【正文】 論為依據(jù)，從教學理論出發(fā)，進行課堂教學設(shè)計的方法。（3）自己的教學體會記錄：“摩爾”一節(jié)教學后的體會，含成功經(jīng)驗及失敗原因分析。 （1）有關(guān)書籍、報刊資料：①《“摩爾”一節(jié)的教學設(shè)計》（《中學化學教學參考》，1998年第6期），②《“物質(zhì)的量及其單位—摩爾”的教學思路設(shè)計》《化學教育》1999年第12期），③《摩爾》（《中國著名特級特級教師教學思想工作錄——中學化學卷》，江蘇教育出版社，），④《摩爾（一）》（《名師授課錄——中學化學》，上海教育出版社，），⑤《摩爾等化學基本概念教學的探索》（《中學化學教學教育文集》，清華大學出版社，）,⑥《淺談摩爾教學》（《中學化學教學教育文集》），清華大學出版社，）, ⑦《摩爾教學的幾點做法》（《化學教育》1998年第10期）等。 (2)經(jīng)驗歸納法設(shè)計不是純經(jīng)驗設(shè)計，它不脫離理論的滲透性指導，如“讓學生主動參與教學”的思想，在教學設(shè)計時，要對已有教學經(jīng)驗中不利于學生主動學習的因素重新設(shè)計[例1]某教師為了準備“摩爾”一節(jié)的教學設(shè)計，查閱了如下的相關(guān)化學教學資料： 化學課堂教學設(shè)計方法一、經(jīng)驗歸納設(shè)計藝術(shù)是以大量的化學教育經(jīng)驗為依據(jù)，進行課堂教學設(shè)計的方法。本節(jié)課的重點就是進行 的換算。1023僅是NA。應注意：　　物質(zhì)的量是國際單位制七個基本單位中的一個物質(zhì)量，符號為n　　物質(zhì)的量使用的對象是微觀粒子，如原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子，或粒子的特定組合，如NaCl等。其實，“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，這四個字是一個整體，組成了一個全新的概念?！净卮稹?013件！用摩爾為單位也衡量宏觀物質(zhì)是沒有意義的【結(jié)課】“物質(zhì)的量”這個名詞是由很熟悉的四個字組成的?！净卮稹坎荒埽驗槟柤热豢梢员硎静煌奈⒂^粒子，所以使用摩爾時，必須同時指明是哪一種微觀粒子。摩爾這個單位只適用于微觀粒子。這樣有意義嗎？【總結(jié)】10 23個微粒，摩爾是個單位，不能用來說明宏觀物質(zhì)。 1023個OH中質(zhì)子的物質(zhì)的量為多少mol。 從以上練習可以發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)的量（mol）、粒子數(shù)（符號為N）、阿佛加德羅常數(shù)（NA）存在著什么關(guān)系？【回答】【練習】10 23個的水分子約有含多少個氫原子。那么1mol 水分子約有多少個分子呢？ mol 水分子約有多少個水分子呢？10 23個水分子有多少摩爾呢？【回答】10 23個水分子。它的單位為摩（mol），國際上規(guī)定:　12克碳12所含有的碳原子的數(shù)目為1mol，即有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子，10 23個?！　?2克碳12含有的原子數(shù)我們稱之為阿伏加德羅常數(shù)。【思考】與自己的結(jié)果進行對比【講述】12克碳12碳原子集合體中到底含有多少個碳原子呢？實驗測得，1023個碳原子?！　∧敲炊嗌賯€微粒規(guī)定為1摩呢？近年來，科學上應用12克碳12碳原子集合體所含的碳原子數(shù)規(guī)定為1mol。教　　師　　活　　動學　　生　　活　　動【講述】國際計量委員會把這個新的國際基本物理量的稱為——物質(zhì)的量，符號為”n”，單位為”摩爾”，”摩爾”簡稱為”摩”，符號為”mol”?？