【正文】 增加量【教師】也就是說，在一個化學反應(yīng)中，不管是反應(yīng)物還是生成物，反應(yīng)速率都可以用一段時間內(nèi)濃度的變化量來表示。【教師總結(jié)】定義：化學反應(yīng)速率就是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。這節(jié)課我們要掌握的就是化學反應(yīng)速率的概念和表示方法?！窘處熢O(shè)疑】以上現(xiàn)象說明什么？ 【學生思考】化學反應(yīng)有的快有的慢【教師總結(jié)】化學反應(yīng)有的快有的慢，也就是說化學反應(yīng)是有快慢之分的。例如，食物變質(zhì)需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）；冬天食物放幾天就壞了。課堂小結(jié)：知識點梳理。意在掌握化學反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。通過講解分析練習，單獨的表示化學反應(yīng)中每個物質(zhì)的速率。思考“如何衡量化學反應(yīng)進行的快慢？”通過物理中描述物體運動快慢的概念引導學生理解化學反應(yīng)速率的概念及其表示方法。意在通過使學生從生活中聯(lián)系化學，走進課堂，對本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識，提出教學目標。再通過簡單的計算練習加深對速率的理解。三維目標：知識與技能：過程與方法：，通過類比學習，由舊知轉(zhuǎn)為新知，學會舉一反三，培養(yǎng)學生思考能力和歸納總結(jié)能力 情感態(tài)度與價值觀：通過對實際生活中反應(yīng)快慢的探討對化學聯(lián)系生活有切的感受，提高學生對化學的興趣。本節(jié)課的學習是為了更好的理解化學反應(yīng)，為今后更好的研究化學反應(yīng)打好理論基礎(chǔ)。廣泛使用的方法是測量物質(zhì)的性質(zhì)，如壓力、電導率、吸光度等，通過它們與物質(zhì)濃度的關(guān)系實現(xiàn)連續(xù)測定。一個近似的辦法是使反應(yīng)立即停止(如果可以)，如通過稀釋、降溫、加入阻化劑或除去催化劑等方法可以使反應(yīng)進行得非常慢，便于進行化學分析。測量一個化學反應(yīng)的速率，需要測定某一時間附近單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的改變量。當然，有些反應(yīng)的反應(yīng)逆速率。濃度是影響反應(yīng)速率的另外一個重要因素?；瘜W反應(yīng)剛開始一瞬間的速率稱為反應(yīng)的初始速率。一般來說，化學反應(yīng)速率隨時間而發(fā)生變化，不同時間反應(yīng)速率不同。)增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率。(注：有效碰撞:能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞，叫有效碰撞。在其它條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分數(shù)是一定的，即單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目和單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，即活化分子的數(shù)目和反應(yīng)物的濃度成正比。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發(fā)生化學反應(yīng)?；瘜W鍵的斷裂是通過分子(或離子)間的相互碰撞來實現(xiàn)的，并非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即并非每次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)，能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞是很少的?；瘜W反應(yīng)的過程,就是反應(yīng)物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，卻改不了化學反應(yīng)平衡。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快(次要原因)。因為體積增大，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)物的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就減小。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會增加。若體積不變，加壓(加入不參加此化學反應(yīng)的氣體)反應(yīng)速率就不變。外因?qū)τ谟袣怏w參與的化學反應(yīng)，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發(fā)生反應(yīng)，同時生成的碘化氫又分解(反應(yīng)速率較小)。氯氣與氫氣在光照條件下會發(fā)生爆炸(反應(yīng)速率大)。內(nèi)因化學鍵的強弱與化學反應(yīng)速率的關(guān)系。本式用于確定化學計量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實用?？赏ㄟ^控制反應(yīng)條件來控制反應(yīng)速率以達到某些目的。通常以單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值(減少值或增加值)來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。第一篇：化學反應(yīng)速率知識點總結(jié)化學反應(yīng)速率定義為單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量的正值，稱為平均反應(yīng)速率，下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于化學反應(yīng)速率知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。是指表示化學反應(yīng)進行的快慢。