化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件-閱讀頁
2025-05-21 12:13本頁面
【正文】 Eθ (Cu2+/CuI) = E (Cu2+/Cu+)= Eθ (Cu2+/Cu+)+ ([Cu2+]/[Cu+]) = Eθ (Cu2+/Cu+)+ (1/ Kθ sp(CuI)) = Eθ (Cu2+/Cu+)– (CuI)= (179。 ? 基本概念：配合物的定義及配合物的 組成，配合物的命名 (P90)，配合物的 穩(wěn)定常數(shù)。 第三節(jié) 配位化合物及水溶液中的配位平衡 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 解離 配位 不穩(wěn)穩(wěn) KNHCuNHCuK 1]][[])([432243 ????在含有 1020，平衡時(shí)c(C2O42) = 1036)？ 例 題 【 解答 】 (1)在足量的 C2O42存在下， Fe3+幾乎全部絡(luò)合成 [Fe(C2O42)3]3，溶液中存在下列平衡： [Fe(C2O42)3]3 Fe3+ + 3C2O42 平衡濃度 x 1183203242333242][]][[])([?????????????lm o lxFeOCFeOCFeK ＝穩(wěn)?(2)溶液為中性， pH=， [OH]＝ 179。l 1 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH 平衡濃度 179。 107 39371833 )10(]][[ ????? ?????? OHFeJ因?yàn)?J小于 Ksp?，因此不會(huì)有沉淀生成。主要內(nèi)容如下： ? 基本概念 ：氧化數(shù)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、電極、電極電勢、原電池、電池電動(dòng)勢、原電池符號(hào)書寫。 第四節(jié) 溶液中的電化學(xué)平衡及應(yīng)用 ? 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及其應(yīng)用： 任意電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極（做負(fù)極）組成的原電池的電動(dòng)勢稱為該電極的電極電勢。電極電勢小的電極，其還原態(tài)物質(zhì)的還原能力強(qiáng)，是強(qiáng)的還原 劑。 (2) 判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方 向。 ? ? ? ? ? ? K E Ec E 。 ? ? ? Ag(s) e ) aq ( Ag ? ? ? ) aq ( Cl ) aq ( Ag (s) AgCl ? ? ? 解： [Cl] [Ag+] ? (AgCl) sp K ) ) Ag / Ag ( ? E [Ag+] lgV 0592 0. Ag / Ag ( ? ? ? E AgCl) ( lg V 0592 . 0 ) Ag / Ag ( sp ? ? ? K E ? , 1 L mol ? 時(shí) 若 [Ag+] ? (AgCl) sp K c(Cl) V 222 . 0 ? ? ) /Ag Ag ( ? E ) aq ( Cl Ag (s) e AgCl(s) ? ? ? ? ) /Ag AgCl ( E ? AgCl) ( lg V 0592 . 0 ) /Ag Ag ( sp ? ? K E AgI AgBr AgCl 減小 sp K (AgI/Ag) (AgBr/Ag) (AgCl/Ag) E E E ? ? 0 1 時(shí)， ? mol 因?yàn)?HCl為強(qiáng)酸，在水中全部電離 : c(HCl)=[H+]==179。dm3 而 HAc為弱酸，在水中部分電離： 33524)(34)()()(][???????????????????dmm o lcdmm o lKcHH A caH A c 顯然， c(HAc)c(HCl)，由于兩者體積相同，所以 HAc的量大于 HCl的量，這樣，用于中和 HAc的NaOH量多一些。dm3的 Fe 3+、 Cu 2+、 H+的溶液中，是否會(huì)生成鐵和銅的氫氧化物 沉淀？當(dāng)向溶液中逐滴加入 NaOH溶液時(shí) (設(shè) 總體積不變 )，如何控制 pH將 Fe(OH)3全部沉 淀出來 (即 :[Fe3+] ? 105mol (已知： Ksp(Fe(OH)3) = ? 1038， Ksp(Cu(OH)2) = ? 1020) 【 解答 】 31314)( ??? ?????? dmm o lc OH3834031333])([)(]][[?????????????OHFeKOHFesp2022721322])([)(]][[?????????????OHCuKOHCusp此時(shí)： 所以無沉淀生成。dm3, 此時(shí)需： 3102022 ][])([][ ????? ?????? dmm o lCuOHCuKOH sp?即 :pH， Fe(OH)3沉淀完全。 所以當(dāng)溶液的 pH值控制在 ～ ， Fe(OH)3沉淀完全，而 Cu2+仍留在溶液中。 n的取值： n=1， 2， 3， 4， …… ，為自然數(shù) (2) 角量子數(shù) l：表征原子軌道角動(dòng)量的大小。 (3) 磁量子數(shù) m：表征原子軌道角動(dòng)量在外磁場方向上分量的大小。 1， 177。 3， ……, 177。 (4) 自旋量子數(shù) ms：表征自旋角動(dòng)量在外磁場方向上分量的大小 ， 即表征了自旋運(yùn)動(dòng)的取向 。 1/2。如： 22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 ⑵ 原子的 “ 外層電子構(gòu)型 ” 如： 22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 原子實(shí) [Ar] 外層電子構(gòu)型 電子分布式可寫為： [Ar]3d2 4s2 ⑴ 原子的電子分布式 電子排布式 以波函數(shù) Ψ(n,l,m)表示原子軌道時(shí)，正確的表示是： (A) Ψ3， 2， 0 (B) Ψ3， 1， 1/2 (C) Ψ3， 3， 2 (D) Ψ4， 0， 1 ? 化學(xué)鍵 （ Chemical band）是指分子或晶體中相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈作用力。 離子鍵的特征 (1) 無方向性 由于離子電荷的分布可看作是球形對(duì)稱的，在各個(gè)方向上的靜電效應(yīng)是等同的。 共價(jià)鍵的飽和性： 每一種元素的原子能夠形成共價(jià)鍵的數(shù)目是嚴(yán)格確定的，即等于該原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目。原子間相互成鍵時(shí)，必須符合 軌道最大重疊原理 和 對(duì)稱性匹配原則 ，因而決定了原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，總是按確定的方向成鍵的，這決定了共價(jià)鍵的方向性。 雜化軌道類型 sp sp2 sp3 參加雜化的軌道 1個(gè) s、 1個(gè) p 1個(gè) s、 2個(gè) p 1個(gè) s、 3個(gè) p 生成雜化軌道數(shù) 2 3 4 成健軌道夾角 180176。 109176。 色 散力是 分子間力中最主要的一種力
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