驳吕_爾文kg1立方分米的純水在4℃時的質(zhì)量為1千克時間千克m通過巴黎的地球子午線的四千萬分之一為1米質(zhì)量單位符號單位標準的規(guī)定長度物理量名稱1971年第14次國際計量大會，確定七個基本物理量，下表僅列出了六個，剩下的一個就是用來衡量微粒的物理量，假設(shè)你去出席了這次會議，并得到這個物理量的命名權(quán)，要求你做下列事情： (1)給這個物理量起個名　　(2)給這個物理量定一個單位　　(3)給這個單位規(guī)定一個標準 請你仿照下表完成上面三件事情。你能說說下圖中的衣服有幾件和幾打嗎？【幻燈片】展示圖【設(shè)問】下圖是硅晶體中經(jīng)放大的某一部分，你能數(shù)得清楚嗎？【提出問題】很明顯，用”個”或”打”為單位來描述原子或分子等微粒是十分不方便的。(1)給這個物理量起個名　　(2)給這個物理量定一個單位　　(3)給這個單位規(guī)定一個標準（自主探究）微粒數(shù)與物質(zhì)的量的如何換算。三、教學過程設(shè)計第　一　課　時探究問題框架：微粒的數(shù)目是沒有辦法數(shù)清楚的，那么用”個”或”打”為單位來描述原子或分子等微粒是十分不方便的?！∨囵B(yǎng)學生演繹推理、歸納推理的能力。 物質(zhì)的量第一節(jié)　物質(zhì)的量一、教學目的和要求　使學生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 [案例2]名稱過氧化鈉氧化鈉色態(tài)淡黃色固體白色固體化學式Na2O2Na2O與水反應方程式2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+H2O====2NaOH與CO2反應方程式2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+CO2====Na2CO3穩(wěn)定性較穩(wěn)定不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化【討論題】能否用上述兩個反應來制取氧氣，如果可以應該選用什么發(fā)生裝置?！具^渡】同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——氧化鈉，卻有著與過氧化鈉不同的性質(zhì)。【探究】因為人進行呼吸時，需呼出二氧化碳，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應生成氧氣，以保證人進行正常呼吸。因為該反應可以看成是過氧化鈉先與水反應再與二氧化碳反應：【回答】說明了過氧化鈉具有漂白性。這里的氧的化合價是多少？【講述】－1價的氧具有較強的氧化性。【提示】剛才滴少量酚酞試液的試管中逐漸褪色，這是說明了什么呢？【講述】實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等?！驹嚂鴮憽?Na2O2+2H2O====4NaOH+O2【觀察】棉花燃燒。溶液變紅。Na元素變成什么物質(zhì)。產(chǎn)生疑問，這　是什么氣體?！緝A聽】【板書】2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑【演示】，放在石棉網(wǎng)上?！究偨Y(jié)、設(shè)疑】實驗證明該反應生成了氫氧化鈉和氧氣?！景鍟恳?、過氧化鈉（Na2O2）【過渡】由剛才的實驗我們可知，過氧化鈉可與二氧化碳發(fā)生化學反應，那么，它們反應后的生成物是什么呢？我們先來研究過氧化鈉與水的反應【提示實驗步驟】把水滴入盛有Na2O2的試管中?！景鍟康诙?jié)【學生疑惑】【觀察】脫脂棉著火【引入新課】由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。【設(shè)問】發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？【展示過氧化鈉】這是一種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。