配合物的制備方法ppt課件-文庫吧資料
2025-05-13 02:56本頁面
【正文】 Ir H Br 氧化加成反應(yīng) 還原消除反應(yīng) : cis[H(CH3)Co(P(OMe)3)4] CH4 + [Co(P(OMe)3)4] Fe(CO)5與強堿作用，可生成金屬羰基陰離子： Fe(CO)5 + 4KOH K2[Fe(CO)4] + K2CO3 + 2H2O (黃色 ) （無色） 19 4. 解離（分解）反應(yīng) 熱分解反應(yīng) : CuSO4?5H2O CuSO4?4H2O CuSO4?3H2O CuSO4?H2O CuSO4 失去的第一個水分子為晶格水，隨后逐步失去配位水，最后 , SO4進入內(nèi)界與 Cu2+配位。 實例有 K2[Ni(CN)4] + 2K K4[Ni(CN)4] ?? ?? HCl濃?? ?? 液氨17 上述配合物在空氣中易被氧化，并可還原水放出氫。另外 PbO2和 SeO2也可選用，還原產(chǎn)物 PbCl2和 Se不溶，易過濾除去。 O2 + H2O 2[M(CN)2] + 2OH (M= Ag, Au) 使用特殊的氟化劑如 BrF3，與金屬或合金反應(yīng)可制得氟配陰離子： 15 AgAu(alloy) + BrF3 Ag[AuF4] Co3+ 的許多配合物，是以 Co2+鹽作起始物，因為Co2+的鹽穩(wěn)定，且 Co2+的配合物是活性配合物，取代反應(yīng)進行得快，而 Co3+配合物多為惰性配合物。 無水氯化物的制備 : M(s) +Cl2(g) MClx(s) 將水合物與氯化亞碸、二甲氧基丙烷或原甲酸三乙酯一起加熱，可除去結(jié)合水，分別發(fā)生下列反應(yīng)： H2O + SOCl2 SO2↑ + 2HCl↑ H2O + (CH3O)2C(CH3)2 2CH3OH + (CH3)2CO H2O + (C2H5O)3CH 2C2H5OH + HC(O)OC2H5 制備配合物： CrCl3(anhy) + 6NH3(l) [Cr(NH3)6]Cl3 CrCl3(anhy) + 3en(soln) [Cr(en)3]Cl3 乙醚 △ 13 當(dāng)反應(yīng)物不溶于水時： (NH4)2[Ce(NO3)6] + 2Ph3PO [Ce(NO3)4(OPPh3)2] + 2NH4NO3↓ 在 173℃ 熔融的硫氰酸鉀可在高于熔點的溫度下用作反應(yīng)溶劑 : [Cr(H2O)6]3+ + 6NCS [Cr(NCS)6]3 + 6H2O 其他方法： 2NEt4Cl + NiCl2 [NEt4]2[NiCl4] 丙酮 180℃ 熔化 KNCS ?? ?? 2SOC l14 3. 氧化－還原反應(yīng) 特點：中心金屬氧化態(tài)變化（升高或降低），并在許多情況下伴隨有配體的取代過程。 制備無水金屬鹽 用簡單加熱脫水的方法，往往會使金屬鹽變成不溶性的氧合物 (如 MOCl),得不到純的無水金屬鹽。如往鉻（ Ⅲ ）鐵（ Ⅲ ）鹽的水溶液中滴加氨水或乙二胺 H2O
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