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外)，催化劑影響較大。對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v(正)≠v(逆)還可以用：v(A)/ m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q不同物質(zhì)表示的同一化學反應(yīng)的速率之比等于化學計量數(shù)之比。同一化學反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學反應(yīng)速率時必須指明物質(zhì)。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發(fā)生爆炸(反應(yīng)速率非常大)。溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應(yīng)(反應(yīng)速率較大)。這與反應(yīng)物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關(guān)。反之則減小。因為濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。若體積可變，恒壓(加入不參加此化學反應(yīng)的氣體)反應(yīng)速率就減小。只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大(主要原因)。使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分數(shù)。當其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分數(shù)是不變的。反應(yīng)物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應(yīng)物分子中的化學鍵必須斷裂?；罨肿颖绕胀ǚ肿泳哂懈叩哪芰?，才有可能撞斷化學鍵，發(fā)生化學反應(yīng)。而并不是一定發(fā)生化學反應(yīng)，還必須有合適的取向。因此，增大反應(yīng)物的濃度,可以增大活化分子的數(shù)目，可以增加有效碰撞次數(shù)，則增大反應(yīng)物濃度，可以使化學反應(yīng)的速率增大。活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子，叫活化分子。此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。所以，通常應(yīng)用瞬時速率表示反應(yīng)在t時的反應(yīng)速率。一個化學反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)條件密切相關(guān)，同一個反應(yīng)在不同條件下進行，其反應(yīng)速率可以有很大的不同。通?；瘜W反應(yīng)是可逆的，當正反應(yīng)開始后，其逆反應(yīng)也隨之進行，所以實驗測定的反應(yīng)速率實際上是正反應(yīng)和逆反應(yīng)之差，即凈反應(yīng)速率。當然，有些反應(yīng)的逆反應(yīng)速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應(yīng)。但是，一般來說在測量時化學反應(yīng)仍在進行，應(yīng)用一般化學分析方法測定反應(yīng)速率存在困難。但這樣即費時費力，又不準確，可以研究的反應(yīng)也有限?；瘜W反應(yīng)速率知識點總結(jié)第二篇：化學反應(yīng)速率《化學反應(yīng)速率》教學設(shè)計一、教材分析： 《化學反應(yīng)速率》是人教版高一化學必修2第二章化學反應(yīng)與能量中的第3節(jié)化學反應(yīng)速率和限度的第一課時，是高中階段重要的化學基礎(chǔ)理論知識，在選修4中會對它做更深一步的研究學習。學情分析：學生雖然學了一年多化學，但是作為普通班學生，基礎(chǔ)知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學習以及形象的實驗事實去加深對理論知識的理解，再通過具體的數(shù)據(jù)練習鞏固理論。教學重點：化學反應(yīng)速率概念的理解 教學難點：化學反應(yīng)速率的表示方法 設(shè)計思路：，從生活中的現(xiàn)象思考化學反應(yīng)快慢。聯(lián)系生活中的一些現(xiàn)象，讓學生思考這些現(xiàn)象形成的快慢，思考這些現(xiàn)象中存在的化學反應(yīng)的快慢。導入教學內(nèi)容，提出問題。意在與物理概念對比使學生掌握化學反應(yīng)速率的概念及其表示方法。通過各個物質(zhì)之間的速率關(guān)系探究同一反應(yīng)中各個物質(zhì)反應(yīng)速率的聯(lián)系。進行課堂練習，學生自己討論聯(lián)系，進一步掌握本節(jié)內(nèi)容。教學過程： 【教師提問】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著化學反應(yīng)的發(fā)生，只是反應(yīng)進行的時間長短不同。生活中還有很多這樣的化學反應(yīng)?！窘處熞龑А课覀?nèi)绾魏饬炕瘜W反應(yīng)進行的快慢？ 【學生回答】反應(yīng)速率【教師】對，這就是我們這節(jié)課要學的化學反應(yīng)速率?？凑n本P47，什么是化學反應(yīng)速率？【學生回答】用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示?！咎釂枴繌亩x中我們可以看出，說明化學反應(yīng)速率是一個時間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是說反應(yīng)速率可以表示為某一個物質(zhì)濃度變化與時間變化的比值，即反應(yīng)速率體現(xiàn)的是一段時間的平均值，不是瞬時值?！窘處燑c評】對。一般取正值?！緦W生回答】v=△C/△t 【教師總結(jié)】對，速率就等于單位時間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量，即vB=△CB/△t 【教師提示】前面我們學習的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進彎一點，寫成這樣 《化學反應(yīng)