（引導探究）氧化鈉與過氧化鈉的比較（自主探究）教　 師 　活　 動學　　生　　活　　動【設(shè)問】有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？這時，我們首先想到用什么東西滅火呢？通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳氣體。　。六、計算機模擬化學實驗的局限性1．不能代替學生的化學實驗基本操作2．難以使學生形成對化學實驗完整的感知3．不利于訓練學生的科學方法、培養(yǎng)科學態(tài)度化學教學設(shè)計總成——教案的編寫1．綜合式教案2．綱要式教案3．圖解式教案[案例1]第二節(jié) 鈉的化合物一、教學目標。如工業(yè)制H2SO工業(yè)制HNO工業(yè)制堿、合成NH煉鐵、煉鋼、煤和石油的加工等。（3）化工生產(chǎn)過程 酯化反應過程中，羥基的脫去可能有2種：一種是脫去酸中的羥基；一種是脫去醇中的羥基。 2SO3”動態(tài)過程演示可使學生加深對反應速率與動態(tài)平衡概念的理解。 如演示“晶體溶解平衡”課件時，當晶體投入盛水燒杯中時，晶體中的微粒溶于水中，同時溶液中的少量微粒又聚成晶體，此時屏幕上顯示：“V溶解V結(jié)晶”，隨著晶體不斷溶解，溶液中溶質(zhì)微粒增多，最后達到飽和，屏幕顯示：“V溶解=V結(jié)晶”，此時，可隨意改變條件使“V溶解V結(jié)晶”，或“V溶解V結(jié)晶”，并同時看到“結(jié)晶”或“溶解”的現(xiàn)象。 如拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣的實驗、α 粒子散射實驗等。 如鐵的生銹實驗、膠體的電泳實驗等采用模擬實驗可擺脫這種時間上的限制而進入課堂。 稀釋濃硫酸時，將H2O倒入濃H2SO4中，液體沸騰并習濺出來；點烯未驗純的H2，導致整個裝置的爆炸；用排水法收集O2時，先停止加熱，后將導氣管撤出水面，水倒吸使試管炸裂等。 如溫室效應實驗、酸雨形成實驗、溶液配制及實驗、中和滴定實驗等（3）危險系數(shù)高的實驗 實驗室制取HNO3中的曲頸瓶，絕大多數(shù)中學化學實驗室已不保存；黃金溶于王水的實驗中，黃金較為昂貴。通過以上現(xiàn)象學生便很容易想象化學反應分子和原子的行為，同時也加深了對“原子是化學變化中的最小微?！焙汀霸诨瘜W變化中分子可分，原子不可分”的理解。（3）微觀粒子在反應中的行為 微觀粒子的運動對中學生來說較難理解的，又不可能通過化學實驗演示，如電子在核外的運動、布朗運動等。借助于計算機的三維圖形功能則可可以對它們?nèi)我膺M行拆分、組合、旋轉(zhuǎn)、著色等操作，既有利學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解，又有利于學生空間想象能力的培養(yǎng)。4．各種化學教學媒體有機結(jié)合，可以增大課堂信息量，調(diào)動學生多種感官參與教學活動，從而提高學習質(zhì)量四、化學教學媒體的使用原則1．目的性原則2．科學性和藝術(shù)性相結(jié)合的原則3．直觀和抽象相結(jié)合的原則4．媒體選擇和組合的優(yōu)化原則5．反饋性原則6．效益性原則五、化學教學媒體的選擇——計算機模擬化學實驗的課件制作1．微觀物質(zhì)結(jié)構(gòu)及運動（1）微觀物質(zhì)結(jié)構(gòu)2．化學教學媒體的有效使用有助于學生技能和解決問題能力的形成。有些教學媒體在特定的時空條件下可以離開人的活動而獨立起作用。5．工具性。4．組合性，若指干媒體可以組合在一起使用，充分發(fā)揮各自的優(yōu)勢和特長。3．重復性，指教學媒體可以重復使用。2．擴散性，指教學媒體可以將各種符號形式的信息傳送一定的距離，使信息在擴大的范圍內(nèi)再現(xiàn)。1．固定性，指教學媒體可以記錄和儲存信息，以供需要時再現(xiàn)。（一）傳統(tǒng)化學教學媒體：教科書及其他教學印刷品直觀教具：實驗裝置、實物、標本、模型、圖片等教師講授及板書、板畫等（二）現(xiàn)代化學教學媒體：視覺媒體：幻燈、投影等聽覺媒體：廣播、激光唱盤、錄音等視覺媒體：電影、電視、錄像、激光視盤等系統(tǒng)媒體：語音教學系統(tǒng)、計算機輔助教學系統(tǒng)等。