12化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-展示頁
2024-12-03 21:36本頁面
【正文】 1/M g C． M/1023 g D． 1023/M g 4．若 50滴水正好是 m mL，則 1滴水所含的分子數(shù)是 （ ） A． m50181023 B．（ m/5018） 1023 C．（ 18m/50） 1023 D．（ 1850m） /1023 ５．現(xiàn)有 CO、 CO O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有 1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ） A． 1∶ 1∶ 1 B． 1∶ 2∶ 3 C． 3∶ 2∶ 1 D． 6∶ 3∶ 2 6． 1022個分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 是 。 例 6． 已知 8gA能與 32gB恰好完全反應(yīng)，生成 22gC和一定量 D，現(xiàn)將 16gA與 70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成 2molD和一定量 C，則 C的摩爾質(zhì)量為多少？ ［剖析］ 一個化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行必須遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)題中第一個條件，我們可以求得生成物中 D的質(zhì)量為 18g，即 8gA完全反應(yīng)時，生成了 18gD；再根據(jù)第二個條件， 16gA完全反應(yīng)， B只需 64g，生成 D的質(zhì)量應(yīng)是 36g，知道了 D的質(zhì)量和物質(zhì) 的量就不難求出它的摩爾質(zhì)量。 ［剖析］ Fe的摩爾質(zhì)量是 56g?mol1， 1molFe原子有 1023個，所以每個鐵原子的質(zhì)量為：56g/1023=1023g ［ 解答 ］ 1023g ［評點］任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等 時，所含粒子的數(shù)目都是 1023。 ［ 解答 ］ 3∶ 12∶ 3∶ 3∶ 2 ［評點］兩種物質(zhì)分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成再求得各組成元素的原子個數(shù)之比、質(zhì)量之比、包括電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等等。 例 4．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量比為 ，分子數(shù)之比為 ，硫原子個數(shù)比為 。 amolH2SO4中含 4amol氧原子，相當(dāng)于 b個氧原子，所以 1mol氧原子，相當(dāng)于 b/4a。 例 3． amolH2SO4中含有 b個氧原子 ， 則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ） A． a/4bmol1 B． b/amol1 C． a/bmol1 D． b/4amol1 ［剖析］含有 1023個粒子的任何粒子集體計量為 1摩爾。 A項中的 “ 氧 ” ，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤 ，應(yīng)為 O2的 摩爾質(zhì)量是 32 g?mol1；摩爾質(zhì)量的單位是 g?mol1， B項中單位表示有誤；相對分子質(zhì)量是個比值，單位為 1， C項中也是單位表示有誤 ；復(fù)雜離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于組成離子的各原子相對原子質(zhì)量總和 。原子 數(shù)的多少還需考慮到分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的前提下，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較相對多少。 [典型例析 ] 例 1．同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（ ），原子數(shù)最少的是（ ）。如， O2的相對分子質(zhì)量為 32， 32g O2所含的分子數(shù)就約是 1023，所以 32g O2又可稱之為 1mol O2。我們把含有 1023個粒子的任何粒子集體計量為 1摩爾。 物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第一課時 [要點剖析 ] 1．將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量叫 “物質(zhì)的量 ”。符號： n，單位： mol。 2．大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是 1023 。 1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個物理量，符號 NA。 3． n、 N、 NA三者的關(guān)系 ： n=N/NA n=m/M。 A． CH4 B． CO2 C． H2S D． N2 ［剖析］質(zhì)量相同時，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比就等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，所以，本題選項中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，其分子數(shù)就最多。 ［ 解答 ］ A； B ［評點］質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系式要能靈活運(yùn)用，如相同分子數(shù)時質(zhì)量之比如何？相同原子數(shù)時質(zhì)量之比又如何？ 例 2．下列說法正確的是 （ ） A．氧的摩爾質(zhì)量是 32 g?mol1 B．硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g C． CO2的相對分子質(zhì)量是 44g D． CO32—摩爾質(zhì)量是 60g/mol ［剖析］描述物質(zhì)的 摩爾質(zhì)量時，必須指明具體微粒 。 ［ 解答 ］ D ［評點］表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，要將該物質(zhì)所對應(yīng)的微粒表示出來；在運(yùn)用物理量的過程中，務(wù)必要正確表明單位。 1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號 NA。 ［ 解答 ］ D ［評點］ NA表示每摩物質(zhì)所含微粒的個數(shù)，一般可表示為 1023mol—1，描述微粒數(shù)可用 NA表示，如 2molO2的分子數(shù)相當(dāng)于 2NA，若要求得具體個數(shù)，可根據(jù) 1023mol—1進(jìn)行換算。 ［剖析］ SO2與 SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個數(shù)比為 3∶ 2時氧原子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量之比為 3∶ 2；根據(jù) n=m/M關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為 364∶ 280=12∶ 10；分子數(shù)之比 即物質(zhì)的量之比；每個分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個數(shù)之比也是 3∶ 2。 例 5．已知鐵的相對原子質(zhì)量是 56，則 1個鐵原子的質(zhì)量是 g。 Fe的相對原子質(zhì)量是 56，所以， 56gFe含 1023個 Fe原子。 ［ 解答 ］ M（ A） =36g/2mol=18g/mol ［評點］ 化學(xué)反應(yīng)前后要掌握兩條線，一是反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)相變；二是各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量成正比。 7． ⑴ 個 H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。 8． 19g某
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