【正文】 分子極性 色散作用 誘導作用 取向作用 非 非 √ 非 極 √ √ 極 極 √ √ √ 第五章 單質及無機化合物 ? 氯化物的水解 （ P211－ 212） ? 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性（即硝酸鹽的熱分 解 ）（ P221－ 222） ? 硫化物的溶解度 （ P216） 第六章 有機化合物 ? 有機化合物的命名（ P233） ? 烷烴的氧化反應（ P224） ? 烯烴和炔烴的氧化反應 （ P236） ? 苯的鹵化反應、硝化反應、磺化反應（ P237238） ? 醇的脫水反應（ P240） 第七章 有機高分子化合物 ? 單體、鏈節(jié)、聚合度 ? 加聚、縮聚、連鎖聚合、逐步聚合 ? 高聚物的熱塑性、熱固性與其化學結構 的關系 ? 玻璃態(tài)、高彈態(tài)、粘流態(tài) 。 28’ 空間構型 直線型 平面三角形 正四面體 實 例 BeCl2 BF3 CH4 內軌型配合物和外軌型配合物 分子間力 (Intermolecular forces)或范德華力是三種吸引力的總稱。 120176。 由 s軌道和 p軌道形成的雜化軌道和分子的空間構型 列于下表中。 共價鍵方向性： 各種原子以共價鍵相互結合成共價分子時，是有確定的空間結構取向的。 (2) 無飽和性 影響離子鍵強弱的主要因素 (1) 離子半徑，離子電荷與離子勢 Z/r (2) 離子的電子構型 ， 特別是其價層電子構型 共價鍵的特征 與離子鍵不同， 共價鍵是具有飽和性和方向性 的化學鍵。根據(jù)作用力性質的不同，化學鍵可分為 離子鍵、共價鍵和金屬鍵 等基本類型。 Examples: 26Fe (iron): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 22Ti (titanium): 寫出所給元素的電子分布 (按能級 )狀況 遵守三原則，按能級高低順序，再按電子層 (n)歸并。 電子自旋只有兩種取向 ， 故 ms的取值： ms=177。 l，共（ 2l +1）個取值。 2， 177。 m的取值： m=0， 177。 l的取值： l=0， 1， 2， 3， …… ，（ n1），共 n個取值 。 第四章 結構化學 四個量子數(shù) （ 1） 主量子數(shù) n：表征原子軌道離核的遠近，即通常所指的核外電子層的層數(shù)。 當 311353 101])([][ ???? ????? dmm o lOHFeKOH sp?即 :pH，不會生成 Cu(OH)2沉淀。 若使 Fe(OH)3沉淀完全， [Fe3+] 105moldm3 )， Cu2+ 則仍留在溶液中。 2. 在離子濃度各為 mol 104molL 1 . (Cl) 當 c ? (AgCl) sp K [Ag+] 1. 中和 cm3， pH = cm3， pH = NaOH的量是否相同？為什么？ (Ka(HAc) = ? 105) 習 題 【 解答 】 不相同。并求 時， 當 會產(chǎn)生 加入 電池中組成的半和 ，若在 已知 例： ? 10 8 . 1 lg V 0592 . 0 10 179。 ? 非標準狀態(tài)下，電極電勢的計算 —— 能斯特方程 ： 電極反應的能斯特方程： ][][lg3 0 還原型氧化型＝電對電對 nFRTEE ??， ?Ag1L1 . 0 m o l)Cl( ?? ??cAg ( ) ) 10 8 . 1 ) AgCl ( ( ? Ag) / (AgCl ? Ag) / (Ag L mol 0 . 1 ) Cl ( s AgCl NaCl Ag Ag V 799 . 0 Ag) / (Ag 10 sp 1 ? ? ? ? ? ? 179。電極電勢越大的電極，其氧化態(tài)物質的氧化能 力強，是越強的氧化劑。其簡單應用如下： (1) 判斷水溶液中物質的氧化還原能力 。 ? 離子電子法配平： 先將總反應分為兩個半反應，再將兩個半反應兩邊的原子數(shù)配平，用電子將電荷數(shù)配平，根據(jù)氧化還原反應中，得失電子數(shù)相等的原則，將兩個半反應合并，即得配平的氧化還原反應式。 本節(jié)介紹了氧化還原反應和電極電勢的基本概念及電極電勢的簡單應用。 1018 179。 107moll 1， 求 ： (1)溶液中的 Fe3+濃度 ； (2)溶液為中性時 ， 有無 Fe(OH)3沉淀生成 (Fe(OH)3的 Ksp?=179。l 1Fe3+的溶液中加入過量 K2C2O4，生成 [Fe(C2O42)3]3，其 K穩(wěn) ?＝ 179。 ? 水溶液中的配位平衡及其平衡常數(shù)。 1012) = V 電池電動勢 E= E正 – E負 = Eθ (Cu2+/CuI) Eθ (I2/I)== V 0 所以反應 Cu2+ + 2I → CuI(s) + 1/2I 2(s)能發(fā)生 本節(jié)介紹了配位化合物和配位平衡的基本知識。 Eθ (I2/I)=。 已知 Eθ (Cu2+/Cu+)=； Kθ sp(CuI)=179。l 1， 此時， Cl和 Br的濃度分別為： 17613][)(][ ?????? ??????? lm o lAgA g B rKBr sp? 當 Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中的 Br已沉淀完全，Cl的濃度為 105mol ] 解 ： (1)計算三種離子開始沉淀時需要沉淀劑的量： 161244242 ][)(][ ???? ??????? lm o lOCOCAgKAgC rOAgrrsp?沉淀：沉淀 Br離子所需 Ag+離子的濃度顯然 比沉淀 Cl和 CrO42離子所需要的 Ag+ 離子小得多，所以 AgBr先沉淀。l 1。由溶度積規(guī)則可知，反應商先達到溶度積的離子先被沉淀，或者說，開始沉淀需要劑量少的離子先被沉淀。 Ksp?(AmBn) = [An+]m[Bm]n AmBn(s) 溶解 沉淀 mAn+ (aq) nBm (aq) + 第二節(jié) 沉淀溶解平衡 ? 溶度積規(guī)則： （ 1）若 JKsp?時，平衡正向移動，即系統(tǒng) 為未飽和溶液，沉淀繼續(xù)溶解； （ 2）若 J=Ksp?時，達到化學平衡，即系統(tǒng) 為飽和溶液，無沉淀生成或沉淀不溶 解