高中化學專題復習原電池電極反應式的書寫-文庫吧資料
2024-08-17 11:39本頁面
【正文】 === CO32－ + 6H2O ③ 充電時，原電池的負極與電源的正極相連接 ④ 充電時，陰極反應為： 4OH－ － 4e－ === 2H2O + O2↑ （ 2）若以熔融的 K2CO3為電解質(zhì)，陽極充入 CO2與 O2的混合氣體。下列說法正確的是 A．以 NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液時，正極反應式為： O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－ B．以 NaOH溶液為電解液時，負極反應為： Al + 3OH－ － 3e－ ＝ Al(OH)3↓ C．以 NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的 pH 保持不變 D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 解析： 電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應為： O2 +2H2O + 4e－ ＝ 4OH－ ， A 對；鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為： Al + 4OH－ － 3e－ ＝ AlO2－ + 2H2O，故B 錯； 該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為 4Al + 3O2 + 4OH－ ＝ 4AlO2－ + 2H2O，溶液PH降低，因此 C錯；電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，又稱 D錯。所以負極反應式為： CH3OH + 8OH－ === CO32－ + 6e－ + 6H2O或 CH3OH－ 6e－ + 8OH－ === CO32－ + 6H2O 答案： CH3OH + 8OH－ ===CO32－ + 6e－ + 6H2O或 CH3OH－ 6e－ + 8OH－ === CO32－ + 6H2O 變式 若將 KOH的堿性反應環(huán)境變?yōu)樗?性環(huán)境，則該電池的負極反應式為 _____。因為該電池為堿性電池，而且左右相差 8 mol負電荷，所以 應該在左邊添加 8 mol OH－ 。即：負極： CH3OH（還原劑） → CO32－ （氧化產(chǎn)物） 第二步：分析電子轉移的物質(zhì)的量， CH3OH中碳元素為－ 2價， CO32－ 中 碳元素為 +4價，1molCH3OH轉移 6 mol電子。
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