分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)ppt課件(參考版)
2025-05-09 08:28本頁(yè)面
【正文】 三、實(shí)驗(yàn)步驟 1. EDTA溶液的標(biāo)定：（見(jiàn)書 ） 2. 鉛鉍混合液的測(cè)定：（見(jiàn)書） 。 三、實(shí)驗(yàn)步驟 1. EDTA溶液的標(biāo)定：（見(jiàn)書） ：（見(jiàn)書） 實(shí)驗(yàn)九 鉛鉍混合液中鉍和鉛的連續(xù)測(cè)定 一、實(shí)驗(yàn)原理 采用控制酸度的方法，實(shí)現(xiàn)鉛、鉍的連續(xù)測(cè) 定。 實(shí)驗(yàn)八 明礬中鋁含量的測(cè)定 一、實(shí)驗(yàn)原理 用返滴定法測(cè)定鋁含量。 每次取 ，滴入 2滴 甲基紅指示劑，用 HCl標(biāo)液滴定至溶液由黃色 淺紅色，即為終點(diǎn)。 二、實(shí)驗(yàn)步驟 1. ：同實(shí)驗(yàn)三。 計(jì)算試樣中 NaCl的含量 (用％含量表示 )。 每次用移液管取 ，用吸 量管加入 (5%) ，用 AgNO3 標(biāo)液滴定至出現(xiàn)磚紅色即為終點(diǎn)。計(jì)算 AgNO3溶液的濃度。 每次用移液管取 ，用吸 量管加入 (5%) ，用 AgNO3 標(biāo)液滴定至出現(xiàn)磚紅色即為終點(diǎn)。 2 2 442 2 4 432 2 5 .0 0 105 1 0 0 .0 0Na C OKM nONa C O KM nOWCMV????224422352 1 0 0 0( / )2 5 . 0 01 0 . 0 0 1 02 5 0 . 0 0HOK M n O K M n OMCVH O g L??????實(shí)驗(yàn)六 氯化物中氯含量的測(cè)定 一、實(shí)驗(yàn)原理 此法為沉淀滴定（莫爾法），以 K2CrO4為指 示劑，用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。 每次 取 ，加 45mL去 離子 水 ， 30mLH2SO4，用 KMnO4標(biāo)液滴 定，至溶液呈 微紅色并 半分鐘不褪色為終 點(diǎn)。 根據(jù) Na2C2O4的質(zhì)量和滴定消耗的 KMnO4溶液體積，計(jì)算 KMnO4溶液的濃 度。 每次用移液管 準(zhǔn)確取 Na2C2O4標(biāo) 液于 250mL錐形瓶中，加 30mL水 ， 15mL (1+5)H2SO4，用 KMnO4溶液滴定 (用酸式滴 定管 )。 實(shí)驗(yàn)五 H2O2含量的測(cè)定 一、試劑的配制 KMnO4溶液：臺(tái)秤上稱取 KMnO4固體 1g，溶于 300ml水中，置于試劑瓶中。 如 = (3)計(jì)算公式中的常數(shù)：位數(shù)不事先固定 定，與其它數(shù)字保持一致。 注意 ： 有效數(shù)字的表示以及數(shù)字修約： (1)加減法：計(jì)算所得的數(shù)字的位數(shù)，以原 始數(shù)據(jù)中 小數(shù)點(diǎn)后 位數(shù)最少的為準(zhǔn)。 終點(diǎn)顏色：紫紅色
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