滬科版化學(xué)高二下離子的檢驗(yàn)1-在線瀏覽
2025-01-21 10:17本頁面
【正文】 AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含 Cl 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ） 【 實(shí)驗(yàn)探究 1】 （ 2020為鑒定這些離子，分別取少 ②加 HCl后，生成無色無味氣體。 解析 （ 1）①測(cè)得混合液呈堿性，則一定至少 含有 SO 和 CO 中的一種 , ②加入 HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變 渾濁的氣體，則一定有 CO ，而無 SO ，若有 SO ，則會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的 SO2 ③加入 CCl4并滴加氯水， CCl4層未變色，說明一 定無 I和 Br，若有 Br和 I，氯水會(huì)將它們氧化生 成 Br2和 I2 ④加入 BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀， 則一定有 SO ⑤加入 HNO3酸化后，再加入過量的 AgNO3產(chǎn)生 了白色沉淀，則一定有 Cl，產(chǎn)生了 AgCl （ 2）不能確定的只有 NO 。離子推斷的主要依據(jù) 是實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解答此類問題必須掌握離子的 性質(zhì)，包括顏色以及與其它物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的 現(xiàn)象，如氣體、沉淀等的變化。 【 實(shí)驗(yàn)探究 2】 A、 B、 C、 D、 E均為可溶于水 的固體，組成它們的離子有 ① A溶液與 B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可 溶于 E溶液；② A溶液與 C溶液反應(yīng)生成白色沉 淀 ,沉淀可溶于 E溶液；③ A溶液與 D溶液反應(yīng) 生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④ B溶液與 陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子 OH Cl CO SO HSO ?4?24?23適量 D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量 D溶液， 沉淀量減少，但不消失。 解析 本題為常見物質(zhì)推斷題，取材為常見離子 組成的物質(zhì)，基本解法為尋覓 “ 突破口 ” 法，本題 從物質(zhì) A突破， A均能與 B、 C、 D反應(yīng)生成白色沉 淀，可推知 A中含有 CO ， CO 只能與 Na+組成 可溶于水的固體，故 A為 Na2CO3。 B、 C中含有 Mg2+、 Al3+,D中含有 Ba2+,由④可推出 B為 Al2（ SO4） 3， D為 Ba(OH)2， C為 MgCl2。 解析 ①該溶液滴加甲基橙，溶液變紅，證明溶 液呈酸性，可能含有 Mg2+、 Al3+,水解顯酸性 ,不 可能含 Fe2+(Fe2+淺綠色 )、 HCO ；②說明有 NO 氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有 NO ；③④說明溶液 中含有 SO ；⑤加 NaOH溶液有白色沉淀生成且 部分溶解于過量 NaOH中，說明溶液中含有 Mg2+、 ?3?24?3Al3+；④說明原溶液不含 I，由 Al3+推出不可能含 有 HCO ，由含有 SO 推出原溶液不可能含有 Ba2+。 答案 （ 1） Mg2+、 Al3+、 NO 、 SO (2)Fe2+、 Ba2+、 I、 HCO (3)焰色反應(yīng)，確定是否含有 Na+ Cl的檢驗(yàn)：取少量該溶液，加足量的 Ba（ NO3） 2 溶液，過濾后，向?yàn)V液中加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 ?3?24 ?3?3?3?24?3?24，只含有下列 8種離子中的某 幾種 :Na+、 H+、 Ag+、 Mg2+、 Cl、 OH、 HCO 、 NO 。 ?3?3解析 (1)溶液與鋁粉反應(yīng)生成 [Al(OH)4],則溶液一 定含有大量的 OH，所給離子中可與 OH大量共存 的有 Na+、 Cl和 NO
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