【正文】 求控制氯含水低于60106（Wt），則每公斤氯氣還得除掉水分：106=（kg）因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的吸水性，當(dāng)它和含水物質(zhì)相接觸時(shí)，就能把該物質(zhì)中的水份吸出來，生成硫酸水合物，、H2 ，這樣，利用濃硫酸的吸水性，冷卻后的氯氣與濃硫酸接觸，氯氣中的殘留的水份大部分就會(huì)被濃硫酸吸收掉成為含水小于60106（Wt）的氯氣，同時(shí)，濃硫酸吸收氯氣中的水份后，本身變成為稀硫酸。例如，將濕氯氣中的水蒸汽自85℃冷卻至15℃，則每公斤氯氣可以冷凝下來的水分為：=（kg）氯氣冷卻溫度越低，則冷卻后氯氣含水越低。濕熱氯氣所夾帶的飽和水蒸汽量與濕氯氣溫度有關(guān)，溫度越高，氯氣所夾帶的水蒸汽量越多。當(dāng)直流電通入食鹽水溶液時(shí)，四種離子則變?yōu)槎ㄏ蜻\(yùn)動(dòng)，帶正電荷的Na+、H+離子在電場(chǎng)力的作用下向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的Cl、OH離子在電場(chǎng)力的作用下向陽(yáng)極移動(dòng)，到達(dá)陰極上的帶正電荷的H離子便在陰極上放電，即從陰極上獲得電子變成不帶電的中性原子：H++e→H同時(shí)，在陽(yáng)極上有：Cl e→Cl離子放電。食鹽，亦即氯化鈉，是有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子組成的離子型化合物，在食鹽的晶體里，帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于靜電引力而強(qiáng)烈互相吸引不能自由移動(dòng)。通?；钚躁庪x子集團(tuán)是用堿性陽(yáng)離子鈉，與鹽水中的帶等量電荷的離子進(jìn)行交換，最終使樹脂達(dá)到離子吸收的飽和狀態(tài)。燒堿—純堿法精制鹽水，并控制NaOH、Na2CO3過量，為不使堿性大的粗鹽水進(jìn)入電槽，則要用鹽酸中和NaOH和Na2CO3，其化學(xué)反應(yīng)如下；NaOH+HCl→NaCl+H2O↑Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2從離子膜砂濾器出來的過濾鹽水，先經(jīng)過加酸中和，使鹽水中的鎂鈣等金屬陽(yáng)離子處于離子狀態(tài)，使過濾鹽水進(jìn)入螯和樹脂塔后，保持優(yōu)良的離子交換效果。澄清鹽水中殘留的Mg（OH）CaCO3等難溶性顆粒其它不溶性雜質(zhì)被砂濾器中的濾料層截留，濾料層截留物的增多，砂濾器的阻力增大，效率降低，則要對(duì)砂濾器進(jìn)行鹽水反洗，將濾料層的截留物沖掉。假設(shè)顆粒為球型或圓柱型，則鹽水對(duì)顆粒的阻力符合牛頓定律：S=1/2 FγW02（N）式中：S顆粒所受阻力N阻力系數(shù)F顆粒投影面積，m2Γ渾鹽水密度，kg/m3W0顆粒沉降速度，m/S顆粒的重力可按下式計(jì)算：fg =лd3γsg（N）式中：fg顆粒重力，ND顆粒直徑，mγs顆粒密度，kg/m3g重力加速度，顆粒所受的浮力，根據(jù)阿基米德定律，可按下式計(jì)算：fb =лd3 γg / 6式中：fb顆粒所受浮力，Nd顆粒直徑，mγ渾鹽水密度 Kg/m3g重力加速度 當(dāng)澄清設(shè)備內(nèi)渾鹽水中顆粒受力滿足：fg ≥S+ fb則顆粒的重力（fg）克服顆粒的阻力（S）和浮力（fb），在渾鹽水中成加速或等速下沉，此時(shí)顆粒的沉降速度（fg=S+ fb）可按下式計(jì)算：W0= d2（γs—γ）/18u式中：W0—顆粒沉降速度，m/Sd顆粒直徑，mγs顆粒密度，kg/m3γ渾鹽水密度，kg/m3u渾鹽水粘度，cP向渾鹽水中加入助沉劑（如PAM），可以增大顆粒直徑，從而提高顆粒沉降速度。采用燒堿—純堿法除掉鹽水中的Mg2+、Ca2+。鹽層和化鹽溫度自控。原鹽由皮帶運(yùn)輸機(jī)、皮帶電子稱計(jì)量，自化鹽桶頂部不斷加入桶內(nèi)，配制的淡鹽水通過化鹽泵自化鹽桶底部經(jīng)分液裝置不斷加入，通過鹽層不斷溶解原鹽，自化鹽桶頂部流出，則得到飽和NaCL的粗鹽水。