化學(xué)復(fù)習(xí)課熱能ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-12 12:13本頁(yè)面
【正文】 ol H形成新鍵生成 1 mol NH3(g)、 NH3(l)所放出的能量分別為 b kJ、 (b+c)kJ，故 1/2 mol N2和 3/2 mol H2生成 NH3(g)、NH3(l)所放出的熱量分別為 (ba) kJ、 (b+ca) kJ，故它們對(duì)應(yīng)的 Δ H分別為 (ab) kJmol 1 D. N2(g)＋ H2(g)====NH3(g) Δ H=(a＋ b) kJmol 1 (g)＋ 3H2(g)====2NH3(g) Δ H=2(ba) kJ因此，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，就取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，它與物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵的關(guān)系密切。 當(dāng)反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)就要吸收能量；反之，該化學(xué)反應(yīng)就會(huì)釋放能量。所以，化學(xué)變化必然伴隨著能量變化。例如在一定條件下 1 mol氫氣和 1 mol氯氣 反應(yīng)生成 2 mol氯化氫的過(guò)程，就是 1 mol H— H鍵和 1 mol Cl— Cl鍵斷裂的同時(shí)，形成 2 mol H— Cl 鍵的過(guò)程。下面是本階段的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，要求學(xué)生從后面的備選答案中選擇準(zhǔn)確內(nèi)容，填在框圖中的相應(yīng)位置。 1 mol H O P4分別含有 1 mol H— H、 1 mol O＝ O、 6 mol P— P， 1 mol H2O中含有 2 mol O— H， 1 mol NH3含有 3 mol N— H， 1 mol CH4含有 4 mol C— H。 四、利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法及注意事項(xiàng) ：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)“變形” (反寫(xiě)、乘除某一個(gè)數(shù) )，然后方程式之間進(jìn)行“加減”，從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱 Δ H的關(guān)系式。③風(fēng)能：利用風(fēng)力進(jìn)行發(fā)電、提水、揚(yáng)帆助航等技術(shù)，風(fēng)能是一種可再生的干凈能源。 (2)能源的開(kāi)發(fā)：①太陽(yáng)能：每年輻射到地球表面的能量為5 1019kJ，相當(dāng)于目前全世界能量消耗的 。 新能源的開(kāi)發(fā)與利用 ,日益成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn) ,因此 ,以新型能源開(kāi)發(fā)與利用為背景材料，考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及求算反應(yīng)熱，已成為高考命題的熱點(diǎn)。 (4)注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式和物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式有所不同；燃燒熱以 1 mol純物質(zhì) (反應(yīng)物 )為標(biāo)準(zhǔn)，且燃燒生成穩(wěn)定的氧化物。 (3)因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)的熱效應(yīng)，具有明確的 含義，故在表述時(shí)不用帶負(fù)號(hào)，如 CH4的燃燒熱為 890 kJ (2)中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol水 所放出的熱量。 三、燃燒熱、
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