高二化學離子的檢驗和推斷-展示頁
2024-11-24 16:56本頁面
【正文】 因 BaSO4 ⑤ Cl存在，因與 Ag+ （ 2） NO ?3?23?24?23?23 ?23二、離子的推斷 離子的推斷屬于推斷題型，主要是對于物質 中所含的成分，運用實驗的手段進行分析和 判斷，最后得出結論。該氣體能使 ③加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未 變色； ④加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀 中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； ?3 ?23?24?23⑤ 加 HNO3酸化后，再加過量 AgNO3溶液，溶液 （ 1）分析上述 5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子 實驗① 實驗② 實驗③ 實驗④ 實驗⑤ （ 2）上述 5個實驗不能確定是否存在的離子是 。 全國 Ⅱ 理綜， 28） 某鈉 鹽溶液可能含有陰離子： NO ， CO ,SO , SO ,Cl,Br,I。 對離子進行檢驗時一定要注意避免 離子間的相互干擾，如 CO 、 SO 加稀鹽酸后 都能產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ,其區(qū)別 僅在于生成的氣體 CO2無氣味，而 SO2有刺激性 氣味。實驗探究離子的檢驗和推斷 一、離子的檢驗 1. （ 1 ①用 NaOH溶液能檢驗出 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 NH ?4② 用焰色反應可檢驗出溶液中的 K+和 Na+。 2. （ 1）利用酸堿指示劑檢驗 SO 先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入 BaCl2 SO 加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加 稀鹽酸 ,放出無色、有刺激性氣味、能 使品紅溶液褪色的氣體 （ 3）利用 AgNO3（ HNO3酸化）溶液檢驗 ?24?23(4) I 滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。 特別提醒 ?23?23【 實驗探究 1】 （ 2020為鑒定這些離子，分別取少 ②加 HCl后，生成無色無味氣體。 解析 （ 1）①測得混合液呈堿性，則一定至少 含有 SO 和 CO 中的一種 , ②加入 HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變 渾濁的氣體，則一定有 CO ，而無 SO ，若有 SO ，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的 SO2 ③加入 CCl4并滴加氯水， CCl4層未變色，說明一 定無 I和 Br，若有 Br和 I，氯水會將它們氧化生 成 Br2和 I2 ④加入 BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀， 則一定有 SO ⑤加入 HNO3酸化后，再加入過量的 AgNO3產(chǎn)生 了白色沉淀，則一定有 Cl，產(chǎn)生了 AgCl （ 2）不能確定的只有 NO 。離子推斷的
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