通過這樣處理，學生不僅對老師的坦誠感到欽佩，而且還受到了科學態(tài)度的教育。教師在重做實驗時，認真用濾紙擦干鈉表面的煤油，鈉在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白煙。教師：非常正確！正是由于我的疏忽，在取出金屬鈉后沒有將表面的煤油用濾紙擦干，才出現(xiàn)了“黑煙事故”，煤油燃燒產(chǎn)生的黑煙干擾了反應中生成的氯化鈉的白煙。學生：噢，我找到原因了?？墒呛跓熓菑哪膬簛淼哪?？教師：分析得有道理，問題也值得思考。我們來推斷一下鈉與氯氣反應的產(chǎn)物應當是什么？學生：應當是氯化鈉。學生頓時表現(xiàn)出驚奇不解。⑸學生小結(jié)、教師整理結(jié)論。⑶學生討論，分析現(xiàn)象。⑵學生實驗。 教學按以下幾步進行：⑴教師提問：“乙醇分子有羥基，它是否顯酸性？”學生回答后再提出問題：“苯酚分子中也有羥基，它是否顯酸性？怎樣用實驗證明？”學生經(jīng)考慮，感到不好回答。[例7] 比較苯酚與乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)。演示Ⅳ演示Ⅲ演示Ⅱ演示Ⅰ這樣，學生對知識的理解就此比較透徹。 在說明為什么用倒置漏斗貼近水面的裝置可防止由于氯化氫的溶解而造成水的倒吸時，教師可用洗耳球分別連接直接插入水中的玻璃管和倒置的貼近水面的漏斗做吸氣的模擬演示，用事實說明裝置的原理。 [例6] 說明吸收氯化氫裝置的原理。此問題的關(guān)鍵在于“確證試液中含有SO42離子”，這就需要全面考慮，保證通過實驗確定原溶液中含SO42離子。 無沉淀 沉淀不溶解乙：試液三個同學設(shè)計了不同的實驗方案，并且都認為如果觀察到的現(xiàn)象與自己的方案一致，就可確認試液中有SO42離子。通過學生對問題的回答，可了解學生掌握和運用上述知識及對問題進行分析、綜合的能力。當學生回答有困難時，可為學生提示分析問題的線索： FeCl3溶液的酸堿性如何，溶液中有幾種離子？ CaCO3溶解并產(chǎn)生氣體，是發(fā)生了什么反應？所發(fā)生的反應對FeCl3的水解有什么影響？[例4] 分子式為C9H20的有機物，若它的一鹵化物只有兩種，試確定這種有機物可能的結(jié)構(gòu)式。一般先初步判斷反應生成物，氣泡可能是CO紅棕色沉淀可能是；Fe(OH)3。 這是在學生學習過酸、堿、鹽知識后提的問題，可通過學生的回答或?qū)嶒灒私鈱W生運用基礎(chǔ)知識解決問題的能力。若學生判斷有困難，可給予引導：阿佛加德羅定律怎樣表述？比較同溫同壓下氣體體積大小的依據(jù)是什么？氣體分子數(shù)的多少與其物質(zhì)的量有什么關(guān)系？等質(zhì)量的不同物質(zhì)，如何比較它們的物質(zhì)的量的大?。縖例2] 請用兩種不同方法鑒別稀硫酸、食鹽溶液、石灰水，列出實驗步驟（包括現(xiàn)象和結(jié)論）。 D、氬氣 C、氯氣 B、氯化氫A、一氧化碳 等質(zhì)量的下列氣體中，同溫、同壓下，體積最大的是（”這樣的結(jié)束語，不僅能幫助學生形成科學的觀念，還能激發(fā)學生探究新知的求知欲。物質(zhì)之間存在動態(tài)平衡以及相互轉(zhuǎn)化的觀念是重要的科學觀念和規(guī)律，可以幫助我們認識很多化學現(xiàn)象甚至自然界發(fā)生的變化。 比如SO2，從非氧化還原的性質(zhì)看：溶于水生成H2SO3，是亞硫酸的酸酐，與堿反應生成亞硫酸鹽等；從氧化還原的性質(zhì)看：S元素的化合價為+4，既有氧化性又有還原性，與還原性強的物質(zhì)反應時，顯氧化性；與氧化性強的物質(zhì)反應時，顯還原。2．引導學生提煉研究問題的科學方法。通過這樣的概括，學生得到啟發(fā)，自己應右以梳理出硫元素的單質(zhì)與化合物之間的衍生關(guān)系。 含氧酸 相對應的鹽；另一列是單質(zhì) 氣態(tài)氫化物教師的講解更要起到幫助學生克服障