【正文】 極先析出 Cl2，后析出 O2； C．電解最后階段為電解水； D．溶液 PH值不斷增大，最后 為 7； 11． 工業(yè)上處理含 Cr2O72－ 的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的 NaCl，攪拌均勻；②用 Fe 為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀 ，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。以下說法正確的是 ( ) pH 升高 ： 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了 1 mol電子。下列說法正確的是 ( ) ，銅電極上有 H2產(chǎn)生 ，主反應(yīng)方程式為： Cu＋ H2SO4 電 解 CuSO4＋ H2↑ ，石墨電極上有銅析出 ， H＋ 的濃度不斷增大 8． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (%)的 NaOH 溶液 1L（密度為 ）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 (%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽極析出物的質(zhì)量（克） 陰極析出物的質(zhì)量（克） A (%) 19 152 B (%) 152 19 C (%) D (%) 9．三氧化二鎳 (Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用 NaOH 調(diào) NiCl2 溶液 pH 至 ，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。 通電一定時(shí)間后，某一電極增重 （設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（ ）。若溫度始終不變，則通電一段時(shí)間后，下列說法正確的是 Ａ．溶液的ｐＨ增大 Ｂ．溶液中水分子數(shù)與硫酸根離子數(shù)的比值將變小 Ｃ．兩極放出氣體的體積相等 Ｄ．溶液中Ｎａ ＋ 數(shù)目將減小 3． 惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，現(xiàn)加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl[HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 4．以惰性電極電解 CuSO4 溶液。 A． HCl B． NaOH C． Na2SO4 D． NaCl 探究 5： 電解質(zhì)電解的類型 (用惰性電極電解酸堿鹽溶液 ) 實(shí)例 電極反應(yīng) 電解質(zhì) 濃度 pH變化 電解質(zhì)溶 液復(fù)原 常見物質(zhì) NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 ∕ NaCl CuSO4 分 層 訓(xùn) 練 A 級(jí)（基礎(chǔ)） 1．用石墨作電極，電解 1mol/L 下列物質(zhì)的溶液，溶液的 PH 值保持不變的是（ ）。同時(shí)，電子又從電解池的 ________流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強(qiáng)的微粒（包括極板）先 _______電子被 _______。 陰極、陽極的判斷： 陰極 陽極 根據(jù)反應(yīng)判斷 發(fā)生 反應(yīng) 發(fā)生 反應(yīng) 根據(jù)電源判斷 根據(jù)離子移向判斷 的極 的極 離子的放電順序 和電極反應(yīng)式的書寫 （ 1 ） 在 惰 性 電 極 的 陰 極 上 ， 陽 離 子 放 電 順 序?yàn)? ； （ 2）在惰性電極的陽極上，陰離子放電順序?yàn)? 。（ 2）兩個(gè) 的電極，插入 中。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽、陰兩極發(fā)生氧化 — 還原反應(yīng)，即被電解 ， 電離是 __________的前題。 2．電離是指電解質(zhì) _____________或 __________狀態(tài)下離解成 ____________過程。 2． 要抓電解規(guī)律，這其中的規(guī)律 可 通過系統(tǒng)的分析總結(jié)，真正掌握、理解其變化的實(shí)質(zhì)。掌握電解反應(yīng)的基本原理和電解池的基本特征。mol1 寫出 CO氣體還原 FeO固體得到 Fe固體和 CO2氣體的熱 化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________ 糾錯(cuò) 釋疑 小結(jié) 課后 反饋 日照一中 2021 級(jí) I 部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案 執(zhí)筆人： 韓立娜 審核人： 李勇 課題 學(xué)時(shí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 —— 電解（第 1 課時(shí)） 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1．復(fù)習(xí)鞏固有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等基本概念有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)。mol1l 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △ H＝ ― kJ有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。mol1 D． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g）； △ H=+ kJmol1 B． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ 1）； △ H=－ kJH 2O 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+ kJmol1 Na2CO3mol1 當(dāng) 1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是 A．吸熱 88kJ B． 吸熱 kJ C．放熱 44kJ D． 吸熱 44 kJ 3． 已知 ： Na2CO3mol1 判斷 Q Q Q3三者關(guān)系正確的是 A． Q1Q2Q3 B． Q1Q3Q2 C． Q3Q2Q1 D． Q2Q1Q3 2．已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝ H2(g) + 12O2(g) △ H = + kJmol1 2H2S(g)+O2(g)＝ 2S (s)+2H2O(l) △ H＝― Q2 kJ 則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為： 。 探究 1：你對(duì) 蓋斯定律的 理解為 。 2．熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng) 。 學(xué)法 指導(dǎo) 1． 領(lǐng)會(huì)山的高度與登山路徑無關(guān)的真正含義有助于理解蓋斯定律的內(nèi)涵與外延。該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量100%） 糾錯(cuò) 釋疑 小結(jié) 課后 反饋 日照一中 2021 級(jí) I 部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案 執(zhí)筆人： 丁五洲 審核人： 張 霞 課題 學(xué)時(shí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) （第 2 課 時(shí)） 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1． 了解蓋斯定律的內(nèi)涵與外延 。mol1 現(xiàn)有炭粉和 H2組成 的懸浮氣共 ，使其在 O2中完全燃燒，共放出 的熱量，則炭粉與 H2的物質(zhì)的量之比是 A． 1︰ 1 B． 1︰ 2 C． 2︰ 3 D． 3︰ 2 12．在一定條件下， 1 mol某氣體若被 O2完全氧化放熱 kJ。L 1NaOH 溶液 500mL，則燃燒 1mol酒精放出的熱量是 A． B． C． 5Q D． 10Q 11．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋ O2(g)==CO2(g) △ H＝ ― kJmol1 CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △ H = － 283 kJmol1，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反應(yīng) ， 最終放出的熱量為 （ ） A． B． kJmol 1 D． +mol1 B． ―mol1 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l)