水分析化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)(參考版)
2025-04-20 04:59本頁(yè)面
【正文】 2． 計(jì)算： 以Na2S2O3作基本單元，苯酚基本單元為1/6C6H6OH，M=。作空白試驗(yàn)， Na2S2O3消耗V0。當(dāng)BOD205/COD，污水可生化性高。反應(yīng)： 2．注意：①歧化 (pH9)②Na2S2O3 (非基準(zhǔn)，配制后標(biāo)定)：S↓，有單質(zhì)S析出 ： ：碘量法最佳pH值范圍：中性或弱酸性，4～3． 應(yīng)用①余氯的測(cè)定： 取水樣，用HAcNaAc緩沖液調(diào)節(jié)pH=4，加Na2S2O3至淡黃色，再加1～%淀粉指示劑繼續(xù)加Na2S2O3至藍(lán)色消失（C,V）余氯②DO的測(cè)定:將水中溶解氧用錳固氧技術(shù)固定，酸溶解析出I2后，用Na2S2O3滴定。2． 計(jì)算公式： （）[10]碘量法用于測(cè)定氧化性物質(zhì)，如、OH2O2等，水質(zhì)指標(biāo)余氯、溶解氧和BOD等1． 基本原理：利用，電位居中，可做氧化劑和還原劑的特點(diǎn)。系統(tǒng)中雖有，由于絡(luò)合反應(yīng)平衡系數(shù)較大，不生成，而形成穩(wěn)定的絡(luò)合物。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有機(jī)物多，紫色變淡；有機(jī)物少，紫色變化不大3．計(jì)算公式：高錳酸鹽指數(shù)(mgO2/L)= 4． 注意：①消除[]的干擾，加Ag2SO4沉淀掩蔽②加快反應(yīng)速度措施： a)增加反應(yīng)物濃度——KMnO4過(guò)量 b)T↑——100℃反應(yīng)，80℃滴定 c)滴定時(shí)加催化劑Mn2+ [8] 化學(xué)需氧量(COD)1．化學(xué)需氧量(COD)：在一定條件下水中能被得重鉻酸鉀氧化的水中有機(jī)物的量，用mgO2/L表示2．測(cè)定方法及相應(yīng)反應(yīng)水樣加重鉻酸鉀、濃硫酸和硫酸銀加熱回流2小時(shí)，加試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨回滴出現(xiàn)紅色終點(diǎn)。3． 氧化還原指示劑：利用氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同，來(lái)指示終點(diǎn)。2． 用指示劑：指示劑與滴定體系某一態(tài)結(jié)合產(chǎn)生特殊色例：淀粉 % （w/v ）專門用于碘量法加入指示劑，；加還原劑滴定，被還原；終點(diǎn)：藍(lán)色消失注意：指示劑加入時(shí)刻——Na2S2O3滴定水樣至淡黃色，再加淀粉呈藍(lán)色，繼續(xù)加Na2S2O3，至藍(lán)色消失。②判斷反應(yīng)方向：電隊(duì)的電極電位大的氧化態(tài)物質(zhì)可以氧化電極電位小的還原態(tài)物質(zhì)。②、(高鐵酸鉀)氧化有機(jī)物、去除藻類③(氧化、消毒) ④芬頓(Fenton)體系：（羥基自由基）例：去除重金屬，[4]氧化還原平衡1．能斯特(Nerst)方程 2．：標(biāo)準(zhǔn)電極電位；25℃，當(dāng)或有氣體參加反應(yīng)，其分壓P=。存在時(shí)，～ 較低時(shí)，不必嚴(yán)格限定pH值，～10條件下，可以測(cè)例：加酸 ：能與構(gòu)晶離子形成絡(luò)合物的絡(luò)合劑使沉淀溶解度增大例： [3]分步沉淀 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：量少時(shí)為白色渾濁 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一點(diǎn)磚紅色出現(xiàn)兩種陰離子在水中，用去沉淀，假定形成沉淀所需 小于所需此時(shí)定義：沉淀平衡時(shí)剩余離子濃度與初始濃度相比相差3個(gè)數(shù)量級(jí)以上，沉淀完全 沉淀先出現(xiàn)，且沉淀完全，才出現(xiàn)分步沉淀：利用溶度積大小不同進(jìn)行先后沉淀的作用可用于水中離子的連續(xù)測(cè)定，如水中和，但、不可以分開 [4]莫爾法測(cè)定水中 以作滴定劑，用做指示劑的銀量法→莫爾法1． 原理：分步沉淀2． 測(cè)定步驟：①取一定量水樣加入少許，用滴定，滴定至磚紅色出現(xiàn)，記下消耗的體積① 取同體積空白水樣(不含)，加入少許作為陪襯，加入少許，用滴定，滴定至磚紅色記下消耗的體積② 用基準(zhǔn)配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)定溶液的濃度3． 注意：①不含的空白水樣中加入少許作為陪襯，使兩者在終點(diǎn)時(shí)由白色沉淀→磚紅色沉淀減小終點(diǎn)顏色差異，使終點(diǎn)的一致性強(qiáng)。用酸效應(yīng)系數(shù)α描述酸效應(yīng)，α≥1。概念：P相當(dāng)?shù)膲A度叫酚酞堿度；直接在水樣中加入甲基橙，用HCl滴定相應(yīng)的堿度，叫甲基橙堿度，又叫總堿度。例：用NaOH滴定HCl：滴定終點(diǎn)時(shí)，酚酞 無(wú)色→紅色，甲基橙 橙紅→黃色用HCl滴定NaOH：滴定終點(diǎn)時(shí)，酚酞 紅色→無(wú)色，甲基橙 橙黃→橙紅2．酸堿指示劑的選擇可用滴定突躍范圍來(lái)選擇指示劑，變色范圍處于或部分處于pH值突躍范圍內(nèi)，理論變色點(diǎn)越接近計(jì)量點(diǎn)越好3．酸堿指示劑的分類①單色指示劑：酚酞 pH=②雙色指示劑：甲基橙 pH=③復(fù)合指示劑(2種或2種以上) [4]堿度的測(cè)定1．天然水中堿度的種類 、可構(gòu)成5種組合形式：、（、）、（）、（、）、（）假設(shè)水中不能同時(shí)存在和堿度和pH的關(guān)系pH10存在 、pH、pH2．連續(xù)滴定法測(cè)水中堿度同一錐形瓶中，連續(xù)用酚酞和甲基橙作指示劑。1． 酸堿指示劑的作用原理 ，解離平衡常數(shù)表達(dá)式，討論a. 當(dāng)時(shí)，呈酸式色，溶液pH≤PK11b. 當(dāng)時(shí)，呈堿式色，溶液pH≥PK1+1c. 溶液PK11≤pH≤PK1+1,呈混合色定義：到為指示劑的理論變化范圍，PK1為理論變色點(diǎn)。例：以HAc為溶劑時(shí)，HClO4比HNO3酸性強(qiáng)[2]酸堿滴定曲線1．強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸與強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿曲線形狀相同，位置相反2． 滴定劑初始濃度增加（減少）一個(gè)數(shù)量級(jí)，滴定突躍范圍增加（減少）2個(gè)pH單位3． 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的突躍范圍大于強(qiáng)堿滴定弱酸的突躍范圍4． 用酸堿指示劑法進(jìn)行強(qiáng)堿滴定弱酸的條件：CspKa≥108，（計(jì)量點(diǎn)時(shí)酸濃度
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