【正文】 普通化學考試題型 一、單項選擇題： 20179。 2 二、填空題： 10179。 1 三、判斷題： 10179。 1 四、簡答題： 5179。 2 五、計算題： (第 1小題 6分，第 2題 7分，第 3小題 9分，第 4題 8分，共 30分 ) 期末總評 =平時成績 179。 30%+期末考試 179。 70% 第一章 化學反應的基本規(guī)律 知識點小結 （ 1） 1. 基本概念 體系： 熱力學中將被研究的對象稱為體系。 環(huán)境： 體系以外與之有密切聯系的部分稱 為環(huán)境。 敞開體系： 與環(huán)境之間，既有物質交換， 又有能量交換的體系稱為敞開體系。 封閉體系： 與環(huán)境之間只有能量交換，沒 有物質交換的系統(tǒng)稱為封閉體系。 孤立體系： 與環(huán)境之間既無物質交換，又 無能量交換的體系稱為孤立體系。 相： 體系內物理性質和化學性質完全相同 的部分稱為相。 體系的狀態(tài)： 體系一切物理性質和化學 性質的綜合表現。 狀態(tài)函數： 描述體系宏觀物理性質和化 學性質的物理量稱為體系的狀態(tài)函數。 狀態(tài)函數的主要特點： 狀態(tài)函數的變化量只取決 于體系的初始狀態(tài)和終止狀態(tài)，而與過程變化的 具體途徑無關。 （ P56） 混合氣體任意組分 B的分壓： pB=p (nB/n) , pB=p (VB/V) 物質的量分數： x=nB/n 體積分數： φB=VB/V 混合氣體的總壓： p=ΣpB 知識點小結 （ 2） （ 1）能量守恒 及轉化定律（熱力學第一定律）的內 容及其數學式 （ P89） 能量守恒定律的文字表述：能量既不能消滅，也不能創(chuàng)造，但可以從一種形式轉化為另一種形式，也可以從一種物質傳遞到另一種物質，在轉 化和傳遞過程中能量的總值保持不變。 數學表達式： Δ U=Q+W （ 2）基本概念（ P14） 物質的標準摩爾生成焓變（ ΔfHm?） ； 反應的標準摩爾焓變（ ΔrHm?） （ 3）恒容熱效應 Qv（ Δ U）和恒壓熱效應 Qp （ Δ H）的換算（ P910） Qv=Δ U， Qp=Δ H （ 4）恒壓反應熱與恒容反應熱的關系（ P11） ? 對于恒溫恒壓、只做體積功的化學反應，則有： Qp = Qv+ pΔV ? 對于固相和液相反應，由于反應前后體積變不 大，則有： Qp≈ Qv ? 對于氣相反應，如果將氣體作為理想氣體處理， 則有： Qp= Qv +Δn（ RT） （式中 Δn為生成物的量與反應物的量之差） ? 基本概念：物質的標準摩爾熵（ Sm?） 、 反應的標準摩爾熵變（ ΔrSm?） 、物質的 標準摩爾生成吉布斯自由能 ΔfGm? 、 反應 的標準摩爾吉布斯自由能（ ΔrGm?） 。 ? 標準摩爾熵變的計算 : ΔrSm? (298K) = ΣνB Sm? (B, 298K) 知識點小結 （ 3） 例題 1：計算 CaCO3分解反應的 ΔrSm?(298K)。 解： CaCO3的分解反應式為 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 查表： S m?(CO2, g)=K1mol1, Sm? (CaO, s)= K1mol1, Sm?(CaCO3, s)=K1mol1 ΔrSm? (298K)= Sm?(CO2, g)+Sm? (CaO, s)Sm?(CaCO3, s) = K1mol1+ K1K1mol1 =K1mol1 對于一般的過程（化學反應）可利用物質 標準摩爾熵值，初步估算其熵變的情況： ①對于氣體的物質的量增加的反應（過程）， ΔrSm?0， 即為熵增過程； ②對于氣體物質的量減少的反應（過程）， ΔrSm?0，即熵減過程。 ③ 不涉及氣體物質的量的變化過程，若物質的（或溶質的粒子數）增多，則為熵增，如晶體溶 解為熵增過程，若物質的量（或溶質的粒子數） 減少，則為熵減，如： Ba2+ + SO42 = BaSO4 ④ 盡管物質的熵值隨著溫度的升高而增加，但對于一個反應來說，溫度升高時，產物和反應物的熵值增加程度相近，熵變不十分顯著，所以在一般的計算中可做近似處理： ΔrSm?(T)≈ΔrSm? (298K) ? 298K標準摩爾自由能變的計算：（ P23） ΔrGm? (298K)= ΣνB ΔfGm? (B, 298K) ? 任意溫度下，標準摩爾自由能變的計算：（ P23） ΔrGm? = ΔrHm?－ TΔrSm? ? 任意狀態(tài)下，化學反應的摩爾自由能變的計 算－ 等溫方程式及其應用：（ P2324） ΔrGm = ΔrGm? + RT ln J ? 化學反應自發(fā)方向性的判斷 ΔrGm 0 反應正向自發(fā)進行； ΔrGm 0 反應正向不能自發(fā)進行，要進行 需外力推動，但反向是自發(fā)的； ΔrGm = 0 反應達到平衡狀態(tài)（化學反應的 最大限度）。 ? 吉布斯 — 赫姆霍茲方程的應用 （ P21） 定性估計反應的溫度條件： ΔrHm? 0， ΔrSm?0，反應低溫自發(fā)， 高溫不自發(fā)； ΔrHm? 0， ΔrSm?0，反應高溫自發(fā)， 低溫不自發(fā)。 (1) 反應 2H2O2 (l) ? 2H2O(l) + O2 (g) ?rH?m = ? kJ?mol1 0 (放熱 ) ?rS?m = J?mol1 0 H2O2 (l)分解的反應在任何溫度下都是自