按相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定執(zhí)行。e）影響隔膜電槽性能精鹽水Mg2+、Ca2+、SO42形成難溶物Mg（OH）CaCOBa SO4等堵塞電槽隔膜，使隔膜電壓降升高，并降低電槽隔膜壽命。d）影響澄清能力原鹽中的Mg2+ / Ca2+比值直接影響澄清率。b）影響化鹽速度和鹽水NaCL飽和度原鹽含雜質(zhì)高，則化鹽速度降低，鹽水中NaCL不易達(dá)到飽和程度，從而降低化鹽設(shè)備的生產(chǎn)強(qiáng)度。見（表三）表三 氯化鈉在水中的溶解度溫度（℃）氯化鈉在水中的溶解度重量%g/l1460102030405060708090100電解法生產(chǎn)燒堿，原鹽的費(fèi)用僅次于電費(fèi)，占燒堿成本的第二位，因此，原鹽質(zhì)量直接影響燒堿成本。純的氯化鈉很少潮解，但食鹽中含有氯化鈣，氯化鎂等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)能吸收空氣中的水份而使食鹽潮解結(jié)塊，給食鹽的儲(chǔ)運(yùn)帶來一定的困難。h）熔鹽化學(xué)組成：KNO3：53%（Wt）；NaNO2：40%（Wt）；NaNO3：7%（Wt）原始狀態(tài)：熔點(diǎn)142~143℃，但隨熔鹽的衰變其熔點(diǎn)會(huì)繼續(xù)上升，℃，溶解熱20 kcal/kg。f）氯化鋇按Q/。d）高純度鹽酸按Q/。b）碳酸鈉按GB210規(guī)定執(zhí)行（Ⅲ類）。半產(chǎn)品及聯(lián)產(chǎn)品檢驗(yàn)方法按Q/。、半成品及聯(lián)產(chǎn)品的檢驗(yàn)方法32%離子膜燒堿按GB/T11199進(jìn)行檢驗(yàn)、標(biāo)志、包裝、運(yùn)輸、儲(chǔ)存。用作合成鹽酸或氯化氫氣體供其它生產(chǎn)。用于制造有機(jī)氯化物及有機(jī)化合物：例如二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烯、氯乙醇、聚氯乙烯、氯丁橡膠等。用于冶金工業(yè)：例如鎂的冶煉及精制，鈦、鋯、釩、鈮、鉬、銅、鎢的生產(chǎn)。用于殺菌消毒：例如液氯、漂白粉用于上、下水污染源等殺菌消毒。造紙和紡織工業(yè)：例如凸版紙制造、印染布等。石油工業(yè)：例如潤(rùn)滑油、洗滌柴油等生產(chǎn)?；瘜W(xué)農(nóng)藥工業(yè)：例如五氯酚鈉，1601059等產(chǎn)品生產(chǎn)。氫氣為無色無味的氣體，（空氣為1）， Kg/m3（0℃，），氫氣與空氣、氯氣混合一定程度具有爆炸性，此外，氫氣具有強(qiáng)還原性。（1）氯氣與金屬的反應(yīng)2Ag+Cl2→2AgCL表二 氯氣對(duì)人體的作用空氣中氯氣含量（mg/m3）對(duì)人體的作用01~242835~50900可以長(zhǎng)時(shí)間工作從事清凈工作6小時(shí)不能堅(jiān)持工作10~20分鐘即中毒~1小時(shí)死亡12分鐘內(nèi)死亡（2）氯氣與無機(jī)化合物的反應(yīng)2 NaOH+ Cl2→NaClO+ NaCl+ H2O（3）氯氣與有機(jī)化合物的反應(yīng)C6H6+ Cl2→C6H6Cl6（4）氯氣與水作用Cl2+ H2O←→ HCl+HClO（5）氯氣與氫氣反應(yīng)Cl2+H2→2 HCl+ kJ（6）氯氣與氨反應(yīng)8 NH3+3 Cl2→ 6 NH4CL+N2+ kJ4 NH3+3Cl2→ 3 NH4Cl+NCL3+ kJ生成之三氯化氮（NCl3）易分解爆炸。濕氯氣對(duì)金屬有強(qiáng)烈的腐蝕作用。氯氣易于某些氣體（氫、氨、乙炔等）混合形成具有爆炸性的氣體混合物。a）氯氣化學(xué)名稱：氯氣，分子式：Cl2。e）化學(xué)性質(zhì) g） 隔膜燒堿的化學(xué)性質(zhì)相同。d）凝固點(diǎn)及沸點(diǎn)45%離子膜燒堿的凝固點(diǎn)為8~9℃；大氣壓下沸點(diǎn)為136~137℃。