【正文】 極 極 √ √ √ 第五章 單質(zhì)及無(wú)機(jī)化合物 ? 氯化物的水解 （ P211－ 212） ? 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性（即硝酸鹽的熱分 解 ）（ P221－ 222） ? 硫化物的溶解度 （ P216） 第六章 有機(jī)化合物 ? 有機(jī)化合物的命名（ P233） ? 烷烴的氧化反應(yīng)（ P224） ? 烯烴和炔烴的氧化反應(yīng) （ P236） ? 苯的鹵化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)（ P237238） ? 醇的脫水反應(yīng)（ P240） 第七章 有機(jī)高分子化合物 ? 單體、鏈節(jié)、聚合度 ? 加聚、縮聚、連鎖聚合、逐步聚合 ? 高聚物的熱塑性、熱固性與其化學(xué)結(jié)構(gòu) 的關(guān)系 ? 玻璃態(tài)、高彈態(tài)、粘流態(tài) 。 電子自旋只有兩種取向 ， 故 ms的取值： ms=177。dm3 )， Cu2+ 則仍留在溶液中。 ? 離子電子法配平： 先將總反應(yīng)分為兩個(gè)半反應(yīng)，再將兩個(gè)半反應(yīng)兩邊的原子數(shù)配平，用電子將電荷數(shù)配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等的原則，將兩個(gè)半反應(yīng)合并，即得配平的氧化還原反應(yīng)式。 Eθ (I2/I)=。l 1的次氯酸（ HClO）溶液中的 H+ 濃度和次氯酸的電離度。問(wèn)此時(shí)溶液中的 S分子是由幾個(gè)原子組成的？ 已知： = mol178。 答案 : 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)， 298K時(shí)，由 H2(g)和 O2(g) 反應(yīng)生成 1mol液態(tài)水的過(guò)程中的焓變。 知識(shí)點(diǎn)小結(jié)（ 4） 本節(jié)介紹了化學(xué)平衡的基本概念、基本原理及其簡(jiǎn)單的應(yīng)用。mol1 ΔrSm? (298K)= Sm?(CO2, g)+Sm? (CaO, s)Sm?(CaCO3, s) = 孤立體系： 與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)交換，又 無(wú)能量交換的體系稱為孤立體系。 30%+期末考試 179。K1 (1) 反應(yīng) 2H2O2 (l) ? 2H2O(l) + O2 (g) ?rH?m = ? kJ?mol1 0 (放熱 ) ?rS?m = J?mol1 0 H2O2 (l)分解的反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)的 ， 因?yàn)樗艿??H?及 ?S?兩因素的推動(dòng) 。｛ C(B)}b 反應(yīng)級(jí)數(shù) n ＝ a + b 3. 阿侖尼烏斯公式 RTE aAek ?? ???????? ???12a12T1T1REkkln知識(shí)點(diǎn)小結(jié)（ 5） 4. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響： 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，改變了反應(yīng)的活化能，從而改變了反應(yīng)速率。 m 溶液的凝固點(diǎn)降低 ?Tf = kf . m 滲透壓 ? = nRT/V = cRT 知識(shí)點(diǎn)回顧（ 2） 冬天，在汽車(chē)散熱器的水中注入一定量的乙二醇可防止水的凍結(jié)。 溶膠的聚沉：加入電解質(zhì)，加入帶相反電荷的 溶膠，加熱 （ P66） 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式（ P64） 知識(shí)點(diǎn)回顧（ 3） 膠體的吸附表現(xiàn)出選擇性： 膠體微粒優(yōu)先吸附與它組成有關(guān)，而在周?chē)h(huán)境中存在較多的那些離子。 15610][)(][ ?????? ??????? lm o lAgA g C lKCl sp?(2)由沉淀所需的沉淀劑量可知，最后沉淀的是 Ag2CrO4， Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 Ag+濃度 106moll 1 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH 平衡濃度 179。 因?yàn)?HCl為強(qiáng)酸，在水中全部電離 : c(HCl)=[H+]==179。 1， 177。 雜化軌道類(lèi)型 sp sp2 sp3 參加雜化的軌道 1個(gè) s、 1個(gè) p 1個(gè) s、 2個(gè) p 1個(gè) s、 3個(gè) p 生成雜化軌道數(shù) 2 3 4 成健軌道夾角 180176。 共價(jià)鍵的飽和性： 每一種元素的原子能夠形成共價(jià)鍵的數(shù)目是嚴(yán)格確定的，即等于該原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目。 n的取值： n=1， 2， 3， 4， …… ，為自然數(shù) (2) 角量子數(shù) l：表征原子軌道角動(dòng)量的大小。 ? ? ? ? ? ? K E Ec E 。 1020，平衡時(shí)c(C2O42) = 1910 ][)(][ ????? ?????? lm o lClA g C lKAgA g C l sp?沉淀：11213 ][)(][ ????? ?????? lm o lBrA g B rKAgA g B r sp?沉淀：例 題 溶液中 Cl、 Br和 CrO42離子的濃度都是 但 0oC的鹽水的蒸氣壓比 0oC的冰的蒸氣壓要小，因此冰會(huì)溶化于0oC的鹽水中。mol1，反應(yīng)（ 2） 的 ΔrGm?= kJ 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響： 壓力通過(guò)改變反應(yīng)商影 響化學(xué)平衡。K1 (VB/V) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)： x=nB/n 體積分?jǐn)?shù)： φB=VB/V 混合氣體的總壓： p=ΣpB 知識(shí)點(diǎn)小結(jié) （ 2） （ 1）能量守恒 及轉(zhuǎn)化定律（熱力學(xué)第一定律）的內(nèi) 容及其數(shù)學(xué)式 （ P89） 能量守恒定律的文字表述：能量既不能消滅，也不能創(chuàng)造，但可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，也可以從一種物質(zhì)傳遞到另一種物質(zhì)，在轉(zhuǎn) 化和傳遞過(guò)程中能量的總值保持不變。 2 二、填空題： 10179。 狀態(tài)函數(shù)的主要特點(diǎn)： 狀態(tài)函數(shù)的變化量只取決 于體系的初始狀態(tài)和終止?fàn)顟B(tài)，而與過(guò)程變化的 具體途徑無(wú)關(guān)。 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷： )/()( ?KJR T I nTG mr ??若 JK?， ΔrGm(T)0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行； 若 JK?， ΔrGm(T)0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行； 若 J＝ K?， ΔrGm(T)＝ 0，反應(yīng)處平衡狀態(tài)。mol1。 m(B) = 179。 Ksp?(AmBn) = [An+]m[Bm]n AmBn(s) 溶解 沉淀 mAn+ (aq) nBm (aq) + 第二節(jié) 沉淀溶解平衡 ? 溶度積規(guī)則： （ 1）若 JKsp?時(shí)，平衡正向移動(dòng)，即系統(tǒng) 為未飽和溶液，沉淀繼續(xù)溶解； （ 2）若 J=Ksp?時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡，即系統(tǒng) 為飽和溶液，無(wú)沉淀生成或沉淀不溶 解，處于平衡狀態(tài)； （ 3）