【正文】 （ 1）能量守恒 及轉化定律（熱力學第一定律）的內(nèi) 容及其數(shù)學式 （ P89） 能量守恒定律的文字表述：能量既不能消滅，也不能創(chuàng)造，但可以從一種形式轉化為另一種形式，也可以從一種物質(zhì)傳遞到另一種物質(zhì)，在轉 化和傳遞過程中能量的總值保持不變。 狀態(tài)函數(shù)： 描述體系宏觀物理性質(zhì)和化 學性質(zhì)的物理量稱為體系的狀態(tài)函數(shù)。 封閉體系： 與環(huán)境之間只有能量交換，沒 有物質(zhì)交換的系統(tǒng)稱為封閉體系。 30%+期末考試 179。 2 二、填空題： 10179。 1 三、判斷題： 10179。 70% 第一章 化學反應的基本規(guī)律 知識點小結 （ 1） 1. 基本概念 體系： 熱力學中將被研究的對象稱為體系。 孤立體系： 與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換，又 無能量交換的體系稱為孤立體系。 狀態(tài)函數(shù)的主要特點： 狀態(tài)函數(shù)的變化量只取決 于體系的初始狀態(tài)和終止狀態(tài)，而與過程變化的 具體途徑無關。 數(shù)學表達式： Δ U=Q+W （ 2）基本概念（ P14） 物質(zhì)的標準摩爾生成焓變（ ΔfHm?） ； 反應的標準摩爾焓變（ ΔrHm?） （ 3）恒容熱效應 Qv（ Δ U）和恒壓熱效應 Qp （ Δ H）的換算（ P910） Qv=Δ U， Qp=Δ H （ 4）恒壓反應熱與恒容反應熱的關系（ P11） ? 對于恒溫恒壓、只做體積功的化學反應，則有： Qp = Qv+ pΔV ? 對于固相和液相反應，由于反應前后體積變不 大，則有： Qp≈ Qv ? 對于氣相反應，如果將氣體作為理想氣體處理， 則有： Qp= Qv +Δn（ RT） （式中 Δn為生成物的量與反應物的量之差） ? 基本概念：物質(zhì)的標準摩爾熵（ Sm?） 、 反應的標準摩爾熵變（ ΔrSm?） 、物質(zhì)的 標準摩爾生成吉布斯自由能 ΔfGm? 、 反應 的標準摩爾吉布斯自由能（ ΔrGm?） 。mol1, Sm? (CaO, s)= mol1 ΔrSm? (298K)= Sm?(CO2, g)+Sm? (CaO, s)Sm?(CaCO3, s) = mol1 對于一般的過程（化學反應）可利用物質(zhì) 標準摩爾熵值，初步估算其熵變的情況： ①對于氣體的物質(zhì)的量增加的反應（過程）， ΔrSm?0， 即為熵增過程； ②對于氣體物質(zhì)的量減少的反應（過程）， ΔrSm?0，即熵減過程。 (2) 反應 CO(g) === C +1/2O2 (g) ?rH?m = 110 kJ?mol1 0 (吸熱 ) ?rS?m = ? J?mol1 CO(g)不管在任何溫度下都不會自發(fā)地生成 C和 O2， 說明這一反應無任何推動力 。 知識點小結（ 4） 本節(jié)介紹了化學平衡的基本概念、基本原理及其簡單的應用。 化學平衡移動方向的判斷： )/()( ?KJR T I nTG mr ??若 JK?， ΔrGm(T)0，反應逆向自發(fā)進行； 若 JK?， ΔrGm(T)0，反應正向自發(fā)進行； 若 J＝ K?， ΔrGm(T)＝ 0，反應處平衡狀態(tài)。壓力增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減 少的方向移動；壓力減小，平衡向氣體物質(zhì)的量 增大的方向移動。 1. 下列說法中，不正確的是（）。 答案 : 在標準狀態(tài)， 298K時，由 H2(g)和 O2(g) 反應生成 1mol液態(tài)水的過程中的焓變。mol1。mol1，相同條件下兩反應速率 關系為（）。如在 200 g 的水中注入 g 的乙二醇，求這種溶液的凝固點。問此時溶液中的 S分子是由幾個原子組成的？ 已知： = mol178。 m(B) = 179。 在一個鐘罩內(nèi)，放有一杯純水和一杯濃糖水，經(jīng)過足夠長時間后，發(fā)生的結果是什么？為什么？ 在一封閉系統(tǒng)中，糖水和純水的蒸氣壓不同，按照蒸氣壓下降原理，純水的蒸氣壓要高于糖水。 例： AgNO3和 KI制備 AgI溶膠時的反應式為 AgNO3+KI＝ AgI+KNO3 制備溶膠時，溶液中存在的 Ag+和 I離子都是膠 體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒表面。l 1的次氯酸（ HClO）溶液中的 H+ 濃度和次氯酸的電離度。 Ksp?(AmBn) = [An+]m[Bm]n AmBn(s) 溶解 沉淀 mAn+ (aq) nBm (aq) + 第二節(jié) 沉淀溶解平衡 ? 溶度積規(guī)則： （ 1）若 JKsp?時，平衡正向移動，即系統(tǒng) 為未飽和溶液，沉淀繼續(xù)溶解； （ 2）若 J=Ksp?時，達到化學平衡，即系統(tǒng) 為飽和溶液，無沉淀生成或沉淀不溶 解，處于平衡狀態(tài)； （ 3）若 JKsp?時，平衡逆向移動，即系統(tǒng) 為過飽和溶液，有沉淀生成。l 1。l 1， 此時， Cl和 Br的濃度分別為： 17613][)(][ ?????? ??????? lm o lAgA g B rKBr sp? 當 Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中的 Br已沉淀完全，Cl的濃度為 105mol Eθ (I2/I)=。 ? 水溶液中的配位平衡及其平衡常數(shù)。l 1， 求 ： (1)溶液中的 Fe3+濃度 ； (2)溶液為中性時 ， 有無 Fe(OH)3沉淀生成 (Fe(OH)3的 Ksp?=179。 1018 179。 ? 離子電子法配平： 先將總反應分為兩個半反應，再將兩個半反應兩邊的原子數(shù)配平，用電子將電荷數(shù)配平，根據(jù)氧化還原反應中，得失電子數(shù)相等的原則，將兩個半反應合并，即得配平的氧化還原反應式。電極電勢越大的電極，其氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能 力強，是越強的氧化劑。并求 時， 當 會產(chǎn)生 加入 電池中組成的半和 ，若在 已知 例： ? 10 8 . 1 lg V 0592 . 0 10 179。 104moldm3 )， Cu2+ 則仍留在溶液中。 當 311353 101])([][ ???? ????? dmm o l