滬科版化學高二下離子的檢驗1-展示頁
2024-11-30 10:17本頁面
【正文】 。 全國 Ⅱ 理綜， 28） 某鈉 鹽溶液可能含有陰離子： NO ， CO ,SO , SO ,Cl,Br,I。 對離子進行檢驗時一定要注意避免 離子間的相互干擾，如 CO 、 SO 加稀鹽酸后 都能產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ,其區(qū)別 僅在于生成的氣體 CO2無氣味，而 SO2有刺激性 氣味。 稀硝酸的作用是什么？ 思考 SO42的檢驗 試劑： 步驟 ： 結(jié)論： 化學方程式： SO42要如何檢驗？ 想一想： 取樣品溶液向內(nèi)加入 稀 HCl，沒有明顯現(xiàn)象，然后加入 BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀 HCl，證明該試樣中含有 SO42 。常見物質(zhì)的檢驗 一、離子檢驗的一般方法： 選試劑（根據(jù)離子間的特殊反應(yīng)確定試劑） 防干擾（防止共存離子之間的相互干擾） 定組成（用已有的離子排除與之不能共存 的離子） 1. （ 1 ①用 NaOH溶液能檢驗出 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 NH ?4NH4+的檢驗 試劑： 化學方程式： NaOH溶液 NH4++OH==H2O+NH3 △ 方法： 取樣與堿混合 加熱 ,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ,且該氣使 濕潤 的紅色石蕊試紙變藍 ，證明該試樣中含有 NH4+。 焰色反應(yīng) Li 紫紅色 Na 黃色 K 紫色 Ca 磚紅色 Sr 洋紅色 Ba 黃綠色 Cl的檢驗 試劑： 方法： 離子方程式： AgNO 稀 HNO3 Cl+Ag+==AgCl 取樣 ,加 AgNO3溶液，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明該試樣中含有 Cl 。 方法： 思考： 稀鹽酸的作用是什么 ? 排除 Ag+ 、 CO32和 SO32的干擾 不能，稀硝酸會將 SO32氧化成 SO42 能不能用稀硝酸代替？ 不能用 Ba(NO3)2溶液代替 K+的檢驗 焰色反應(yīng) 許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 2. （ 1）利用酸堿指示劑檢驗 SO 先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入 BaCl2 SO 加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加 稀鹽酸 ,放出無色、有刺激性氣味、能 使品紅溶液褪色的氣體 （ 3）利用 AgNO3（ HNO3酸化）溶液檢驗 ?24?23(4) I 滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。 特別提醒 ?23?23某溶液中含有大量的 Cl、 SO4 OH三種離子，如果只取一次樣品，就能夠?qū)?3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是： ① 滴加 Mg(NO3)2溶液 ② 過濾 ③ 滴加 Ba(NO3)2 ④ 滴加 AgNO3 ①②③②④ 或 ③②①②④ ，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽 B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有 SO42 ，該溶液一定是酸溶液 Cl，先加稀硝酸除去 OH，再加入
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