電能轉化為化學能——電解-展示頁
2025-01-25 19:24本頁面
【正文】 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 陽極： 4OH → 4e ＋ O2↑+2H2O 陰極： 2Cu2++4e → 2Cu↓ 減小 CuO （ A ） （ B） （ C） （ D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe ，并判斷 A、 B、 C溶液PH值的變化。 ②當陽極為惰性電極 (Pt、 Au、石墨、鈦等 )時： 溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是： S 2SO32I Br Cl OH NO3 SO42F Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。 電解電解質(zhì)溶液又會發(fā)生什么反應呢？ 實驗： 用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液 現(xiàn)象： 陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的 KI淀 粉試紙變藍（ Cl2) 陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出 陰極 陽極 氯 氣 銅 CuCl2溶液 實驗分析： 通電前： 分析電解質(zhì)溶液中的離子情況 陽離子 ： H+、 Cu2+ 陰離子 ： OH、 Cl 做無規(guī)則運動 通電后： （必須直流電） （ 1）確定電極名稱： 陽極 （接電源正極） 陰極 （接電源負極） 與電極材料無關 （ 2）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應 : 陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電 陽極 ： 2Cl→ Cl2 ↑ + 2e 氧化反應 陰極 ： Cu2++2e → Cu 還原反應 總式： （ 3）分析電解質(zhì)溶液的變化情況： 氯化銅溶液濃度降低 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 為何當一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關？ 思考： 離子放電順序： 陰離子失
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