【正文】 移動，最終轉(zhuǎn)化為離子。 (1)向 Al(OH)3 沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是 __________________________，有關(guān)離子方程式是 _____________________________________________________________。L － 2。L － 2 解析： 在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡： H2O H＋ ＋ OH－ ，因此，在任何物質(zhì)的水溶液中，既存在 H＋ 又存在 OH－ ，且常溫下， KW＝ [H＋ ] 答案 ： D 8. 下列說法正確的是 ( ) A． HCl 溶液中無 OH－ B． NaOH 溶液中無 H＋ C． NaCl 溶液中無 H＋ 和 OH－ D． 常溫下，任何溶液中都有 H＋ 和 OH－ ， 且 KW＝ [H＋ ]若 a＝ b，稀釋后的 CH3COOH溶液 pH5，若使CH3COOH 溶液 pH＝ 5，就必須進(jìn)一步加水稀釋，即 ab。由計算可知選 B。L－ 1， c(Ag＋ )＝ molL－ 1；當(dāng)加入 100 mL molL－ 1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正 確表示t1 時刻后 Ag＋ 和 SO2－4 濃度隨時間變化關(guān)系的是 ( ) 解析： 當(dāng) Ag2SO4剛好溶解為 100 mL 的飽和溶液時， c(Ag＋ )＝ molL－ 1]。同類型的難溶 電解質(zhì) Ksp越小，溶解度越小，不同類型的電解質(zhì)無法由溶度積比較溶解度大小，如 CuS與 Ag2S，故 A錯； B選項錯在 “ 任何難溶物 ” ，而不是 “ 難溶電解質(zhì) ” 。2H2O)＝ 810n(KHC2O4H 2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的體積恰好為KMnO4 溶液的 3 倍，則 KMnO4溶液的濃度 (mol/L)為 ( ) 提示 ： ① H2C2O4是二元弱酸 ② 10[KHC2O4若用 0 mol/L的 NaOH 溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4H 2C2O4L－ 1，混合后 pH＝ 7， 即 n(H＋ )＝ n(OH－ )，故 V(堿 )＝ 102V(酸 )。L－ 1＝ 10－ 14＋ 12－ a molL－ 1，強(qiáng)堿中 c(OH－ )＝ 10－ 1410－ b mol滴定管 0 刻度在最上面， xny。 第三節(jié) 沉淀溶解平衡 酸堿中和滴定 1． 實驗中許多量器的結(jié)構(gòu)不一樣，使用時要先了解其構(gòu)造特點(diǎn)，才能盡可能地減少誤差，曉明同學(xué)用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為 n mL，仰視時讀數(shù)為 x mL，俯視時讀數(shù)為 y mL，若 xny，請你判斷她所用的儀器是 ( ) A．量筒 B．滴定管 C．容量瓶 D．以上均不對 解析： 仰視時讀數(shù)在平視時讀數(shù)的下面。量筒 0 刻度 (無 )在最下邊， xn。 答案： B 2．某強(qiáng) 酸溶液 pH＝ a，強(qiáng)堿溶液 pH＝ b，已知 a＋ b＝ 12，酸堿溶液混合后 pH＝ 7，則酸溶液體積 V(酸 )和堿溶液體積 V(堿 )的正確關(guān)系為 ( )[ A． V(酸 )＝ 102V(堿 ) B． V(堿 )＝ 102V(酸 ) C． V(酸 )＝ 2V(堿 ) D． V(堿 )＝ 2V(酸 ) 解析： 強(qiáng)酸中 c(H＋ )＝ 10－ a molL－ 1＝ 10－ 14＋ b molL－ 1＝ 10－ 2－ a mol 答案 ： B 3．一定體積的 KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的 KHC2O42H2O。H 2C2O4H 2C2O4]＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4===8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑ ＋ 32H2O A． 889 B． 00 C． 0 D． 0 解析 ： 可設(shè) NaOH溶液體積為 1 L， 則 KMnO4溶液體積為 13 L， n(NaOH)＝ 0 mol/L 1 L＝ mol， n(KHC2O42H2O)＝ 13n(NaOH)＝ 13 mol＝ 130 mol n(KMnO4)＝ 810H 2C2O4130 mol＝ 8300 mol c(KMnO4)＝ 8/300 mol1/3 L ＝ 00 mol/L 答案 ： B 4．下列說法正確的是 ( ) A．