b）外觀32%、45%離子膜燒堿在常溫下為無色透明粘稠狀液體，98%片堿在常溫下為白色片狀固體。 32%、45%離子膜液體燒堿性質(zhì)燒堿分子式NaOH，分子量40，化學(xué)名稱氫氧化鈉，俗名火堿。在常溫下，對(duì)鐵材料腐，蝕性不強(qiáng)，但高溫、濃堿可使鋼鐵發(fā)生“堿脆”。f）稀釋熱與溶解熱，見（表一）表一 NaOH的稀釋熱（濃縮熱）摩爾3725kJ/mol10g）化學(xué)性質(zhì)30%、42%燒堿的化學(xué)性質(zhì)由氫氧化鈉的性質(zhì)決定。d）凝固點(diǎn)及沸點(diǎn)42%液堿凝固點(diǎn)為14~15℃；大氣壓下沸點(diǎn)為133~135℃。b）外觀常溫下為白色粘稠狀液體，由于雜質(zhì)含量的不同呈微黃透明。GB209—93工業(yè)用氫氧化鈉GB210－92工業(yè)碳酸鈉GB/TI1199－1989離子交換膜法氫氧化鈉Q/－1999離子交換膜法氫氧化鈉Q/—1999工業(yè)硫酸Q/—1997工業(yè)氯化鋇Q/—1999工業(yè)無水亞硫酸鈉Q/—1997工業(yè)用原鹽Q/－1998氯堿分廠控制分析標(biāo)準(zhǔn)Q/－1999高純鹽酸、半成品及聯(lián)產(chǎn)品規(guī)格a）離子膜液體燒堿：32%液堿 按GB/T11199規(guī)定執(zhí)行 45%液堿 按Q/b）離子膜片狀燒堿：按Q/a）中和鹽水NaCl：≥；Mg2++Ca2+：≤ mg/l；SO42：監(jiān)測(cè)；NaOH：~ g/l b）離子膜進(jìn)槽鹽水NaCl：~ g/l；Ca2+＋Mg2+≤；Sr2+：≤ PPb；Al3+：≤ PPbBa2+：≤ PPb；Si：≤ PPm；Mn2+：≤ PPb；Fe2+：≤ PPm；：≤ PPmc）離子膜流出堿NaOH：~%；NaCl：≤%；NaClO3：≤%；Fe2O3：≤%a）氯氣含氯量：≥%（V）；含氧量：≤%（V）；含氫量：≤%（V）含水量：≤60106（Wt）b）氫氣含氫量：≥%（V）；其它氣體：≤%（V）、半成品及聯(lián)產(chǎn)品性質(zhì) 30%、42%隔膜液體燒堿的性質(zhì)燒堿分子式NaOH，分子量40，化學(xué)名稱氫氧化鈉，俗名火堿。本標(biāo)準(zhǔn)出版時(shí)，所示版本均為有效。本標(biāo)準(zhǔn)適用于隔膜法、離子膜法食鹽水溶液電解，氯、氫處理，電解液三效順流和三效逆流蒸發(fā)制取30%及42%隔膜液堿以及降膜法制取45%離子膜液堿和熔鹽加熱法生產(chǎn)98%離子膜片堿。沈陽(yáng)化工股份有限公司企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)氯堿工藝技術(shù)規(guī)程Q/1范圍本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了燒堿及其聯(lián)產(chǎn)品氯、氫的規(guī)格、性質(zhì)，原料的規(guī)格、生產(chǎn)原理、工藝流程、技術(shù)操作條件。同時(shí)規(guī)定了燒堿及其聯(lián)產(chǎn)品氯、氫的安全生產(chǎn)基本原則、產(chǎn)品的消耗定額、主要設(shè)備性能等。2引用標(biāo)準(zhǔn)下列標(biāo)準(zhǔn)所包含的條文，通過在本標(biāo)準(zhǔn)中引用而構(gòu)成為本標(biāo)準(zhǔn)的條文。所有標(biāo)準(zhǔn)都會(huì)被修訂，使用本標(biāo)準(zhǔn)的各方應(yīng)探討使用下列標(biāo)準(zhǔn)的最新版本的可能性。a）組分42%液堿含氫氧化鈉42%，含水、氯化鈉、氯酸鈉等雜質(zhì)56%，30%液堿含氫氧化鈉30%以上，其它雜質(zhì)含量70%以下。c）重度42%液堿20℃時(shí)被氯化鈉飽和的燒堿水溶液的重度為1460Kg/m3，產(chǎn)品的實(shí)際重度為1468~1480 Kg/m3。e）在水中的溶解度在20℃時(shí)，100g水中溶解109gNaOH。