化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 pH將 Fe(OH)3全部沉 淀出來(lái) (即 :[Fe3+] ? 105mol n的取值： n=1， 2， 3， 4， …… ，為自然數(shù) (2) 角量子數(shù) l：表征原子軌道角動(dòng)量的大小。 (4) 自旋量子數(shù) ms：表征自旋角動(dòng)量在外磁場(chǎng)方向上分量的大小 ， 即表征了自旋運(yùn)動(dòng)的取向 。 共價(jià)鍵的飽和性： 每一種元素的原子能夠形成共價(jià)鍵的數(shù)目是嚴(yán)格確定的，即等于該原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目。 色 散力是 分子間力中最主要的一種力。 雜化軌道類型 sp sp2 sp3 參加雜化的軌道 1個(gè) s、 1個(gè) p 1個(gè) s、 2個(gè) p 1個(gè) s、 3個(gè) p 生成雜化軌道數(shù) 2 3 4 成健軌道夾角 180176。如： 22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 ⑵ 原子的 “ 外層電子構(gòu)型 ” 如： 22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 原子實(shí) [Ar] 外層電子構(gòu)型 電子分布式可寫(xiě)為： [Ar]3d2 4s2 ⑴ 原子的電子分布式 電子排布式 以波函數(shù) Ψ(n,l,m)表示原子軌道時(shí)，正確的表示是： (A) Ψ3， 2， 0 (B) Ψ3， 1， 1/2 (C) Ψ3， 3， 2 (D) Ψ4， 0， 1 ? 化學(xué)鍵 （ Chemical band）是指分子或晶體中相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈作用力。 1， 177。dm3, 此時(shí)需： 3102022 ][])([][ ????? ?????? dmm o lCuOHCuKOH sp?即 :pH， Fe(OH)3沉淀完全。 因?yàn)?HCl為強(qiáng)酸，在水中全部電離 : c(HCl)=[H+]==179。電極電勢(shì)小的電極，其還原態(tài)物質(zhì)的還原能力強(qiáng)，是強(qiáng)的還原 劑。l 1 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH 平衡濃度 179。 ? 基本概念：配合物的定義及配合物的 組成，配合物的命名 (P90)，配合物的 穩(wěn)定常數(shù)。 15610][)(][ ?????? ??????? lm o lAgA g C lKCl sp?(2)由沉淀所需的沉淀劑量可知，最后沉淀的是 Ag2CrO4， Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 Ag+濃度 106mol它代表難溶電解質(zhì)溶解趨勢(shì)的大小或生成沉淀的難易。 溶膠的聚沉：加入電解質(zhì)，加入帶相反電荷的 溶膠，加熱 （ P66） 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式（ P64） 知識(shí)點(diǎn)回顧（ 3） 膠體的吸附表現(xiàn)出選擇性： 膠體微粒優(yōu)先吸附與它組成有關(guān)，而在周?chē)h(huán)境中存在較多的那些離子。mol 1 解： △ tb = = kb179。 m 溶液的凝固點(diǎn)降低 ?Tf = kf . m 滲透壓 ? = nRT/V = cRT 知識(shí)點(diǎn)回顧（ 2） 冬天，在汽車(chē)散熱器的水中注入一定量的乙二醇可防止水的凍結(jié)。 答案 : ｛ C(B)}b 反應(yīng)級(jí)數(shù) n ＝ a + b 3. 阿侖尼烏斯公式 RTE aAek ?? ???????? ???12a12T1T1REkkln知識(shí)點(diǎn)小結(jié)（ 5） 4. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響： 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，改變了反應(yīng)的活化能，從而改變了反應(yīng)速率。 化學(xué)平衡移動(dòng)： 由于條件改變，使 J≠K?，化學(xué)反應(yīng)從一個(gè)平衡態(tài)轉(zhuǎn)化到另一個(gè)平衡態(tài)的過(guò)程稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。 (1) 反應(yīng) 2H2O2 (l) ? 2H2O(l) + O2 (g) ?rH?m = ? kJ?mol1 0 (放熱 ) ?rS?m = J?mol1 0 H2O2 (l)分解的反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)的 ， 因?yàn)樗艿??H?及 ?S?兩因素的推動(dòng) 。K1K1 狀態(tài)函數(shù)： 描述體系宏觀物理性質(zhì)和化 學(xué)性質(zhì)的物理量稱為體系的狀態(tài)函數(shù)。 30%+期末考試 179。 1 三、判斷題： 10179。 孤立體系： 與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)交換，又 無(wú)能量交換的體系稱為孤立體系。 數(shù)學(xué)表達(dá)式： Δ U=Q+W （ 2）基本概念（ P14） 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變（ ΔfHm?） ； 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ ΔrHm?） （ 3）恒容熱效應(yīng) Qv（ Δ U）和恒壓熱效應(yīng) Qp （ Δ H）的換算（ P910） Qv=Δ U， Qp=Δ H （ 4）恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系（ P11） ? 對(duì)于恒溫恒壓、只做體積功的化學(xué)反應(yīng)，則有： Qp = Qv+ pΔV ? 對(duì)于固相和液相反應(yīng)，由于反應(yīng)前后體積變不 大，則有： Qp≈ Qv ? 對(duì)于氣相反應(yīng)，如果將氣體作為理想氣體處理， 則有： Qp= Qv +Δn（ RT） （式中 Δn為生成物的量與反應(yīng)物的量之差） ? 基本概念：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（ Sm?） 、 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變（ ΔrSm?） 、物質(zhì)的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能 ΔfGm? 、 反應(yīng) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能（ ΔrGm?） 。mol1 ΔrSm? (298K)= Sm?(CO2, g)+Sm? (CaO, s)Sm?(CaCO3, s) = mol1 對(duì)于一般的過(guò)程（化學(xué)反應(yīng)）可利用物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值，初步估算其熵變的情況： ①對(duì)于氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)（過(guò)程）， ΔrSm?0， 即為熵增過(guò)程； ②對(duì)于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)（過(guò)程）， ΔrSm?0，即熵減過(guò)程。 知識(shí)點(diǎn)小結(jié)（ 4） 本節(jié)介紹了化學(xué)平衡的基本概念、基本原理及其簡(jiǎn)單的應(yīng)用。壓力增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減 少的方向移動(dòng)；壓力減小，平衡向氣體物質(zhì)的量 增大的方向移動(dòng)。 答案 : 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)， 298K時(shí)，由 H2(g)和 O2(g) 反應(yīng)生成 1mol液態(tài)水的過(guò)程中的焓變。mol1，相同條件下兩反應(yīng)速率 關(guān)系為（）。問(wèn)此時(shí)溶液中的 S分子是由幾個(gè)原子組成的？ 已知： = mol178。
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