【正文】 在一個(gè)鐘罩內(nèi)，放有一杯純水和一杯濃糖水，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后，發(fā)生的結(jié)果是什么？為什么？ 在一封閉系統(tǒng)中，糖水和純水的蒸氣壓不同，按照蒸氣壓下降原理，純水的蒸氣壓要高于糖水。l 1的次氯酸（ HClO）溶液中的 H+ 濃度和次氯酸的電離度。l 1。 Eθ (I2/I)=。l 1， 求 ： (1)溶液中的 Fe3+濃度 ； (2)溶液為中性時(shí) ， 有無 Fe(OH)3沉淀生成 (Fe(OH)3的 Ksp?=179。 ? 離子電子法配平： 先將總反應(yīng)分為兩個(gè)半反應(yīng)，再將兩個(gè)半反應(yīng)兩邊的原子數(shù)配平，用電子將電荷數(shù)配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等的原則，將兩個(gè)半反應(yīng)合并，即得配平的氧化還原反應(yīng)式。并求 時(shí)， 當(dāng) 會(huì)產(chǎn)生 加入 電池中組成的半和 ，若在 已知 例： ? 10 8 . 1 lg V 0592 . 0 10 179。dm3 )， Cu2+ 則仍留在溶液中。 l的取值： l=0， 1， 2， 3， …… ，（ n1），共 n個(gè)取值 。 電子自旋只有兩種取向 ， 故 ms的取值： ms=177。 共價(jià)鍵方向性： 各種原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合成共價(jià)分子時(shí)，是有確定的空間結(jié)構(gòu)取向的。 分子極性 色散作用 誘導(dǎo)作用 取向作用 非 非 √ 非 極 √ √ 極 極 √ √ √ 第五章 單質(zhì)及無機(jī)化合物 ? 氯化物的水解 （ P211－ 212） ? 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性（即硝酸鹽的熱分 解 ）（ P221－ 222） ? 硫化物的溶解度 （ P216） 第六章 有機(jī)化合物 ? 有機(jī)化合物的命名（ P233） ? 烷烴的氧化反應(yīng)（ P224） ? 烯烴和炔烴的氧化反應(yīng) （ P236） ? 苯的鹵化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)（ P237238） ? 醇的脫水反應(yīng)（ P240） 第七章 有機(jī)高分子化合物 ? 單體、鏈節(jié)、聚合度 ? 加聚、縮聚、連鎖聚合、逐步聚合 ? 高聚物的熱塑性、熱固性與其化學(xué)結(jié)構(gòu) 的關(guān)系 ? 玻璃態(tài)、高彈態(tài)、粘流態(tài) 。 由 s軌道和 p軌道形成的雜化軌道和分子的空間構(gòu)型 列于下表中。 Examples: 26Fe (iron): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 22Ti (titanium): 寫出所給元素的電子分布 (按能級(jí) )狀況 遵守三原則，按能級(jí)高低順序，再按電子層 (n)歸并。 m的取值： m=0， 177。 若使 Fe(OH)3沉淀完全， [Fe3+] 105molL 1 . (Cl) 當(dāng) c ? (AgCl) sp K [Ag+] 1. 中和 cm3， pH = cm3， pH = NaOH的量是否相同？為什么？ (Ka(HAc) = ? 105) 習(xí) 題 【 解答 】 不相同。其簡(jiǎn)單應(yīng)用如下： (1) 判斷水溶液中物質(zhì)的氧化還原能力 。 107mol 1012) = V 電池電動(dòng)勢(shì) E= E正 – E負(fù) = Eθ (Cu2+/CuI) Eθ (I2/I)== V 0 所以反應(yīng) Cu2+ + 2I → CuI(s) + 1/2I 2(s)能發(fā)生 本節(jié)介紹了配位化合物和配位平衡的基本知識(shí)。 ] 解 ： (1)計(jì)算三種離子開始沉淀時(shí)需要沉淀劑的量： 161244242 ][)(][ ???? ??????? lm o lOCOCAgKAgC rOAgrrsp?沉淀：沉淀 Br離子所需 Ag+離子的濃度顯然 比沉淀 Cl和 CrO42離子所需要的 Ag+ 離子小得多，所以 AgBr先沉淀。 ? 溶度積：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。 基本概念：布朗運(yùn)動(dòng)，丁鐸爾效應(yīng)，電泳，電 滲，溶膠的聚沉，膠核，膠粒，膠 團(tuán)。kg 178。 稀溶液的依數(shù)性： 1* xpp ??溶液蒸氣壓下降 溶液的沸點(diǎn)升高 ?Tb = kb mol1，則 ΔfHm?(NH3, g, 298K)為 。 0m ?? ?Hr ，當(dāng)溫度 T升高時(shí)， K?值變小，使得 JK?，平衡逆向移動(dòng) （即向吸熱方向移動(dòng)） 0m ?? ?Hr，當(dāng)溫度 T升高時(shí)， K?值變大，使得 JK?，平衡正向移動(dòng) （即向吸熱方向移動(dòng)） 溫度 T與 K?(T)的關(guān)系： (P36) )()()(2112m1122TTTTRHTKTKIn r?????? dtdc1 BB???? υ = k｛ c(A)}a K?(T)的定義式： RTTGTI n K r /)()( m?? ???多重平衡規(guī)則： 若總反應(yīng)是由其它幾個(gè)反應(yīng)的和或差，總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于各步反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積或商。 ? 吉布斯 — 赫姆霍茲方程的應(yīng)用 （ P21） 定性估計(jì)反應(yīng)的溫度條件： ΔrHm? 0， ΔrSm?0，反應(yīng)低溫自發(fā)， 高溫不自發(fā)； ΔrHm? 0， ΔrSm?0，反應(yīng)高溫自發(fā)， 低溫不自發(fā)。mol1+ 解： CaCO3的分解反應(yīng)式為 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 查表： S m?(CO2, g)= 體系的狀態(tài)： 體系一切物理性質(zhì)和化學(xué) 性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。 2 五、計(jì)算題： (第 1小題 6分，第 2題 7分，第 3小題 9分，第 4題 8分，共 30分 ) 期末總評(píng) =平時(shí)成績(jī) 179。 1 四、簡(jiǎn)答題： 5179。 相： 體系內(nèi)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同 的部分稱為相。 ? 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計(jì)算 : ΔrSm? (298K) = ΣνB Sm? (B, 298K) 知識(shí)點(diǎn)小結(jié) （ 3） 例題 1：計(jì)算 CaCO3分解反應(yīng)的 ΔrSm?(298K)。K1 ③ 不涉及氣體物質(zhì)的量的變化過程，若物質(zhì)的（或溶質(zhì)的粒子數(shù)）增多，則為熵增，如晶體溶 解為熵增過程，若物質(zhì)的量（或溶質(zhì)的粒子數(shù)） 減少，則為熵減，如： Ba2+ + SO42 = BaSO4