江蘇高考化學(xué)離子反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-展示頁
2024-09-11 19:04本頁面
【正文】 H溶液反應(yīng)時(shí) ， 只有在濃溶液且加熱條件下 ， 才可寫成 NH3↑，否則寫成 NH3 ② 若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時(shí) ，必須結(jié)合量比書寫 。 ③ 電子守恒 (價(jià)守恒 )：對(duì)于氧化還原反應(yīng) ， 反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 。 答案： B 檢查離子方程式書寫是否正確的幾個(gè)原則 (1)必須滿足三個(gè)守恒原則 ① 元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 。 C項(xiàng) ， 電荷不守恒 ， 錯(cuò) 。 江蘇卷 )下列離子方程式表達(dá)正確的是 ( ) A． 用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH B． 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH 2AlO2+H2O C． 用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮： 2OH+2NO2 NO3+NO↑+H2O D． 用食醋除去水瓶中的水垢： CO32+2CH3COOH 2CH3COO+CO2↑+H2O 通電解析： A項(xiàng) ， 熔融氯化鈉中不含有水 ， 錯(cuò) 。 6． 產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成 。 微溶物是生成物用分子式表示 ， 微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號(hào)表示 ， 是濁液或固體用分子式表示 。 氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨 。 有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng) ， 但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的 ， 即無自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)不用離子方程式表示 。 反應(yīng)物與生成物用 “ ”連接 ， 生成沉淀 、 氣體的用“ ↓”“ ↑” 符號(hào) 。H2O ；不 溶性堿 ：Cu(OH) Fe(OH) Al(OH) Mg(OH) Fe(OH)Zn(OH)2 等；不溶性鹽： AgCl 、 CaCO3 、 FeS 、BaSO CuS、 ZnS等 。 此外都用 (分子式 )化學(xué)式表示 。 B【 重要考點(diǎn) 2 】 離子方程式正誤書寫 離子反應(yīng)方程式書寫 ， 一般要注意以下幾個(gè)方面 1． 表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 。 題給條件通常有顏色 、 酸堿性 、 已含某離子等；相互反應(yīng)通常是看能否發(fā)生復(fù)分解 、 氧化還原 、 鹽的雙水解 、 絡(luò)合反應(yīng)等；要特別注意隱含條件 。 其判斷總則是：離子在所給條件下互相不反應(yīng) 。 D項(xiàng) ， Fe3+與 SCN能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 。 B項(xiàng) ， 水的電離受到抑制 ， 可能是酸或堿 ， 而 HCO3均不能存在 ， 錯(cuò) 。L1的溶液中：Ca2+、 K+、 Cl、 HCO3 C． c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、NO Cl D． c(Fe3+)= 【 典型 例題 1】 (2020 (5)弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發(fā)生 雙水解 反應(yīng)而不能大量共存 ， 如： Al3+和 HCO3； Fe3+與 HCO3；AlO2與 Al3+， NH4+與 SiO32等不能大量共存 。 如 OH與NH4+， H+與 OH、 F、 ClO、 HPO4等離子在水溶液中不能共存 。 如 H+與HS、 S HCO CO3 HSO SO32等在水溶液中不能共存 。 Ca2+、 Ba2+與 CO3SO3 SO4 PO4 SiO32等在水溶液中不能共存 。通常從以下幾個(gè)方面來考慮 。 【 重要考點(diǎn) 1】 離子共存 在同一溶液中 ， 離子間不發(fā)生任何反應(yīng) ， 則這幾種離子就能大量共存 。 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 ，離子反應(yīng)發(fā)生的條件 。 。 離子共存 、 離子方程式書寫是江蘇高考選擇題必考考點(diǎn) ， 呈現(xiàn)率達(dá) 100%， 主要題目是選擇題 。 若離子間能發(fā)生反應(yīng) ， 則不能共存 。 (1)離子間能生成 難溶物 則不能共存 ， 如 OH與 Mg2+、Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+等不能共存 。 (2)離子間能生成 揮發(fā)性物質(zhì) (氣體 )則不能共存 。 (3)離子間能生成 難電離的物質(zhì) 則不能共存 。 (4)典型的 氧化性 離子 (如 Fe3+、 MnO Cr2O7 NO3等 )和典型的 還原性 離子 ， 如 Fe2+、 I、 S HS、 SO3HSO32等 ， 在酸性溶液中 ， 不能大量共存 。 (6)微粒間能發(fā)生 絡(luò)合 反應(yīng)而不能大量共存 ， 如 Fe3+與SCN， Ag+與 NH3等 。 江蘇高考 )常溫下 ， 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A． pH=1的溶液中： Fe2+、 NO SO4 Na+ B． 由水電離的 c(H+)=1 1014molL1的溶液中： K+、 ClO、SO4 SCN 解析： A項(xiàng) ， 酸性條件下 ， HNO3氧化 Fe2+， 錯(cuò) 。 C項(xiàng) ， 酸性環(huán)境下 ， 四種離子能共存 ， 正確 。 答案： C “ 溶液中離子共存 ” 是高考中很熱的一種題型 。 其判斷步驟是：先看題給條件 ，后看相互反應(yīng) 。 【 變式 1】 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ( ) A． NH4+、 Ba2+、 Cl、 NO3 B． K+、 AlO Cl、 SO42 C． Ca2+、 Mg2+、 NO HCO3 D． Na+、 Cl、 CO3 SO32 解析： 在原溶液中加入足量 Na2O2后 ， 溶液堿性增強(qiáng) ，同時(shí)使還原性離子不能大量存在 ， 選項(xiàng) A中 NH4+和選項(xiàng) C中 HCO Mg2+將和 OH反應(yīng) ， 選項(xiàng) D中 SO32將被氧化 ， 只有選項(xiàng) B符合題意 。 原則是強(qiáng)酸 、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號(hào)表示 ， 例： HCl、 H2SOHNO NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH) NaCl、K2SO AgNO CuSO4等；多元弱酸根離子不能拆開 ， 如： HCO HSO HPO4 H2PO HS等 。 例： H2O；弱酸： H2CO H2SiO CH3COOH、HCN 、 H2S 等；弱 堿： NH3 2． 連接反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)符號(hào)是否正確 ， 有沉淀 、 氣體 、 弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生 。 3． 反
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