水分析化學總復習ppt課件(參考版)
2025-05-04 04:15本頁面
【正文】 L1).（ gM = = (g) 問題：若配制 250mL，應稱取多少克 K2Cr2O7？（作業(yè)） 26 物質(zhì)的量濃度 ? 物質(zhì)的量濃度 (mol/L,mmol/L)：單位溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ,cB=nB/VB ? 其他濃度表示方法 :mg/L, ppm、 ppb、 ppt, % ? 滴定度 : 1ml標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量 (用 Ts/x表示 ,S標準溶液 ,X待測溶液 ) 27 滴定分析計算 1) 等物質(zhì)的量規(guī)則 : AB11( A ) ( B )nnZZ ?AA11( A ) ( A )MMZZ ??AA1( A ) ( A )n Z nZ ??AA1( A ) ( A )c Z cZ ??ZA和 ZB分別為 A物質(zhì)和 B物質(zhì)在反應中的 得失質(zhì)子數(shù)或得失電子數(shù) 。M = c 25 例 1 配制 mol 3. 穩(wěn)定 4. 易溶解，定量參加反應 ★ 滴定分析常用基準物質(zhì) ? Na2CO3(酸堿滴定 ) ? CaCO3 Zn粒 (絡合滴定 ) ? NaCl(沉淀滴定 ) ? K2Cr2O7(氧化還原滴定 ) ? 標定法 ： 標準溶液的濃度通過基準物來確定或 用一種已知濃度的標液來確定另一種溶液的濃度方法 23 標準溶液的配制方法 基準物質(zhì) 準確稱量 標準溶液 非基準物質(zhì) 粗稱 溶液 標準溶液 標定 ★ 24 ★ 基本單元的選取原則 ? 等物質(zhì)的量反應規(guī)則 ：即滴定反應完全時，消耗的待測物和滴定劑的物質(zhì)的量相等 (化學計量關系 ) 。 ☆ 量筒 (量至 1mL或 ):26mL(2), (2) 常用有效數(shù)字的讀取： 有效數(shù)字的規(guī)定與修約規(guī)則：四舍六入五成雙 22 (1) 直接配制 ：用 基準物質(zhì) 直接稱量配制 (2) 標定法配制 ： 不能用基準物質(zhì)直接配 制 的標準溶液 ★ 標準溶液 : 具有 準確 濃度的溶液 ★ 基準物質(zhì) ： 用以直接配制標準溶液或標定溶液濃度的物質(zhì) 1. 組成與化學式相符且摩爾質(zhì)量大 。測試結(jié)果的隨機誤差越小，測試精密度越高。） ? 儀器分析法 —— 相對定量 （標準工作曲線） 問題：儀器分析方法是否要求所依據(jù)的化學反應必須反應完全？ 15 分析數(shù)據(jù)的評價指標 1．代表性（ representation） 2．準確性（ accuracy） 3．精密性（ precision） 4． 可比性（ patibility） 16 準確度（ accuracy） ： 絕對誤差 = Ti XX ?相對誤差 = / XT Ti XX ?測定值和真值 的接近程度，用誤差衡量 精密性（ precision） 表示 測定值之間 的 接近程度 ，或測定值有無良好的重復性和再現(xiàn)性。 11 ? ★ 化學分析法 (常量組分 )：以化學反應為基礎的分析方法 重量分析 ： 殘渣分析 滴定分析： 酸堿、絡合、氧化還原、沉淀 ? 儀器分析法 (微量組分 ) 光化學 ： 紫外 可見 、 紅外、 熒光 、 磷光 、 激光拉曼 、 核磁共振、原子發(fā)射 、 原子吸收 電化學 ： 電位 、 電導
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