20xx版高中化學二輪復(fù)習課時作業(yè)：專題十非金屬及其化合物word版含解析-文庫吧資料
2024-12-05 01:22本頁面
【正文】 ,得到的笑氣幾乎都是 15NNO。 ③ 還原過程中 ,有時會產(chǎn)生笑氣 (N2O)。 ② 用 H2模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2的催化還原過程 ,該過程分兩步進行 ,圖 b 表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。 圖 a 圖 b ① 通過 BaO和 Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx的儲存和還原。L 1 NaOH 溶液恰好中和 ,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。mol 1)含量的方法如下 :取 a g 尿素溶液 ,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為 NH3,所得 NH3用過量的 V1 mL c1 mol用化學方程式表示 (NH4)2SO4的形成 : 。 ② 反應(yīng)器中 NH3還原 NO2的化學方程式 : 。 11.(2017北京理綜 ,27)(14分 )SCR和 NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的 NOx排放。將 SO2 通入該氨水中 ,當 c(OH)降至10 7 molL 1,溶液中的 c(OH)= molH 2O的 Kb=10 5,H2SO3的 =10 =10 8。CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化 : CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) 從平衡移動的角度 ,簡述過程 ② NaOH 再生的原理 。當 n(H2O2)/n(H2S)=4時 ,氧化產(chǎn)物的分子式為 。若反應(yīng)溫度過高 ,反應(yīng)速率下降 ,其原因是 。 Ⅰ.H 2S的除去 方法 1:生物脫 H2S的原理為 : H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO 4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O (1) 硫桿菌存在時 ,FeSO4被氧化的速率是無菌時的 510 5倍 ,該菌的作用是 。 ② 使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳 (CO)和氮氧化物 (NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體 ,該反應(yīng)的化學方程式為 。mol 1 CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 867 kJ可用 CH4催化還原 NOx以消除氮氧化物污染。相同條件下達到平衡后 ,N2的體積分數(shù)最大的是 (填容器代號 )。 ② 一定溫度下 ,能夠說明反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g)已達到平衡的是 (填序號 )。 (2)一定量 NO發(fā)生分解的過程中 ,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。 2021 K時 ,向容積為 2 L的密閉容器中充入 2 mol N2與 2 mol O2,發(fā)生上述反應(yīng) ,經(jīng)過5 min 達到平衡 ,此時容器內(nèi) NO 的體積分數(shù)為 %,則該反應(yīng)在 5 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)= mol/(L 9.(2017山東濟南一模 ,26)(15分 )近年來我國汽車擁有量呈較快增長趨勢 ,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。請你設(shè)計實驗方案 :
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