化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件-wenkub
2023-05-21 12:13:46 本頁(yè)面
【正文】 （ 1）能量守恒 及轉(zhuǎn)化定律（熱力學(xué)第一定律）的內(nèi) 容及其數(shù)學(xué)式 （ P89） 能量守恒定律的文字表述：能量既不能消滅，也不能創(chuàng)造，但可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，也可以從一種物質(zhì)傳遞到另一種物質(zhì)，在轉(zhuǎn) 化和傳遞過(guò)程中能量的總值保持不變。 狀態(tài)函數(shù)： 描述體系宏觀物理性質(zhì)和化 學(xué)性質(zhì)的物理量稱為體系的狀態(tài)函數(shù)。 封閉體系： 與環(huán)境之間只有能量交換，沒(méi) 有物質(zhì)交換的系統(tǒng)稱為封閉體系。 30%+期末考試 179。 2 二、填空題： 10179。 1 三、判斷題： 10179。 70% 第一章 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律 知識(shí)點(diǎn)小結(jié) （ 1） 1. 基本概念 體系： 熱力學(xué)中將被研究的對(duì)象稱為體系。 孤立體系： 與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)交換，又 無(wú)能量交換的體系稱為孤立體系。 狀態(tài)函數(shù)的主要特點(diǎn)： 狀態(tài)函數(shù)的變化量只取決 于體系的初始狀態(tài)和終止?fàn)顟B(tài)，而與過(guò)程變化的 具體途徑無(wú)關(guān)。 數(shù)學(xué)表達(dá)式： Δ U=Q+W （ 2）基本概念（ P14） 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變（ ΔfHm?） ； 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ ΔrHm?） （ 3）恒容熱效應(yīng) Qv（ Δ U）和恒壓熱效應(yīng) Qp （ Δ H）的換算（ P910） Qv=Δ U， Qp=Δ H （ 4）恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系（ P11） ? 對(duì)于恒溫恒壓、只做體積功的化學(xué)反應(yīng)，則有： Qp = Qv+ pΔV ? 對(duì)于固相和液相反應(yīng)，由于反應(yīng)前后體積變不 大，則有： Qp≈ Qv ? 對(duì)于氣相反應(yīng)，如果將氣體作為理想氣體處理， 則有： Qp= Qv +Δn（ RT） （式中 Δn為生成物的量與反應(yīng)物的量之差） ? 基本概念：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（ Sm?） 、 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變（ ΔrSm?） 、物質(zhì)的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能 ΔfGm? 、 反應(yīng) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能（ ΔrGm?） 。mol1, Sm? (CaO, s)= mol1 ΔrSm? (298K)= Sm?(CO2, g)+Sm? (CaO, s)Sm?(CaCO3, s) = mol1 對(duì)于一般的過(guò)程（化學(xué)反應(yīng)）可利用物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值，初步估算其熵變的情況： ①對(duì)于氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)（過(guò)程）， ΔrSm?0， 即為熵增過(guò)程； ②對(duì)于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)（過(guò)程）， ΔrSm?0，即熵減過(guò)程。 (2) 反應(yīng) CO(g) === C +1/2O2 (g) ?rH?m = 110 kJ?mol1 0 (吸熱 ) ?rS?m = ? J?mol1 CO(g)不管在任何溫度下都不會(huì)自發(fā)地生成 C和 O2， 說(shuō)明這一反應(yīng)無(wú)任何推動(dòng)力 。 知識(shí)點(diǎn)小結(jié)（ 4） 本節(jié)介紹了化學(xué)平衡的基本概念、基本原理及其簡(jiǎn)單的應(yīng)用。 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷： )/()( ?KJR T I nTG mr ??若 JK?， ΔrGm(T)0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行； 若 JK?， ΔrGm(T)0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行； 若 J＝ K?， ΔrGm(T)＝ 0，反應(yīng)處平衡狀態(tài)。壓力增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減 少的方向移動(dòng)；壓力減小，平衡向氣體物質(zhì)的量 增大的方向移動(dòng)。 1. 下列說(shuō)法中，不正確的是（）。 答案 : 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)， 298K時(shí)，由 H2(g)和 O2(g) 反應(yīng)生成 1mol液態(tài)水的過(guò)程中的焓變。mol1。mol1，相同條件下兩反應(yīng)速率 關(guān)系為（）。如在 200 g 的水中注入 g 的乙二醇，求這種溶液的凝固點(diǎn)。問(wèn)此時(shí)溶液中的 S分子是由幾個(gè)原子組成的？ 已知： = mol178。 m(B) = 179。 在一個(gè)鐘罩內(nèi)，放有一杯純水和一杯濃糖水，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，發(fā)生的結(jié)果是什么？為什么？ 在一封閉系統(tǒng)中，糖水和純水的蒸氣壓不同，按照蒸氣壓下降原理，純水的蒸氣壓要高于糖水。 例： AgNO3和 KI制備 AgI溶膠時(shí)的反應(yīng)式為 AgNO3+KI＝ AgI+KNO3 制備溶膠時(shí)，溶液中存在的 Ag+和 I離子都是膠 體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒表面。l 1的次氯酸（ HClO）溶液中的 H+ 濃度和次氯酸的電離度。 Ksp?(AmBn) = [An+]m[Bm]n AmBn(s) 溶解 沉淀 mAn+ (aq) nBm (aq) + 第二節(jié) 沉淀溶解平衡 ? 溶度積規(guī)則： （ 1）若 JKsp?時(shí)，平衡正向移動(dòng)，即系統(tǒng) 為未飽和溶液，沉淀繼續(xù)溶解； （ 2）若 J=Ksp?時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡，即系統(tǒng) 為飽和溶液，無(wú)沉淀生成或沉淀不溶 解，處于平衡狀態(tài)； （ 3）若 JKsp?時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，即系統(tǒng) 為過(guò)飽和溶液，有沉淀生成。l 1。l 1， 此時(shí)， Cl和 Br的濃度分別為： 17613][)(][ ?????? ??????? lm o lAgA g B rKBr sp? 當(dāng) Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的 Br已沉淀完全，Cl的濃度為 105mol Eθ (I2/I)=。 ? 水溶液中的配位平衡及其平衡常數(shù)。l 1， 求 ： (1)溶液中的 Fe3+濃度 ； (2)溶液為中性時(shí) ， 有無(wú) Fe(OH)3沉淀生成 (Fe(OH)3的 Ksp?=179。 1018 179。 ? 離子電子法配平： 先將總反應(yīng)分為兩個(gè)半反應(yīng)，再將兩個(gè)半反應(yīng)兩邊的原子數(shù)配平，用電子將電荷數(shù)配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等的原則，將兩個(gè)半反應(yīng)合并，即得配平的氧化還原反應(yīng)式。電極電勢(shì)越大的電極，其氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能 力強(qiáng)，是越強(qiáng)的氧化劑。并求 時(shí)， 當(dāng) 會(huì)產(chǎn)生 加入 電池中組成的半和 ，若在 已知 例： ? 10 8 . 1 lg V 0592 . 0 10 179。 104moldm3 )， Cu2+ 則仍留在溶液中。 當(dāng) 311353 101])([][ ???? ????? dmm o l
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