化學能轉(zhuǎn)化為電能——原電池-展示頁
2025-01-18 03:36本頁面
【正文】 ① 負極 :還原劑作負極或在負極反應(yīng) ,失電子 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極 ,電子流出的一極 . ② 正極 :氧化劑作正極或在正極反應(yīng) .得電子 ,發(fā)生還原反應(yīng)的一極 ,電子流入的一極 . ⑵ 利用電流方向判斷 :電流由正極流向負極 ⑶根據(jù)離子定向移動判斷 :陽離子移向正極 ,陰離子移向負極 . ⑷ 根據(jù)電極材料判斷 :一般是活潑的金屬作負極 ,不活潑的金屬或能導電非金屬作正極 . ⑸ 根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷 :能溶解的一極為負極 ,有氣體析出或金屬單質(zhì)析出的一極為正極 (活潑金屬作負極 ,酸或不活潑的金屬鹽溶液作電解質(zhì)溶液 ) 二、常見問題 ⑴ 原電池反應(yīng) ⑵ 電極反應(yīng)式： 負極：還原劑 ne=氧化產(chǎn)物 正極：氧化劑 +ne=還原產(chǎn)物 ⑶ 原電池反應(yīng)式 =正極反應(yīng)式 +負極反應(yīng)式 Mg Al A X溶液 例 2. 右圖為 Mg與 Al與 X溶液組成的一原電池。 ⑴ X為硫酸時，原電池總反應(yīng)式 (離子方程式 ) ___________________________________ 負極為 _____,電極反應(yīng)式為 :_____________, 正極為 _____,電極反應(yīng)式為 ______________ Mg+2H+=H2↑+Mg2+ Mg Mg2e=Mg2+ 2H++2e=H2↑ Al 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)
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