原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫-文庫(kù)吧資料

【摘要】化學(xué)能與電能第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)簡(jiǎn)單原電池，燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫①Al作____極,②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________正極___________________總反應(yīng)式_____________________

2024-08-18 04:17

新情景下電極反應(yīng)式的書(shū)寫-文庫(kù)吧資料

【摘要】新情景下電極反應(yīng)式的書(shū)寫1．研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。2．與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式

2024-08-03 23:09

高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫-文庫(kù)吧資料

【摘要】高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫一、首先判斷原電池的正負(fù)極（1）負(fù)極：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的金屬失去電子，為原電池的負(fù)極，這時(shí)負(fù)極材料本身被氧化，其電極反應(yīng)式有兩種情況：①負(fù)極金屬失去電子后生成的金屬陽(yáng)離子不與電解質(zhì)溶液的成分反應(yīng)，此時(shí)的電極反應(yīng)式可表示為：M－ne－＝Mn+；②負(fù)極金屬失去電子后生成的金屬陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液的成分反應(yīng)，此時(shí)的電極反

2024-08-17 11:39

hvvaaa電解池-文庫(kù)吧資料

【摘要】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、電解原理：1、定義：電解是在作用下，電解質(zhì)在上分別發(fā)生的過(guò)程電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是電解池由、以及

2024-08-17 08:52

43電解池-文庫(kù)吧資料

【摘要】潮安縣寶山中學(xué)教案用紙2010－2011學(xué)年度第一學(xué)期年級(jí)：高二年級(jí)科目：化學(xué)授課日期第周星期第節(jié)授課班級(jí)章節(jié)或課題§目標(biāo)與要求1．理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法2．了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理3．掌握電解電極方程式的書(shū)寫。重點(diǎn)與難點(diǎn)電解原理及應(yīng)用

2024-08-07 08:58

電解池的工作原理-文庫(kù)吧資料

【摘要】第3課時(shí)　電解池的工作原理[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求。。bb課時(shí)要求，能正確書(shū)寫電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。。一　電解池的工作原理。容器中盛有熔融的氯化鈉，兩側(cè)分別插入石墨片和鐵片作為電極材料，兩個(gè)電極分別與電源的正極和負(fù)極相連。(1)通電前，熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，這些微粒的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

2024-08-18 10:21

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【摘要】安丘一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義主備人吳紅春審核辛軍英級(jí)部主任韓永杰時(shí)間2012-11-21課題第20講電解池原理及其應(yīng)用目標(biāo)導(dǎo)航1．了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電解池反應(yīng)方程式2．認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用重難點(diǎn)1、書(shū)寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的方程式2、理解電解規(guī)

2024-08-17 09:36

glmaaa電解池-文庫(kù)吧資料

【摘要】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號(hào)027課題：電解池課時(shí)：3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：；、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式二、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：板塊一電解原理一、電解原理1、電解：2、電解池：3、電解熔融氯化鈉1）與電源

2024-08-18 18:48

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【摘要】電解池電解原理1、電解和電解池：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。CuCl2Cu＋Cl2↑2、電解池的組成：①有兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液（或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)）中。②兩極連外接直流電源。3、離子的放電順序：陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩極上首先發(fā)生放

2024-08-17 09:14

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【摘要】授課教師：孫洪友電解池電解池1．普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖(如右下圖所示)，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：

2024-08-17 09:23

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【摘要】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號(hào)027課題：電解池課時(shí)：3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：；、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式二、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：板塊一電解原理一、電解原理1、電解：2、電解池：3、電解熔融氯化鈉1）與電源

2024-08-17 09:11

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【摘要】：1、電解池的定義：2．離子的放電順序：（陰、陽(yáng)離子失去或得到電子的能力）陽(yáng)離子：具有（）性，按（）能力順序排列陰離子：具有（）性，按（）能力順序排列考點(diǎn)1

2024-08-17 10:00

電解池(學(xué)案)-文庫(kù)吧資料

【摘要】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池（第一課時(shí)）學(xué)案一、電解原理CuCl2溶液CC×1、實(shí)驗(yàn)探究【問(wèn)題1】通電前，CuCl2溶液中存在陽(yáng)離子：陰離子：【問(wèn)題2】如圖所示：與電源正極相連的電極叫極，與電源負(fù)極相連的電極叫極。通電后，溶液中的離子如何運(yùn)動(dòng)？

2024-08-04 06:25

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【摘要】電解池(一)?授課班級(jí)??課?時(shí)?1教學(xué)目的?知識(shí)與技能?1、理解電解原理，會(huì)判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液pH值及整個(gè)溶液pH值的變化；2、能書(shū)寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。?過(guò)程與方法?利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理，了解電

2024-08-17 09:34

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【摘要】一、電解的基礎(chǔ)知識(shí)1、電解使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的過(guò)程2、電解池（1）概念：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（2）形成條件(1)有外加電源(3)與電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))形成閉合回路（2）有陰陽(yáng)兩個(gè)電極陽(yáng)極陰極

2024-08-06 12:56

高中常見(jiàn)的電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫訓(xùn)練(留存版)

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高中常見(jiàn)的電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫訓(xùn)練(已修改)