分析化學概論ppt課件(參考版)
2025-05-09 08:28本頁面
【正文】 L1 。mol1 =(). 由計算知， KHC8H4O4的稱量范圍為 。L1， b/a=1，且滴定時為了減小滴定誤差，一般將消耗標準溶液體積控制在 2030mL之間，則 m(KHC8H4O4)=c(NaOH)V(NaOH)M(KHC8H4O4) = 解：以 KHC8H4O4為基準物，其滴定反應為 KHC8H4O4 + NaOH ＝ KNaC8H4O4 + H2O 已知 M(KHC8H4O4)= 例 1： 選用鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC8H4O4）為基準物，標定 c(NaOH)約為 五、滴定分析的計算 在滴定分析中無論采用哪種滴定式，都離不開一個最根本的依據(jù)，就是滴定劑與待測組分之間發(fā)生了有確定計量關(guān)系的化學反應。mL1。mL1。 （ 2）滴定度 滴定度是指 1mL標準溶液（滴定劑）A相當于待滴定物質(zhì) B的質(zhì)量，用“ TB/A”表示，“ A”為標準溶液化學式，“ B”為待測物化學式，單位為 g 對于質(zhì)量一定的某一物質(zhì) B，若分別用 B和bB表示該物質(zhì)的基本單元時（ B為該物質(zhì)的分子式或化學式， b為 B前的系數(shù)），它們的物質(zhì)的量及其濃度存在以下關(guān)系： ( ) ( )n B bn bB= 或 1( ) ( )n bB n Bb=( ) ( )c B bc bB= 或 1( ) ( )c b B c Bb= 如： 對于酸堿反應中的反應參與物，一般是以每能轉(zhuǎn)移一個質(zhì)子的特定組合來劃定其基本單元的。L1。 （ 1）物質(zhì)的量濃度與基本單元 物質(zhì)的量濃度 cB=nB/V， SI單位為 mol ①用基準物標定 準確稱取一定量的基準物質(zhì)，溶解后，用待標定的溶液滴定，根據(jù)所消耗的待標定溶液的體積和基準物的質(zhì)量，計算出該溶液的準確濃度。即先用這類試劑配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)或另一種已知準確濃度的標準溶液與之比較來測定其準確濃度。適用于大部分的物質(zhì)標準溶液的配制。然后根據(jù)所稱基準物質(zhì)的質(zhì)量和定容的體積可直接計算出標準溶液的準確濃度。 （ 1）直接法 一般適用于基準物質(zhì)的配制。 （ 4）滿足上述條件后，盡量具有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱量誤差。在一般情況下其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，如不揮發(fā)、不吸濕、不和空氣中的 CO2反應等。一般要求純度在 %以上，雜質(zhì)含量應少到不影響分析結(jié)果的準確性。10H2O。 四、基準物質(zhì)與標準溶液 能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)。 ：當某些物質(zhì)不能與滴定劑直接發(fā)生化學反應，或者能發(fā)生反應但并不一定按反應式進行，或者伴有副反應發(fā)生時，均可采用間接滴定方式。 ：對一些不能與滴定劑直接定量反應的被測物質(zhì)，可采取向被測物質(zhì)中加入一種化學試劑，使之與被測物質(zhì)反應并定量地生成另一種物質(zhì)。 ： 若滴定反應速率較慢或者直接滴定沒有合適的指示劑以及待測物質(zhì)是固體需要溶解時，常采用返滴定方式。它是滴定分析中最基本、最常用的方式。 、簡便可靠的方法來確定滴定終點。 。在加入滴定劑后反應最好瞬間完成，起碼要與滴定速率匹配。即反應物間必須有確定的計量關(guān)系，這是定量計算的基礎(chǔ)。 （ 4）沉淀滴定法 以沉淀反應為基礎(chǔ)的滴定分析方法。 （ 2）氧化還原滴定法 以氧化還原反應為基礎(chǔ)，利用物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)進行測定的滴定分析。 滴定終點誤差： 由于滴定終點與化學計量點不一定完全吻合，它們之間的差異引起的誤差即是滴定終點誤差。 化學計量點： 當所加滴定劑的物質(zhì)的量與待滴定組分的物質(zhì)的量按化學計量關(guān)系完全反應時，稱此點為化學計量點，簡稱計量點。待測定的未知試液為待滴定液。 65 滴定分析概述 特點：所用儀器簡單，操作簡便、快捷，分析結(jié)果的準確度高（一般情況下相對誤差在 ％左右），該法主要用于常量組分分析，不適于痕量組分的測定。 ⑷ 在指定置信度下求算出平均值的置信區(qū)間。若 Q計 Q表，則舍棄可疑值，否則應保留。 三、可疑值的取舍 Q檢驗法： （ 1）先將所有數(shù)據(jù)從小到大排列，并計算極差 R； （ 2）先確定一個可疑值，算出可疑值與其最鄰近數(shù)據(jù)之間的差； （ 3）按下式計算舍棄商
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