化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 1 ? ? ? ? ? ? 179。 2. 在離子濃度各為 mol 第四章 結(jié)構(gòu)化學(xué) 四個(gè)量子數(shù) （ 1） 主量子數(shù) n：表征原子軌道離核的遠(yuǎn)近，即通常所指的核外電子層的層數(shù)。 l，共（ 2l +1）個(gè)取值。 (2) 無(wú)飽和性 影響離子鍵強(qiáng)弱的主要因素 (1) 離子半徑，離子電荷與離子勢(shì) Z/r (2) 離子的電子構(gòu)型 ， 特別是其價(jià)層電子構(gòu)型 共價(jià)鍵的特征 與離子鍵不同， 共價(jià)鍵是具有飽和性和方向性 的化學(xué)鍵。 28’ 空間構(gòu)型 直線型 平面三角形 正四面體 實(shí) 例 BeCl2 BF3 CH4 內(nèi)軌型配合物和外軌型配合物 分子間力 (Intermolecular forces)或范德華力是三種吸引力的總稱。 120176。根據(jù)作用力性質(zhì)的不同，化學(xué)鍵可分為 離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵 等基本類型。 2， 177。 當(dāng) 311353 101])([][ ???? ????? dmm o lOHFeKOH sp?即 :pH，不會(huì)生成 Cu(OH)2沉淀。 104mol電極電勢(shì)越大的電極，其氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能 力強(qiáng)，是越強(qiáng)的氧化劑。 1018 179。 ? 水溶液中的配位平衡及其平衡常數(shù)。l 1， 此時(shí)， Cl和 Br的濃度分別為： 17613][)(][ ?????? ??????? lm o lAgA g B rKBr sp? 當(dāng) Ag2CrO4開始沉淀時(shí)，溶液中的 Br已沉淀完全，Cl的濃度為 105mol Ksp?(AmBn) = [An+]m[Bm]n AmBn(s) 溶解 沉淀 mAn+ (aq) nBm (aq) + 第二節(jié) 沉淀溶解平衡 ? 溶度積規(guī)則： （ 1）若 JKsp?時(shí)，平衡正向移動(dòng)，即系統(tǒng) 為未飽和溶液，沉淀繼續(xù)溶解； （ 2）若 J=Ksp?時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡，即系統(tǒng) 為飽和溶液，無(wú)沉淀生成或沉淀不溶 解，處于平衡狀態(tài)； （ 3）若 JKsp?時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，即系統(tǒng) 為過(guò)飽和溶液，有沉淀生成。 例： AgNO3和 KI制備 AgI溶膠時(shí)的反應(yīng)式為 AgNO3+KI＝ AgI+KNO3 制備溶膠時(shí)，溶液中存在的 Ag+和 I離子都是膠 體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒表面。 m(B) = 179。如在 200 g 的水中注入 g 的乙二醇，求這種溶液的凝固點(diǎn)。mol1。 1. 下列說(shuō)法中，不正確的是（）。 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷： )/()( ?KJR T I nTG mr ??若 JK?， ΔrGm(T)0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行； 若 JK?， ΔrGm(T)0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行； 若 J＝ K?， ΔrGm(T)＝ 0，反應(yīng)處平衡狀態(tài)。 (2) 反應(yīng) CO(g) === C +1/2O2 (g) ?rH?m = 110 kJ?mol1 0 (吸熱 ) ?rS?m = ? J?mol1 CO(g)不管在任何溫度下都不會(huì)自發(fā)地生成 C和 O2， 說(shuō)明這一反應(yīng)無(wú)任何推動(dòng)力 。mol1, Sm? (CaO, s)= 狀態(tài)函數(shù)的主要特點(diǎn)： 狀態(tài)函數(shù)的變化量只取決 于體系的初始狀態(tài)和終止?fàn)顟B(tài)，而與過(guò)程變化的 具體途徑無(wú)關(guān)。 70% 第一章 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律 知識(shí)點(diǎn)小結(jié) （ 1） 1. 基本概念 體系： 熱力學(xué)中將被研究的對(duì)象稱為體系。 2 二、填空題： 10179。 封閉體系： 與環(huán)境之間只有能量交換，沒 有物質(zhì)交換的系統(tǒng)稱為封閉體系。 (VB/V) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)： x=nB/n 體積分?jǐn)?shù)： φB=VB/V 混合氣體的總壓： p=ΣpB 知識(shí)點(diǎn)小結(jié) （ 2） （ 1）能量守恒 及轉(zhuǎn)化定律（熱力學(xué)第一定律）的內(nèi) 容及其數(shù)學(xué)式 （ P89） 能量守恒定律的文字表述：能量既不能消滅，也不能創(chuàng)造，但可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，也可以從一種物質(zhì)傳遞到另一種物質(zhì)，在轉(zhuǎn) 化和傳遞過(guò)程中能量的總值保持不變。K1K1而在高溫下 ,由于逆向反應(yīng) ?rS?m0，逆向反應(yīng)將自發(fā)進(jìn)行，正向反應(yīng)不進(jìn)行。 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響： 壓力通過(guò)改變反應(yīng)商影 響化學(xué)平衡。 (A) ΔU=0 (B) ΔU0 (C) ΔU0 (D) 無(wú)法判斷 答案：（ A） 4. 符號(hào) ΔfHm?(H2O, l, 298K)表達(dá)的具體含義是 。mol1，反應(yīng)（ 2） 的 ΔrGm?= kJ C。但 0oC的鹽水的蒸氣壓比 0oC的冰的蒸氣壓要小，因此冰會(huì)溶化于0oC的鹽水中。主要內(nèi)容如下： 基本概念：質(zhì)子酸，質(zhì)子堿，共軛酸堿 對(duì)，酸堿的電離平衡常數(shù)，電離度，同離子 效應(yīng)，緩沖溶液 第一節(jié) 溶液中的酸堿電離平衡 弱酸溶液中 [H+]的計(jì)算： 0][][ HAKH ???? 弱堿溶液中 [OH]的計(jì)算： 0][][ BKOH b??? 緩沖溶液 pH值的計(jì)算： ][][lg][][][??? ???AHApKpHAHAKH ???? ，][][lg][][][??? ???HBBpKp O HHBBKOHbb?? ， 水解常數(shù) 的計(jì)算： )()(H A cKKN a A cKawh ??? ?15180 5 )(??????????????lm o llm o lcKHc ?例 題 計(jì)算 1910 ][)(][ ????? ?????? lm o lClA g C lKAgA g C l sp?沉淀：11213 ][)(][ ????? ?????? lm o lBrA g B rKAgA g B r sp?沉淀：例 題 溶液中 Cl、 Br和 CrO42離子的濃度都是 1012。 1020，平衡時(shí)c(C2O42) = 主要內(nèi)容如下： ? 基本概念 ：氧化數(shù)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、電極、電極電勢(shì)、原電池、電池電動(dòng)勢(shì)、原電池符號(hào)書寫。 ? ? ? ? ? ? K E Ec E 。dm3的 Fe 3+、 Cu 2+、 H+的溶液中，是否會(huì)生成鐵和銅的氫氧化物 沉淀？當(dāng)向溶液中逐滴加入 NaOH溶液時(shí) (設(shè) 總體積不變 )，如何控制
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