難溶電解質(zhì)的溶度積 Ksp越小，則它的溶解度越小 B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用 Ksp表示 C．溶度積常數(shù) Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大 D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的， Ksp也變小 解析： 本題易錯選 A或 B。 答案 ： D 5．已知 Ag2SO4的 Ksp為 10－ 5，將適量 Ag2SO4固體溶于 100 mL 水中至剛好飽和，該過程中 Ag＋ 和 SO2－4 濃度隨時間變化關(guān)系如右圖 [飽和 Ag2SO4溶液中 c(Ag＋ )＝ mol若t1時刻在上述體系中加入 100 mL molL－ 1， c(SO2－4 )＝ molL－ 1的 Na2SO4溶液后， c(SO2－4 )＝ 5 molL－ 1(此時 QKsp)。 答案： B 6． 在 25℃ 的條件下，將體積都為 10 mL， pH 都等于 3 的醋酸和鹽酸，加水稀釋到 a mL 和 b mL，測得稀釋后溶液的 pH 均為 5，則稀釋時加入水的體積 ( ) A． a＝ b＝ 10 mL B． a＝ b10 mL C． ab D． ab 解析： 在溶液中， HCl電離是不可逆的，而 CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過程中， HCl溶液里 c(H＋ )的主要變化只有一個，即減??； CH3COOH溶液里c(H＋ )的主要變化有兩個，即減小和增大。 答案 ： D 7． 一種一元強(qiáng)堿 MOH 溶液中加入一種酸 HA 反應(yīng)之后，溶液呈中性，下列判斷正確的是( ) A．加入的酸過量 B．混合前堿與酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量相等 C．生成的鹽不發(fā)生水解 D．反應(yīng)后溶液中的 A－ 、 M＋ 物質(zhì)的量濃度相等 解析： 當(dāng) HA 為強(qiáng)酸時，兩者的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，生成的鹽不水解，溶液呈中性；當(dāng) HA為弱酸時，兩者恰好完全反應(yīng)時，因生成的 A－ 水解使溶液顯堿性，欲使溶液顯中性，需再加 HA 來抑制 A－ 水解，則 HA 過量；溶液呈中性， 則 c(H＋ )＝ c(OH－ )，根據(jù)電荷守恒， c(H＋ )＋ c(M＋ )＝ c(OH－ )＋ c(A－ )，所以， c(M＋ )＝ c(A－ )。[OH－ ]＝ 1 10－ 14 mol2[OH－ ]＝ 1 10－ 14 mol2 答案： D 9． Al(OH)3 為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平衡移動 反應(yīng)物質(zhì)，解釋下列有關(guān)問題。 (2)向 Al(OH)3 沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是 __________________，有關(guān)離子方程式是 _____________________________________________________________。 答案 ： (1)Al(OH)3 的堿式電離為 Al(OH)3 Al3＋ ＋ 3OH－ ，加入鹽酸溶液，由于 H＋ 與Al(OH)3 電離出來的少量 OH－ 中和生成水，使 Al(OH)3 的電離平衡向電離方向移動 Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O (2)Al(OH)3 的酸式電離為 Al(OH)3＋ H2O H＋ ＋[Al(OH)4]－ ，當(dāng)向 Al(OH)3 沉淀中加入堿溶液時， OH－ 與 H＋ 反應(yīng)生成水， Al(OH)3 的酸式電離平衡向正方向移動 Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)4]－ 10．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 燒堿溶液； B．用移液管 (或堿式滴定管 )量取 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑； C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品 w g，在燒杯中加蒸餾水溶解； D．將物質(zhì)的量濃度為 m mol/L 的標(biāo)準(zhǔn) H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度 V1 mL； E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終