氣體（如氫氣、甲烷、甲醇、乙醇等）與氧氣分別在兩個(gè)電極上發(fā)生電極反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用、污染小等優(yōu)點(diǎn)，成為很有 發(fā)展前景的一種化學(xué)電源。 （上述三種電池的實(shí)際構(gòu)造和電極反應(yīng)式見教材。 2. 金屬腐蝕的分類： 金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。 （ 2）加保護(hù)層：如油漆、搪瓷 、塑料、油脂、凡士林、鍍層（電鍍、熱鍍、噴鍍）致密氧化膜。 （ 4）金屬腐蝕快慢判斷 電解引起 電化學(xué)
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