【正文】 ，處于平衡狀態(tài)； （ 3）若 JKsp?時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，即系統(tǒng) 為過飽和溶液，有沉淀生成。 ? 溶度積：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。l 1的次氯酸（ HClO）溶液中的 H+ 濃度和次氯酸的電離度。 膠粒結(jié)構(gòu)（ P64） 以 AgI溶膠為例來說明膠粒的結(jié)構(gòu)： ???? ???? xKKxnnIA g I xm ])()[(膠核 電位離子 反離子 反離子 膠粒 膠團(tuán) 吸附層 擴(kuò)散層 KI過量 ???? ???? 33 ])()[( x NONOxnn A gA g I xm膠核 電位離子 反離子 反離子 膠粒 膠團(tuán) 吸附層 擴(kuò)散層 AgNO3過量 第三章 復(fù)習(xí)課 本節(jié)介紹了酸堿質(zhì)子理論，根據(jù)質(zhì)子理論討論了 酸堿反應(yīng)的本質(zhì) 、 酸堿的強(qiáng)弱 、 酸堿水溶液 pH的計(jì)算 、 酸堿在水溶液中的電離平衡及其移動(dòng) 、 緩沖溶液 等。 例： AgNO3和 KI制備 AgI溶膠時(shí)的反應(yīng)式為 AgNO3+KI＝ AgI+KNO3 制備溶膠時(shí)，溶液中存在的 Ag+和 I離子都是膠 體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒表面。 基本概念：布朗運(yùn)動(dòng)，丁鐸爾效應(yīng)，電泳，電 滲，溶膠的聚沉，膠核，膠粒，膠 團(tuán)。 在一個(gè)鐘罩內(nèi)，放有一杯純水和一杯濃糖水，經(jīng)過足夠長時(shí)間后，發(fā)生的結(jié)果是什么？為什么？ 在一封閉系統(tǒng)中，糖水和純水的蒸氣壓不同，按照蒸氣壓下降原理，純水的蒸氣壓要高于糖水。 原因： 0oC的冰與 0oC的水的蒸氣壓相同，兩相可達(dá)到平衡狀態(tài)，即冰水共存。 m(B) = 179。kg 178。問此時(shí)溶液中的 S分子是由幾個(gè)原子組成的？ 已知： = mol178。 ?????? 10 0 ( B ) ??????????????? 0. 16 240 .5)M( 摩爾質(zhì)量溶解 g的 S于 200 g的 C6H6中，使 C6H6的沸點(diǎn)上升了 176。如在 200 g 的水中注入 g 的乙二醇，求這種溶液的凝固點(diǎn)。 稀溶液的依數(shù)性： 1* xpp ??溶液蒸氣壓下降 溶液的沸點(diǎn)升高 ?Tb = kb mol1，相同條件下兩反應(yīng)速率 關(guān)系為（）。 (A) 低溫低壓 (B) 高溫高壓 (C) 低溫高壓 (D) 高溫低壓 答案：（ C） 7. 反應(yīng)（ 1）的 ΔrGm? = kJmol1。mol1，則 ΔfHm?(NH3, g, 298K)為 。 答案 : 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)， 298K時(shí)，由 H2(g)和 O2(g) 反應(yīng)生成 1mol液態(tài)水的過程中的焓變。 (A) Q(Ⅰ ) = Q(Ⅱ ) (B) W(Ⅰ ) = W(Ⅱ ) (C) Q(Ⅰ )+ W(Ⅰ ) = Q(Ⅱ ) + W(Ⅱ ) 答案：（ C） 3. 內(nèi)能是體系的狀態(tài)函數(shù)，若某一體系從一開 始出發(fā)經(jīng)過一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則體系 內(nèi)能的增量是（）。 1. 下列說法中，不正確的是（）。 0m ?? ?Hr ，當(dāng)溫度 T升高時(shí)， K?值變小，使得 JK?，平衡逆向移動(dòng) （即向吸熱方向移動(dòng)） 0m ?? ?Hr，當(dāng)溫度 T升高時(shí)， K?值變大，使得 JK?，平衡正向移動(dòng) （即向吸熱方向移動(dòng)） 溫度 T與 K?(T)的關(guān)系： (P36) )()()(2112m1122TTTTRHTKTKIn r?????? dtdc1 BB???? υ = k｛ c(A)}a 壓力增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減 少的方向移動(dòng)；壓力減小，平衡向氣體物質(zhì)的量 增大的方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物或減少產(chǎn)物濃度， J值減小， JK?，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物 或增大產(chǎn)物濃度， J值增大， JK?，平衡逆向 移動(dòng)。 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷： )/()( ?KJR T I nTG mr ??若 JK?， ΔrGm(T)0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行； 若 JK?， ΔrGm(T)0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行； 若 J＝ K?， ΔrGm(T)＝ 0，反應(yīng)處平衡狀態(tài)。 K?(T)的定義式： RTTGTI n K r /)()( m?? ???多重平衡規(guī)則： 若總反應(yīng)是由其它幾個(gè)反應(yīng)的和或差，總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于各步反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積或商。 知識(shí)點(diǎn)小結(jié)（ 4） 本節(jié)介紹了化學(xué)平衡的基本概念、基本原理及其簡單的應(yīng)用。 (4) 反應(yīng) HCl(g) + NH3(g) ===NH4Cl(s) ?rH?m = ? kJ?mol1 0 (放熱 ) ?rS?m = ? J?mol1 0 該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 ,(?rH?m起推動(dòng)作用 )。 (2) 反應(yīng) CO(g) === C +1/2O2 (g) ?rH?m = 110 kJ?mol1 0 (吸熱 ) ?rS?m = ? J?mol1 CO(g)不管在任何溫度下都不會(huì)自發(fā)地生成 C和 O2， 說明這一反應(yīng)無任何推動(dòng)力 。 ? 吉布斯 — 赫姆霍茲方程的應(yīng)用 （ P21） 定性估計(jì)反應(yīng)的溫度條件： ΔrHm? 0， ΔrSm?0，反應(yīng)低溫自發(fā)， 高溫不自發(fā)； ΔrHm? 0， ΔrSm?0，反應(yīng)高溫自發(fā)， 低溫不自發(fā)。mol1 對(duì)于一般的過程（化學(xué)反應(yīng)）可利用物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值，初步估算其熵變的情況： ①對(duì)于氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)（過程）， ΔrSm?0， 即為熵增過程； ②對(duì)于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)（過程）， ΔrSm?0，即熵減過程。mol1 =mol1+ mol1 ΔrSm? (298K)= Sm?(CO2, g)+Sm? (CaO, s)Sm?(CaCO3, s) = mol1, Sm?(CaCO3, s)=mol1, Sm? (CaO, s)= 解： CaCO3的分解反應(yīng)式為 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 查