【文章內(nèi)容簡介】 沸點升高 ?Tb = kb m 溶液的凝固點降低 ?Tf = kf . m 滲透壓 ? = nRT/V = cRT 知識點回顧（ 2） 冬天，在汽車散熱器的水中注入一定量的乙二醇可防止水的凍結(jié)。如在 200 g 的水中注入 g 的乙二醇，求這種溶液的凝固點。 mKT ff ?? 解： 122 2001 0 0 ???? kgm o lOgHOgHMgm乙二醇乙二醇 ＝ 2 o????? mKT ff即此種溶液的凝固點為 。 ?????? 10 0 ( B ) ??????????????? 0. 16 240 .5)M( 摩爾質(zhì)量溶解 g的 S于 200 g的 C6H6中，使 C6H6的沸點上升了 176。 C。問此時溶液中的 S分子是由幾個原子組成的？ 已知： = mol178。 kg 1 = 250 一個分子中含 S原子個數(shù)： 250/32 = 個 = 8個 ∴m(B) = Kb(C6H6)= K178。kg 178。mol 1 解： △ tb = = kb179。 m(B) = 179。 m(B) 把一塊 0oC的冰放在 0oC的水中和把它放在0oC的鹽水中現(xiàn)象有何不同，為什么？ 現(xiàn)象：冰會溶化于 0oC的鹽水中。 原因： 0oC的冰與 0oC的水的蒸氣壓相同，兩相可達到平衡狀態(tài)，即冰水共存。但 0oC的鹽水的蒸氣壓比 0oC的冰的蒸氣壓要小，因此冰會溶化于0oC的鹽水中。 在一個鐘罩內(nèi)，放有一杯純水和一杯濃糖水，經(jīng)過足夠長時間后，發(fā)生的結(jié)果是什么？為什么？ 在一封閉系統(tǒng)中，糖水和純水的蒸氣壓不同，按照蒸氣壓下降原理，純水的蒸氣壓要高于糖水。由于在同一封閉系統(tǒng)中，氣液兩相要達到某種平衡，這樣必發(fā)生蒸氣壓較高的純水蒸發(fā)，而蒸氣壓較低的糖水則發(fā)生凝聚，由于糖水無論多稀，它總是比純水的濃度高，這樣這種過程必然持續(xù)下去，直到純水蒸發(fā)完為止。 基本概念：布朗運動，丁鐸爾效應(yīng)，電泳，電 滲，溶膠的聚沉，膠核，膠粒，膠 團。 溶膠的聚沉：加入電解質(zhì)，加入帶相反電荷的 溶膠，加熱 （ P66） 膠團結(jié)構(gòu)式（ P64） 知識點回顧（ 3） 膠體的吸附表現(xiàn)出選擇性： 膠體微粒優(yōu)先吸附與它組成有關(guān)，而在周圍環(huán)境中存在較多的那些離子。 例： AgNO3和 KI制備 AgI溶膠時的反應(yīng)式為 AgNO3+KI＝ AgI+KNO3 制備溶膠時，溶液中存在的 Ag+和 I離子都是膠 體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒表面。 ? KI過量，則 AgI膠體將吸附 I離子而帶負電； ? AgNO3過量，則 AgI膠體吸附 Ag+離子而帶正電。 膠粒結(jié)構(gòu)（ P64） 以 AgI溶膠為例來說明膠粒的結(jié)構(gòu)： ???? ???? xKKxnnIA g I xm ])()[(膠核 電位離子 反離子 反離子 膠粒 膠團 吸附層 擴散層 KI過量 ???? ???? 33 ])()[( x NONOxnn A gA g I xm膠核 電位離子 反離子 反離子 膠粒 膠團 吸附層 擴散層 AgNO3過量 第三章 復習課 本節(jié)介紹了酸堿質(zhì)子理論，根據(jù)質(zhì)子理論討論了 酸堿反應(yīng)的本質(zhì) 、 酸堿的強弱 、 酸堿水溶液 pH的計算 、 酸堿在水溶液中的電離平衡及其移動 、 緩沖溶液 等。主要內(nèi)容如下： 基本概念：質(zhì)子酸，質(zhì)子堿，共軛酸堿 對，酸堿的電離平衡常數(shù)，電離度，同離子 效應(yīng)，緩沖溶液 第一節(jié) 溶液中的酸堿電離平衡 弱酸溶液中 [H+]的計算： 0][][ HAKH ???? 弱堿溶液中 [OH]的計算： 0][][ BKOH b??? 緩沖溶液 pH值的計算： ][][lg][][][??? ???AHApKpHAHAKH ???? ，][][lg][][][??? ???HBBpKp O HHBBKOHbb?? ， 水解常數(shù) 的計算： )()(H A cKKN a A cKawh ??? ?15180 5 )(??????????????lm o llm o lcKHc ?例 題 計算 l 1的次氯酸（ HClO）溶液中的 H+ 濃度和次氯酸的電離度。 ??＝的 ?KH Cl O解： %%100%100)()(115????????????lm o llm o lH C l OcHc? 本節(jié)主要討論了 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡 和 溶度積規(guī)則的應(yīng)用 。 ? 溶度積：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。它代表難溶電解質(zhì)溶解趨勢的大小或生成沉淀的難易。 Ksp?(AmBn) = [An+]m[Bm]n AmBn(s) 溶解 沉淀 mAn+ (aq) nBm (aq) + 第二節(jié) 沉淀溶解平衡 ? 溶度積規(guī)則： （ 1）若 JKsp?時，平衡正向移動，即系統(tǒng) 為未飽和溶液，沉淀繼續(xù)溶解； （ 2）若 J=Ksp?時，達到化學平衡，即系統(tǒng) 為飽和溶液，無沉淀生成或沉淀不溶 解，處于平衡狀態(tài)； （ 3）若 JKsp?時，平衡逆向移動，即系統(tǒng) 為過飽和溶液，有沉淀生成。 ? 根據(jù)溶度積規(guī)則，可以定量地說明分步沉淀現(xiàn)象 。由溶度積規(guī)則可知，反應(yīng)商先達到溶度積的離子先被沉淀，或者說，開始沉淀需要劑量少的離子先被沉淀。 1910 ][)(][ ????? ?????? lm o lClA g C lKAgA g C l sp?沉淀：11213 ][)(][ ????? ?????? lm o lBrA g B rKAgA g B r sp?沉淀：例 題 溶液中 Cl、 Br和 CrO42離子的濃度都是 l 1。當用 AgNO3做沉淀劑時 ： (1)計算說明哪種離子先被沉淀？ (2)最后一種離子被沉淀時，溶液中其他兩種離子的濃度是多少？[已知 Ksp?(AgCl)= 1010,Ksp?(AgBr)= 1013, Ksp?(Ag2CrO4)= 1012。 ] 解 ： (1)計算三種離子開始沉淀時需要沉淀劑的量： 161244