【正文】 ，處于平衡狀態(tài)； （ 3）若 JKsp?時，平衡逆向移動，即系統 為過飽和溶液，有沉淀生成。 ? 溶度積：在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中，各組分離子濃度冪的乘積為一常數。l 1的次氯酸（ HClO）溶液中的 H+ 濃度和次氯酸的電離度。 膠粒結構（ P64） 以 AgI溶膠為例來說明膠粒的結構： ???? ???? xKKxnnIA g I xm ])()[(膠核 電位離子 反離子 反離子 膠粒 膠團 吸附層 擴散層 KI過量 ???? ???? 33 ])()[( x NONOxnn A gA g I xm膠核 電位離子 反離子 反離子 膠粒 膠團 吸附層 擴散層 AgNO3過量 第三章 復習課 本節(jié)介紹了酸堿質子理論，根據質子理論討論了 酸堿反應的本質 、 酸堿的強弱 、 酸堿水溶液 pH的計算 、 酸堿在水溶液中的電離平衡及其移動 、 緩沖溶液 等。 例： AgNO3和 KI制備 AgI溶膠時的反應式為 AgNO3+KI＝ AgI+KNO3 制備溶膠時，溶液中存在的 Ag+和 I離子都是膠 體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒表面。 基本概念：布朗運動，丁鐸爾效應，電泳，電 滲，溶膠的聚沉，膠核，膠粒，膠 團。 在一個鐘罩內，放有一杯純水和一杯濃糖水，經過足夠長時間后，發(fā)生的結果是什么？為什么？ 在一封閉系統中，糖水和純水的蒸氣壓不同，按照蒸氣壓下降原理，純水的蒸氣壓要高于糖水。 原因： 0oC的冰與 0oC的水的蒸氣壓相同，兩相可達到平衡狀態(tài)，即冰水共存。 m(B) = 179。kg 178。問此時溶液中的 S分子是由幾個原子組成的？ 已知： = mol178。 ?????? 10 0 ( B ) ??????????????? 0. 16 240 .5)M( 摩爾質量溶解 g的 S于 200 g的 C6H6中，使 C6H6的沸點上升了 176。如在 200 g 的水中注入 g 的乙二醇，求這種溶液的凝固點。 稀溶液的依數性： 1* xpp ??溶液蒸氣壓下降 溶液的沸點升高 ?Tb = kb mol1，相同條件下兩反應速率 關系為（）。 (A) 低溫低壓 (B) 高溫高壓 (C) 低溫高壓 (D) 高溫低壓 答案：（ C） 7. 反應（ 1）的 ΔrGm? = kJmol1。mol1，則 ΔfHm?(NH3, g, 298K)為 。 答案 : 在標準狀態(tài)， 298K時，由 H2(g)和 O2(g) 反應生成 1mol液態(tài)水的過程中的焓變。 (A) Q(Ⅰ ) = Q(Ⅱ ) (B) W(Ⅰ ) = W(Ⅱ ) (C) Q(Ⅰ )+ W(Ⅰ ) = Q(Ⅱ ) + W(Ⅱ ) 答案：（ C） 3. 內能是體系的狀態(tài)函數，若某一體系從一開 始出發(fā)經過一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則體系 內能的增量是（）。 1. 下列說法中，不正確的是（）。 0m ?? ?Hr ，當溫度 T升高時， K?值變小，使得 JK?，平衡逆向移動 （即向吸熱方向移動） 0m ?? ?Hr，當溫度 T升高時， K?值變大，使得 JK?，平衡正向移動 （即向吸熱方向移動） 溫度 T與 K?(T)的關系： (P36) )()()(2112m1122TTTTRHTKTKIn r?????? dtdc1 BB???? υ = k｛ c(A)}a 壓力增大，平衡向氣體物質的量減 少的方向移動；壓力減小，平衡向氣體物質的量 增大的方向移動。增大反應物或減少產物濃度， J值減小， JK?，平衡正向移動；減小反應物 或增大產物濃度， J值增大， JK?，平衡逆向 移動。 化學平衡移動方向的判斷： )/()( ?KJR T I nTG mr ??若 JK?， ΔrGm(T)0，反應逆向自發(fā)進行； 若 JK?， ΔrGm(T)0，反應正向自發(fā)進行； 若 J＝ K?， ΔrGm(T)＝ 0，反應處平衡狀態(tài)。 K?(T)的定義式： RTTGTI n K r /)()( m?? ???多重平衡規(guī)則： 若總反應是由其它幾個反應的和或差，總反應的標準平衡常數等于各步反應平衡常數的乘積或商。 知識點小結（ 4） 本節(jié)介紹了化學平衡的基本概念、基本原理及其簡單的應用。 (4) 反應 HCl(g) + NH3(g) ===NH4Cl(s) ?rH?m = ? kJ?mol1 0 (放熱 ) ?rS?m = ? J?mol1 0 該反應在低溫下能自發(fā)進行 ,(?rH?m起推動作用 )。 (2) 反應 CO(g) === C +1/2O2 (g) ?rH?m = 110 kJ?mol1 0 (吸熱 ) ?rS?m = ? J?mol1 CO(g)不管在任何溫度下都不會自發(fā)地生成 C和 O2， 說明這一反應無任何推動力 。 ? 吉布斯 — 赫姆霍茲方程的應用 （ P21） 定性估計反應的溫度條件： ΔrHm? 0， ΔrSm?0，反應低溫自發(fā)， 高溫不自發(fā)； ΔrHm? 0， ΔrSm?0，反應高溫自發(fā)， 低溫不自發(fā)。mol1 對于一般的過程（化學反應）可利用物質 標準摩爾熵值，初步估算其熵變的情況： ①對于氣體的物質的量增加的反應（過程）， ΔrSm?0， 即為熵增過程； ②對于氣體物質的量減少的反應（過程）， ΔrSm?0，即熵減過程。mol1 =mol1+ mol1 ΔrSm? (298K)= Sm?(CO2, g)+Sm? (CaO, s)Sm?(CaCO3, s) = mol1, Sm?(CaCO3, s)=mol1, Sm? (CaO, s)= 解： CaCO3的分解反應式為 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 查