20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專(zhuān)題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡word版含解析-文庫(kù)吧資料
2024-12-05 01:22本頁(yè)面
【正文】 g)+Q(g) 2W(g),平衡常數(shù) K=247。 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ,Q的轉(zhuǎn)化率為 247。其他條件不變時(shí) ,加入催化劑或升溫 ,反應(yīng)速率增大 ,則 k 正 增大 。L 2代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得 ,n=2,m=1,B 項(xiàng)錯(cuò)誤。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO+2H2 N2+2H2O。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,則升高溫度 ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,符合圖中變化趨勢(shì) ,C 項(xiàng)正確 。由圖像知 Δn(D) ∶ Δn(A) ∶ Δn(B)=2 ∶ 2∶ 1,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2D(s) 2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=c2(A) 答案 精解精 析 一、選擇題 從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡的時(shí)間為 3 min,Δn(A)= mol, 則 v(A)= ≈ 7 mol/(L ② 若 T1T2,則該反應(yīng)的 ΔH 0(填 “”“” 或 “=”) 。在 5 L 密閉容器中加入 mol NO和 mol活性炭 (假設(shè)無(wú)雜質(zhì) ),一定條件下生成氣體 E和 F。 (5)車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的 “ 罪魁禍?zhǔn)?” 。若不使用 CO,溫度超過(guò) 775 K,發(fā)現(xiàn) NO 的分解率降低 ,其可能的原因?yàn)? 。 CaCl2飽和溶液 (4)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少 NOx的排放 ,這使 NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。 ② 洗滌含 SO2的煙氣。mol 1 C(s)+1/2O2(g) CO(g) Δ H= kJ 、 O NO的物質(zhì)的量之比為 1∶1∶2 (3)為減少 SO2的排放 ,常采取的措施有 : ① 將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 (2)汽車(chē)尾氣中 NOx和 CO的生成 :已知汽缸中生成 NO的反應(yīng)為 N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH0 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)將一定量的某 樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣 (忽略 OH)。其中首要污染物為可吸入顆粒物 ,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。 ④ 若保持反應(yīng)體系的溫度不變 ,20 min 時(shí)再向容器中充入與平衡組分相同的氣體 ,達(dá)到平衡后 ,CO的體積分?jǐn)?shù)將 (填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 ②20 min 時(shí) ,若改變反應(yīng)條件 ,導(dǎo)致 CO 濃度減小 ,則改變的條件可能是 (填序號(hào) )。 寫(xiě)出在消除汽車(chē)尾氣中 NO2的污染時(shí) ,NO2與 CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ): 。 CO的燃燒熱 ΔH= c kJ (2)已知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) Δ H=b kJmol 1。 10.(2017江西九校 3月聯(lián)考 ,27)(15分 )目前降低尾氣的可行方法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。 (2)活性炭還原 NO2的反應(yīng)為 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下 ,1 mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng) ,測(cè)得平衡時(shí) NO2和 CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示 : ① A、 B、 C三點(diǎn)中 NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn) (填 “A” 或 “B” 或 “C”) 。 乙容器中 ,0~40 min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(CO2)= 。 (1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。 作出此判斷的依據(jù)是 。 (3)下列各項(xiàng)中 ,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。 回答下列問(wèn)題 : (1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH (填 “” 或 “”)0, 壓強(qiáng)的相對(duì)大小為 p1 (填 “”或 “”)p 2。 Ⅱ .一定條件下用 CO和 H2合成 CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。mol 1 ③ CH3OH(g) CH3OH(l) Δ H= kJ Ⅰ .已知 :① CH3OH(g)+H2O(l) CO2(g)+3H2(g) Δ H=+ kJmin 1 Ⅰ ,若 30 min時(shí)只改變溫度為 T2 ℃ ,再次達(dá)到平衡時(shí) H2的物質(zhì)的量為 mol,則T1T2 Ⅰ ,若 3
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