【正文】 發(fā)的 ， 因為它受到 ?H?及 ?S?兩因素的推動 。 (2) 反應(yīng) CO(g) === C +1/2O2 (g) ?rH?m = 110 kJ?mol1 0 (吸熱 ) ?rS?m = ? J?mol1 CO(g)不管在任何溫度下都不會自發(fā)地生成 C和 O2， 說明這一反應(yīng)無任何推動力 。 (3) 反應(yīng) CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ?rH?m = 177 kJ?mol1 0 (吸熱 ) ?rS?m = J?mol1 0 這一反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行 ， 逆反應(yīng)由于放熱 ， 可自發(fā)進行 ， 說明 ?rH?m是反應(yīng)正向進行的阻力；而高溫時 ， 該反應(yīng)自發(fā)進行 ， 說明是反應(yīng)的熵變推動了反應(yīng)進行 。 (4) 反應(yīng) HCl(g) + NH3(g) ===NH4Cl(s) ?rH?m = ? kJ?mol1 0 (放熱 ) ?rS?m = ? J?mol1 0 該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行 ,(?rH?m起推動作用 )。而在高溫下 ,由于逆向反應(yīng) ?rS?m0，逆向反應(yīng)將自發(fā)進行，正向反應(yīng)不進行。 知識點小結(jié)（ 4） 本節(jié)介紹了化學(xué)平衡的基本概念、基本原理及其簡單的應(yīng)用。主要內(nèi)容如下： 基本概念： 化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)驗平衡常數(shù)，標(biāo) 準平衡常數(shù)（ K?），多重平衡，化學(xué)平衡移 動，平衡轉(zhuǎn)化率。 K?(T)的定義式： RTTGTI n K r /)()( m?? ???多重平衡規(guī)則： 若總反應(yīng)是由其它幾個反應(yīng)的和或差，總反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)等于各步反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積或商。 化學(xué)平衡移動： 由于條件改變，使 J≠K?，化學(xué)反應(yīng)從一個平衡態(tài)轉(zhuǎn)化到另一個平衡態(tài)的過程稱為化學(xué)平衡的移動。 化學(xué)平衡移動方向的判斷： )/()( ?KJR T I nTG mr ??若 JK?， ΔrGm(T)0，反應(yīng)逆向自發(fā)進行； 若 JK?， ΔrGm(T)0，反應(yīng)正向自發(fā)進行； 若 J＝ K?， ΔrGm(T)＝ 0，反應(yīng)處平衡狀態(tài)。 濃度對化學(xué)平衡的影響： 濃度通過改變反應(yīng)商 來影響化學(xué)平衡。增大反應(yīng)物或減少產(chǎn)物濃度， J值減小， JK?，平衡正向移動；減小反應(yīng)物 或增大產(chǎn)物濃度， J值增大， JK?，平衡逆向 移動。 壓力對化學(xué)平衡的影響： 壓力通過改變反應(yīng)商影 響化學(xué)平衡。壓力增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減 少的方向移動；壓力減小，平衡向氣體物質(zhì)的量 增大的方向移動。 溫度對化學(xué)平衡的影響： 溫度是通過改變標(biāo)準 平衡常數(shù)影響化學(xué)平衡。 0m ?? ?Hr ，當(dāng)溫度 T升高時， K?值變小，使得 JK?，平衡逆向移動 （即向吸熱方向移動） 0m ?? ?Hr，當(dāng)溫度 T升高時， K?值變大，使得 JK?，平衡正向移動 （即向吸熱方向移動） 溫度 T與 K?(T)的關(guān)系： (P36) )()()(2112m1122TTTTRHTKTKIn r?????? dtdc1 BB???? υ = k｛ c(A)}a ｛ C(B)}b 反應(yīng)級數(shù) n ＝ a + b 3. 阿侖尼烏斯公式 RTE aAek ?? ???????? ???12a12T1T1REkkln知識點小結(jié)（ 5） 4. 催化劑對反應(yīng)速率的影響： 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，改變了反應(yīng)的活化能，從而改變了反應(yīng)速率。 1. 下列說法中，不正確的是（）。 （ A）焓是只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)反 應(yīng)熱相等 （ B）焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力 學(xué)量 （ C）焓是狀態(tài)函數(shù) （ D）焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進行交換的能量 答案：（ D） 2. 某一體系經(jīng)不同途徑從始態(tài)到相同的終態(tài)，下 列關(guān)系一定成立的是（）。 (A) Q(Ⅰ ) = Q(Ⅱ ) (B) W(Ⅰ ) = W(Ⅱ ) (C) Q(Ⅰ )+ W(Ⅰ ) = Q(Ⅱ ) + W(Ⅱ ) 答案：（ C） 3. 內(nèi)能是體系的狀態(tài)函數(shù)，若某一體系從一開 始出發(fā)經(jīng)過一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則體系 內(nèi)能的增量是（）。 (A) ΔU=0 (B) ΔU0 (C) ΔU0 (D) 無法判斷 答案：（ A） 4. 符號 ΔfHm?(H2O, l, 298K)表達的具體含義是 。 答案 : 在標(biāo)準狀態(tài)， 298K時，由 H2(g)和 O2(g) 反應(yīng)生成 1mol液態(tài)水的過程中的焓變。 5. 反應(yīng) 2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)的 ΔrHm?(298K)= mol1，則 ΔfHm?(NH3, g, 298K)為 。 答案 : mol1。 6. 已知汽車尾氣無害化反應(yīng) NO(g)+CO(g) = 1/2N2(g)+CO2(g)的 ΔrHm?(298K)0，要有利 于取得有毒氣體 NO和 CO的最大轉(zhuǎn)化率，可 采取的措施是（）。 (A) 低溫低壓 (B) 高溫高壓 (C) 低溫高壓 (D) 高溫低壓 答案：（ C） 7. 反應(yīng)（ 1）的 ΔrGm? = kJmol1，反應(yīng)（ 2） 的 ΔrGm?= kJmol1，相同條件下兩反應(yīng)速率 關(guān)系為（）。 (A)v1v2 (B)v1v2 (C)v1=v2 (D)無法判斷 答案：（ D） 第二章 水基分散體系 知識點回顧（ 1） 基本概念：物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃 度，摩爾分數(shù) 溶液的組成標(biāo)度： 物質(zhì)的量濃度 c=n(溶質(zhì) )/V(溶液 ) 質(zhì)量摩爾濃度 m=n(溶質(zhì) )/ω(溶劑 ) 摩爾分數(shù) xB=nB/n總 基本概念：溶液的蒸氣壓下降，溶液的沸點升 高，溶液的凝固點降低，滲透壓。 稀溶液的依數(shù)性： 1* xpp ??溶液蒸氣壓下降 溶液的