（1）可與無機(jī)酸反應(yīng)生成鹽，也可以與弱酸性氣體反應(yīng)，其代表性的反應(yīng)如下：NaOH+HCl→ NaCl+H2O2NaOH+H2S→ Na2S+2 H2O2 NaOH+SO2→ Na2SO3+ H2O（2）與金屬鹽、兩性金屬和兩性氫氧化物反應(yīng)，產(chǎn)生復(fù)分解反應(yīng)或使其溶解于過剩溶液中：2 NaOH+Mg SO4→ Mg(OH)2+ Na2SO43 NaOH+ Al(OH)3 → Na3AlO3+3H2O（3）與有機(jī)酸反應(yīng)生成可溶性的鹽，另外，亦可發(fā)生脫氯化氫的反應(yīng)：C3H5(OOBR)3+3 NaOH→C3H5(OH)3+3RCOONaClC3H6OH+ NaOH→C3H6 O+ NaCl+ H2O（4）腐蝕性燒堿能與脂肪酸發(fā)生反應(yīng)，故對(duì)人體具有強(qiáng)烈的腐蝕作用。（5）燒堿溶液系強(qiáng)電解質(zhì)，具有導(dǎo)電性。a）組分32%液堿含氫氧化鈉32%，含水、氯化鈉、氯酸鈉等雜質(zhì)68%，45%液堿含氫氧化鈉45%以上，其它雜質(zhì)含量55%以下。c）密度32%離子膜液堿20℃時(shí)的密度為1340~1350Kg/m3，45%離子膜燒堿的實(shí)際密度為1490~1510 Kg/m3。32%離子膜燒堿的凝固點(diǎn)為5~6℃；大氣壓下沸點(diǎn)為118~119℃。 98% 離子膜片狀燒堿的性質(zhì)98%離子膜片狀燒堿除具有32%、45%離子膜液體燒堿的全部性質(zhì)外，還具有：a）吸水潮解性b）能吸收二氧化碳?xì)怏w NaOH+CO2→NaHCO3a）離子膜流出堿離子膜陰極液即是32%離子膜液體燒堿，性質(zhì)同離子膜液體燒堿性質(zhì)。外觀呈黃綠色，并有強(qiáng)烈的刺激性，（空氣為1），（0℃，），℃（），氯氣易溶于水，酒精和四氯化碳等溶液中。氯氣對(duì)植物有很大的破壞作用。氯氣對(duì)人體的作用隨濃度不同有很大差異，詳見（表二）：氯為鹵族元素，化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能與大多數(shù)元素化合，也能與許多化合物反應(yīng)。b）氫氣化學(xué)名稱：氫氣，分子式：H2，分子量為：。、半成品及聯(lián)產(chǎn)品的用途燒堿是基礎(chǔ)的化工原料，用途廣泛，主要應(yīng)用以下工業(yè)：基本化學(xué)工業(yè)：例如金屬鈉的制取，以及重鉻酸鈉、碳酸錳、保險(xiǎn)粉等產(chǎn)品制造。醫(yī)藥工業(yè)：例如磺氨藥類、青鏈霉素、維生素乙、丙生產(chǎn)以及精致魚肝油等。冶金工業(yè)：例如煉鋼、電解鉍等。有機(jī)化學(xué)工業(yè)：例如有機(jī)酸、有機(jī)纖維有機(jī)樹脂的生產(chǎn)等。用于漂白與制漿：例如液氯用于紙漿、棉纖維及化學(xué)纖維的漂白、氯化紙漿的生產(chǎn)等。用于制造無機(jī)氯化物：例如鹽酸、三氯化碳、三氯化鋁等。用作還原劑：例如將金屬氧化物、氯化物還原生產(chǎn)純金屬。用作油脂硬化加氫及燃料等。45離子膜液堿、98%離子膜片堿按Q/、標(biāo)志、包裝、運(yùn)輸、儲(chǔ)存。 原料規(guī)格a）原鹽按Q/。c）工業(yè)鹽酸按GB320規(guī)定執(zhí)行。e）硫酸按Q/。g）亞硫酸鈉按Q/。食鹽，化學(xué)名稱氯化鈉，分子式為NaCL，~， KJ/mol，熔點(diǎn)804℃，沸點(diǎn)1439℃，℃（0~100）。溫度對(duì)食鹽在水中的溶解度影響不大，但是高溫能加快食鹽的溶解速度。此外，原鹽質(zhì)量對(duì)生產(chǎn)工藝也有較大影響：a）影響原鹽運(yùn)輸費(fèi)用：使用含雜質(zhì)原鹽，則增加原鹽實(shí)物消耗量，從而增加原鹽的運(yùn)輸費(fèi)用和成本。c）影響精制劑的消耗量原鹽中Ca2+ Mg2+ SO42含量高，則精制劑NaOH、Na2COBaCL2（或冷凍法除SO42的冷量）耗量增加，從而又增加了生產(chǎn)成本。例如Mg2+ / Ca2+=，Mg2+ / Ca2+=。另外，精鹽水中SO42達(dá)到一定濃度，可能在陽(yáng)極上放電產(chǎn)生氧氣，降低電