高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 05:48本頁面
【正文】 5OH+CH3COOH?CH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH]) 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = ? 10 ?5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = ? 10 ?2 K1 ? K2 ， K1 = K22 同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。L1)?n； 二、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 對(duì)于一般的可逆反應(yīng) mA+nB ? pC+qD {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n K = 如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。第三節(jié)化學(xué)平衡 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一課時(shí) 800℃ ，在 4個(gè) 1L的密閉容器中，分別通入不同物質(zhì)的量的CO,H2O(g),CO2和 H2經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，如果這 4個(gè)容器里的 4種物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變，那么容器里的反應(yīng)混合物就達(dá)到了化學(xué)平衡， 計(jì)算 的比值 c(CO
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