化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征-展示頁
2025-01-27 10:51本頁面
【正文】 (g)3(g) 如 :CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)注意：書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則K=c(CO2)K=c(CO)/[c(CO2) cq(D) cm(A) 由于該常數(shù)是以濃度冪之積的比值表示，故又稱濃度平衡常數(shù)，用 K表示。應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。(1)逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是 在 一定條件 下可逆反應(yīng)里，當(dāng) 正反應(yīng) 速率 與 逆反應(yīng)速率 相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的 百分含量保持不變 的狀態(tài)。定義：強(qiáng)調(diào)四點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量 (或質(zhì)量 )、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變對(duì)象：可逆反應(yīng)（一）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率“特征量一定，達(dá)到平衡 ”化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)： 動(dòng)態(tài)平衡 （正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 ≠0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定 .(5)變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞 ,直到 在新的條件下建立新的平衡。 同：條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反同：條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。(對(duì)同一物質(zhì)而言)（各種物質(zhì)）（ 等效平衡 ） ：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)， 這個(gè)常數(shù)稱是 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) (簡(jiǎn)稱平衡常數(shù) )，用符號(hào) K表示。(二 )化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 對(duì)于反應(yīng) : mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)cp(C)(B) 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 K =：1)如果反應(yīng)中有 固體和純液體 參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。c(H2)] 再如 : 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中， 如： Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+K=c(CrO42)2c(H+)2/c(Cr2O72)例 N2+H22NH3=??51/2N2+H2NH3=??23)多重平衡規(guī)則 ： 若干方程式相加 (減 )，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積 (商 )例題 : 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 2NO2 (g) N2O4 2NO (g) +O2(g)
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