化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件-在線瀏覽
2025-06-23 12:13本頁(yè)面
【正文】 n ＝ a + b 3. 阿侖尼烏斯公式 RTE aAek ?? ???????? ???12a12T1T1REkkln知識(shí)點(diǎn)小結(jié)（ 5） 4. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響： 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，改變了反應(yīng)的活化能，從而改變了反應(yīng)速率。 （ A）焓是只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)反 應(yīng)熱相等 （ B）焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力 學(xué)量 （ C）焓是狀態(tài)函數(shù) （ D）焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量 答案：（ D） 2. 某一體系經(jīng)不同途徑從始態(tài)到相同的終態(tài)，下 列關(guān)系一定成立的是（）。 (A) ΔU=0 (B) ΔU0 (C) ΔU0 (D) 無法判斷 答案：（ A） 4. 符號(hào) ΔfHm?(H2O, l, 298K)表達(dá)的具體含義是 。 5. 反應(yīng) 2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)的 ΔrHm?(298K)= 答案 : 6. 已知汽車尾氣無害化反應(yīng) NO(g)+CO(g) = 1/2N2(g)+CO2(g)的 ΔrHm?(298K)0，要有利 于取得有毒氣體 NO和 CO的最大轉(zhuǎn)化率，可 采取的措施是（）。mol1，反應(yīng)（ 2） 的 ΔrGm?= kJ (A)v1v2 (B)v1v2 (C)v1=v2 (D)無法判斷 答案：（ D） 第二章 水基分散體系 知識(shí)點(diǎn)回顧（ 1） 基本概念：物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃 度，摩爾分?jǐn)?shù) 溶液的組成標(biāo)度： 物質(zhì)的量濃度 c=n(溶質(zhì) )/V(溶液 ) 質(zhì)量摩爾濃度 m=n(溶質(zhì) )/ω(溶劑 ) 摩爾分?jǐn)?shù) xB=nB/n總 基本概念：溶液的蒸氣壓下降，溶液的沸點(diǎn)升 高，溶液的凝固點(diǎn)降低，滲透壓。 m 溶液的凝固點(diǎn)降低 ?Tf = kf . m 滲透壓 ? = nRT/V = cRT 知識(shí)點(diǎn)回顧（ 2） 冬天，在汽車散熱器的水中注入一定量的乙二醇可防止水的凍結(jié)。 mKT ff ?? 解： 122 2001 0 0 ???? kgm o lOgHOgHMgm乙二醇乙二醇 ＝ 2 o????? mKT ff即此種溶液的凝固點(diǎn)為 。 C。 kg 1 = 250 一個(gè)分子中含 S原子個(gè)數(shù)： 250/32 = 個(gè) = 8個(gè) ∴m(B) = Kb(C6H6)= K178。mol 1 解： △ tb = = kb179。 m(B) 把一塊 0oC的冰放在 0oC的水中和把它放在0oC的鹽水中現(xiàn)象有何不同，為什么？ 現(xiàn)象：冰會(huì)溶化于 0oC的鹽水中。但 0oC的鹽水的蒸氣壓比 0oC的冰的蒸氣壓要小，因此冰會(huì)溶化于0oC的鹽水中。由于在同一封閉系統(tǒng)中，氣液兩相要達(dá)到某種平衡，這樣必發(fā)生蒸氣壓較高的純水蒸發(fā)，而蒸氣壓較低的糖水則發(fā)生凝聚，由于糖水無論多稀，它總是比純水的濃度高，這樣這種過程必然持續(xù)下去，直到純水蒸發(fā)完為止。 溶膠的聚沉：加入電解質(zhì)，加入帶相反電荷的 溶膠，加熱 （ P66） 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式（ P64） 知識(shí)點(diǎn)回顧（ 3） 膠體的吸附表現(xiàn)出選擇性： 膠體微粒優(yōu)先吸附與它組成有關(guān)，而在周圍環(huán)境中存在較多的那些離子。 ? KI過量，則 AgI膠體將吸附 I離子而帶負(fù)電； ? AgNO3過量，則 AgI膠體吸附 Ag+離子而帶正電。主要內(nèi)容如下： 基本概念：質(zhì)子酸，質(zhì)子堿，共軛酸堿 對(duì)，酸堿的電離平衡常數(shù)，電離度，同離子 效應(yīng)，緩沖溶液 第一節(jié) 溶液中的酸堿電離平衡 弱酸溶液中 [H+]的計(jì)算： 0][][ HAKH ???? 弱堿溶液中 [OH]的計(jì)算： 0][][ BKOH b??? 緩沖溶液 pH值的計(jì)算： ][][lg][][][??? ???AHApKpHAHAKH ???? ，][][lg][][][??? ???HBBpKp O HHBBKOHbb?? ， 水解常數(shù) 的計(jì)算： )()(H A cKKN a A cKawh ??? ?15180 5 )(??????????????lm o llm o lcKHc ?例 題 計(jì)算 ??＝的 ?KH Cl O解： %%100%100)()(115????????????lm o llm o lH C l OcHc? 本節(jié)主要討論了 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡 和 溶度積規(guī)則的應(yīng)用 。它代表難溶電解質(zhì)溶解趨勢(shì)的大小或生成沉淀的難易。 ? 根據(jù)溶度積規(guī)則，可以定量地說明分步沉淀現(xiàn)象 。 1910 ][)(][ ????? ?????? lm o lClA g C lKAgA g C l sp?沉淀：11213 ][)(][ ????? ?????? lm o lBrA g B rKAgA g B r sp?沉淀：例 題 溶液中 Cl、 Br和 CrO42離子的濃度都是 當(dāng)用 AgNO3做沉淀劑時(shí) ： (1)計(jì)算說明哪種離子先被沉淀？ (2)最后一種離子被沉淀時(shí)，溶液中其他兩種離子的濃度是多少？[已知 Ksp?(AgCl)= 1010,Ksp?(AgBr)= 1013, Ksp?(Ag2CrO4)= 1012。 15610][)(][ ?????? ??????? lm o lAgA g C lKCl sp?(2)由沉淀所需的沉淀劑量可知，最后沉淀的是 Ag2CrO4， Ag2CrO4開始沉淀時(shí)，溶液中 Ag+濃度 106moll1已近沉淀完全。 1012。通過計(jì)算說明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， Cu2+ + I =CuI(s） +1/2I2（ s）能否發(fā)生？ 解： (1) 將氧化還原反應(yīng) Cu2+ + I =CuI(s)+1/2 I2（ s）設(shè)計(jì)成原電池： 負(fù)極： I e = 1/2 I2（ s） 正極： Cu2+ + I + e = CuI(s)
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